萃取氧氣實驗裝置有哪些

1. 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

我說啊，樓主問的是實驗裝置， 收集方法。說那麼多廢話干嗎？
排水法 是實驗裝置，
實驗方法是，你自己實驗的步驟。
OKAY，

2. 實驗室製取氧氣需要哪些儀器

用高錳酸鉀時需用到得儀器：酒精燈、木塊（墊酒精燈用）、試管、棉花團、鐵架台、單孔膠塞、導管、水槽、集氣瓶、玻璃片
用氯酸鉀時需用到的儀器：酒精燈、木塊（墊酒精燈用）、試管、鐵架台、單孔膠塞、導管、水槽、集氣瓶、玻璃片
用過氧化氫時需用到的儀器：試管（錐形瓶）、雙孔膠塞、長頸漏斗、導管、水槽、集氣瓶、玻璃片
如果用向上排空氣法則不用水槽

3. 實驗室製取氧氣的儀器裝置

一、實驗名稱
實驗室制氧氣

二、實驗器材、葯品
鐵架台（帶鐵夾）、試管、棉回花、單孔橡膠答塞、玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、高錳酸鉀

三、實驗裝置
把圖畫出來

四、實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

五、實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步，否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀，並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時，便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡，便可將導管移出水槽，然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台

4. 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置

發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃

5. 實驗室製取氧氣的裝置有哪幾種 最好有圖 用雙氧水制氧氣那個裝置的優點是什麼

你問的比來較奇怪應該不是什自么原題,只是自己這里不明白,氧氣製取常有4種方法

1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
這里需要設備如圖

6. 收集氧氣裝置有什麼

收集氧氣的裝置有三種裝置。

其中A是用排水法收集氧氣的裝置；

B是用向上排空氣法收集氧氣的裝置；

C裝置：排水法時可用採用，具體操作：裝置內裝滿水，氧氣由b通入，即可收集氧氣。

C裝置：向上排空氣法時也可以採用，具體操作：氧氣由a通入即可收集氧氣。

收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

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電解制氧法：

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

7. 在實驗室里,製取氧氣的儀器有哪些

1.
若用過氧化氫製取氧氣，則需要儀器：長頸漏斗或分液漏斗，廣口瓶或錐形瓶，雙孔塞，導氣管（玻璃導管、橡膠導管）集氣瓶，玻璃片，水槽。
2.
若用氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣，需要儀器：鐵架台，酒精燈，大試管，單孔塞，導氣管（玻璃導管、橡膠導管）集氣瓶，玻璃片，水槽。若用高錳酸鉀製取氧氣，還要有棉花團。

8. 三種實驗室製取氧氣分別所需要用的實驗儀器

加熱分解高錳酸鉀：酒精燈、試管、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、單孔橡皮塞、導管、棉花
加熱氯酸鉀和二氧化錳 ：酒精燈、試管、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、單孔橡皮塞、導管
分解過氧化氫：錐形瓶、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、雙孔橡皮塞、導管、長頸漏斗

9. 測定空氣中氧氣含量的裝置有哪些

確定氧氣含量的裝置：紅磷，廣口瓶，燃燒匙，導氣管，燒杯，止水夾。
收集氧回氣裝置：固加熱型：高錳答酸鉀，試管，酒精燈，鐵架台，棉花團，水槽，導氣管，集氣瓶
固液不加熱型：鐵架台，錐形瓶，二氧化錳，雙氧水，分液漏斗，導氣管，水槽，集氣瓶

10. 三種方式製取氧氣的裝置是什麼

雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d). 裝葯品時，先裝固體後裝液體

e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

A:
1)葯品及其反應原理:
氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)
`````````加熱
高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

````````二氧化錳
氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣
````````` 加熱

2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.

a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.

b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)

3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。

b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)

4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"

1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.

B:.用過氧化氫製取氧氣
過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.

1)葯品及其反應原理:
過氧化氫(H2O2) 二氧化錳
``````````二氧化錳
過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣

2)實驗裝置:試管