製取溴的實驗裝置

1. 實驗室製取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50

2. 溴的制備方法

使用氯氣來處理富含溴的鹵水來制備溴，空氣吹出法是工業上制備溴素的主要方法。由於溴單質難保存且商業用途不大，人們不會一次性大量去制備它。
（1）氯氣通入pH為3.5的海水中（置換）
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （pH 3.5）
（2）用壓縮空氣吹出Br2 ，並在鹼性條件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
（3）濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O 將氫溴酸與過氧化氫混合，溶液就會變為橙紅色（有溴生成），這時將其蒸餾就得到純度很高的液溴。反應方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O，該反應放熱，要注意控制其溫度。溴可以腐蝕橡膠製品，所以在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。
在實驗室里，也可以加熱溴化鉀-溴酸鉀與濃硫酸的混合物並蒸餾來制溴單質。
5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4

3. 實驗室製取溴苯的實驗裝置圖

實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。

4. 如圖所示，A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：（1）

（1）A、B、C三種裝置復都可製取溴制苯，三個裝置中都發生都會發生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應
反應的化學方程式為2Fe+3Br₂=2FeBr₃，

5. 實驗室如何製取溴單質 要方程式!

MnO2 + 2NaBr + 3H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2↑

6. 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______

（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br₂，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br₂，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

7. 實驗室製取溴苯的裝置及原理

實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性。在內放入。
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純？
? 倒入氫氧化鈉溶液中，②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
答案 (1)反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進，改進後的裝置如圖（b）所示，請分析其優點。
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長，可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置，防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗，該裝置的優點是能使反應隨制隨停。（1）實驗現象是課本上有明確敘述的。（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題。
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置。（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查，實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象？取代產物有哪些性質？只要設計實驗驗證即可。

8. 實驗室製取溴苯裝置圖，急求，賞

應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶
1、在三鹵化回鐵的催化作用下，答苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。
2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液
3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失
4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水
提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出
5、無色液體，密度比水大，不溶於水

9. 下列圖中A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題

(1) +HBr；AgNO 3 +HBr=AgBr↓+HNO 3 (2)導出HBr，兼起冷凝器的作用 (3)旋轉分液漏斗的活塞；使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠內袋使鐵粉落入溴和苯的混合液中 (4)Br 2 和苯的蒸氣逸出，容污染環境 (5)吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl 4 由無色變成橙色 (6)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低；由於導管插入AgNO 3 溶液中而易產生倒吸

10. 苯與溴的取代反應實驗中需要用到的實驗裝置有哪些、

實驗用品.
儀器：鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）,圓底燒瓶2個（必須乾燥）,抽濾瓶1個,尖咀彎管一根,玻璃導管、橡皮導管若干,長滴管1支,雙孔橡皮塞1個,單孔橡皮塞2個（其中一個帶一折狀鐵絲,絲上塗有凡士林,使氣密性、潤滑性良好,頂端繞有一團光亮細鐵絲）,氣球1個.
葯品：苯5-6ml,溴2ml,5%的Na2SO3 400mL,稀鹽酸少量.
．實驗步驟.
1）用鹽酸浸泡細鐵絲團,除去表面氧化物.
2）按圖裝好儀器,檢查氣密性,向抽濾瓶中加入約300ml 5%的Na2SO3溶液.
3）拆下下端燒瓶,加苯5-6ml,後用長滴管取溴2ml伸到苯液面以下擠出,迅速塞上橡皮塞,用鐵夾固定好燒瓶,滴管放入裝有Na2SO3溶液的小燒杯.
4）將細鐵絲團伸到液面以下,不久可見有氣泡產生.
5）待抽濾瓶液面上出現大量白霧後,將細鐵絲團抽離反應物液面,反應停止.這時擠壓已脹大的氣球,使少量Na2SO3溶液進入倒置燒瓶1中,片刻,可看到在燒瓶1中有噴泉產生,Na2SO3溶液沿著冷凝導管被吸入下端燒瓶2,當進水至燒瓶2容積的2/3時,關閉止水夾3、4.從止水夾4處取下橡皮導管,分離出燒瓶2及止水夾4以下導管,展示,請學生觀察沉於瓶底產物的色態.
五．實驗注意事項.
1）氣密性要好.
2）氣球用橡皮管緊扎在抽濾瓶支管口上,防止脫落而泄氣.
3）葯品裝好後,打開止水夾3、4,方伸鐵絲於液面下,引發反應.要停止反應,只需將鐵絲提出反應液.
4）待抽濾瓶液面出現濃厚白霧後,才抽鐵絲離混合液,停止反應,待抽濾瓶氣泡消失後擠壓氣球引發噴泉.擠壓氣球不可急燥.