過氧化氫溶液制氧氣的實驗裝置

① 實驗室用過氧化氫製取氧氣的發生裝置有以下幾種分析它們各有什麼特點

1錐形瓶跟長來頸漏斗制備的自時候,二氧化錳放在錐形瓶里,通過長頸漏斗添加過氧化氫.這樣就易於控制反應的速度跟最後氧氣的產量.按需要制備,要多少,造多少.
2試管發生裝置則不然,少了添加裝置,試管里直接是二氧化錳跟過氧化氫.用不完那麼多氧氣也要造那麼多.並且不易控制反應速度,有時反應太快氣壓過高,易造成設備炸裂.
（錐形瓶也不需要鐵架台支撐）

② 過氧化氫製取氧氣 有幾種發生裝置

過氧化氫可以受熱分解成氧氣和水，也可以在其中加催化劑分解成氧氣和水。
所以有兩種發生裝置，加熱的裝置需要酒精燈石棉網。
加催化劑的則和二氧化碳製取的裝置一樣，都是固體和液體的。

③ 過氧化氫溶液常用於實驗室製取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．（1）要收集乾燥的氧氣，整套裝置

（1）過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集乾燥回的氧氣答，用裝置C乾燥，收集裝置只能選用E裝置，故答案為：ACE
（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中，是為了讓氧氣能夠均勻連續的放出，控制反應的速度．故答案為：氧氣能夠均勻連續的放出
（3）催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變，因此可以重復使用．故答案為：催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變
（4）氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大，原因是：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分；還可能溶解在水中少量氧氣．故答案為：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
（5）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數目沒有變化，得出化學式偏二甲肼為：C₂H₈N₂．故答案為：C₂H₈N₂

④ 如何用過氧化氫溶液製取氧氣並檢驗(化學實驗)

步驟:
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
注意事項:
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查:用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點:可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
雙氧水二氧化錳催化制氧氣化學方程式2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑
氧氣驗滿
氧氣驗滿用帶火星的木條
且帶火星部分只能放在瓶口處(這樣才能保證氧氣已滿)，若木條立即復燃且燃燒旺盛，則氧氣已滿
請注意氧氣驗滿和檢驗的區別

⑤ 雙氧水製取氧氣的方法

雙氧水製取氧氣實驗原理：過氧化氫(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧氣(O2)
雙氧水製取氧氣具體步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
雙氧水製取氧氣注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④裝葯品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

雙氧水製取氧氣總結：

若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;

若固體+液體常溫下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
長頸漏斗中裝入的是雙氧水，且長頸漏斗下端要封口，即沒入錐形瓶的水中，錐形瓶中裝入二氧化錳和水。
裝葯時先裝固體再裝液體
待集氣瓶中氣泡溢出說明集氣瓶中的氧氣已經收集滿了

⑥ 過氧化氫制氧氣的發生裝置和收集裝置分別是

催化劑MnO2
2 H2O2====2 H2O + O2↑

發生裝置有很多種組合方式下列儀器均可自由組合
（1）錐形瓶 試管 等玻璃儀器 （可以跟帶到管的橡皮塞組合的）
（2）一般只需要（1）中的即可 如果需要平穩的氧氣流或控制反映的開始結束 可以用雙孔橡皮塞 一孔連導管 一孔使用長頸漏斗/分液漏斗/注射器 等等

收集裝置 （1）排水法 用水槽 集氣瓶 導管
（2）氧氣 用向上排空氣法 用導管 集氣瓶
（3）「萬能裝置」 即雙孔橡皮塞連接一個玻璃瓶 一管長 一管短
在這個裝置中 <1>用排水法 裝置正放 灌滿水 氣體從短管進 水從長管出
<2>排空氣法 又分兩種
一是裝置正放 氣體從長管進 瓶內空氣即可從短管出來
二是裝置倒放 氣體這時就從短管進 瓶內空氣即可從長管出來

切記！！！以上只是針對氧氣來說噢！
因為不同密度的氣體收集方法是截然不同的！

⑦ 利用過氧化氫溶液製取氧氣的時候，它的反應原理和實驗裝置各是什麼

反應原理是2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
反應裝置是固液常溫型~
有錐形瓶（裝二氧化錳固體）木塞導管，分液漏斗。
收集可以用向上排空氣法或排水集氣法收集~

⑧ 實驗室用過氧化氫製取氧氣的實驗裝置叫什麼

①和②所組成的主要是用來反應產生氣體的裝置叫氣體的發生裝置；而以集氣瓶、導管等的主的裝置是用來收集氣體的，叫氣體的收集裝置。

⑨ 過氧化氫溶液製取的氧氣要用什麼裝置收集C、D、還是E

採用C向上排氣法，或者E排水法都能收集到氧氣。

如果想要比較純凈的氧氣的話，需要使用E，如果需要乾燥的氧氣的話，需要C。

D不行的原因是因為，氧氣的密度要大於空氣的密度，在使用D收集氧氣的時候，氧氣會隨著下面的玻璃管，流出，導致收集不到氧氣。

注意事項

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。