吸氧腐蝕和析氫腐蝕實驗裝置

㈠ 吸氧腐蝕和析氫腐蝕是怎麼會是啊要詳細啊

這是兩種電化學腐蝕，當金屬有雜質且暴露在潮濕的空氣下時就會發生這兩種腐蝕
吸氧腐蝕的正極反應是：2H20+O2+4e-===4OH-
因為這個反應吸收了氧氣，所以叫吸氧腐蝕

析氫腐蝕的正極反應是：2H+ +2e-==H2
這個反應析出了氫氣，所以叫析氫腐蝕

當然它們的負極反應都是金屬失去電子變成金屬離子，從方程式也可以看出，吸氧腐蝕主要是發生在鹼性溶液中，而析氫腐蝕主要是發生在酸性溶液中

㈡ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕

可被腐蝕的金屬做負極

㈢ 析氫腐蝕、吸氧腐蝕的原理與條件

當負極與電解質溶液不反應時，會發生吸氧腐蝕或析氫腐蝕

①吸氧腐蝕： 中性或弱酸性介質正極：2H2O +O2 +4e====4OH- 負極： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氫腐蝕: 酸性介質 正極：2H+ + 2e ==== H2 負極：Fe --- 2e ===Fe2+

解釋：

①析氫腐蝕，在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。

②吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。

(3)吸氧腐蝕和析氫腐蝕實驗裝置擴展閱讀：

吸氧腐蝕是金屬在空氣中最普遍發生的一種腐蝕方式，在酸性、鹼性和中性條件下都能發生作用。發生機理是由於金屬表面有水分，後通過原電池原理發生作用，使得金屬（如：鋼鐵）被空氣中的氧氣腐蝕，產生生銹，由於此過程中需要消耗氧氣，故名為：吸氧腐蝕或者耗氧腐蝕。

發生析氫腐蝕的體系標准電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如Fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬（如Cu，Ag）也可能發生析氫腐蝕。

⑴pH < 3時，陰極反應受活化極化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反應速度不是很大時，陽極反應亦受活化極化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蝕形態，一般是均勻腐蝕。所以，Fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。

1 陰極極化控制

如Zn在稀酸溶液中的腐蝕。因為Zn是高氫過電位金屬，故為陰極極化控制。

其特點是腐蝕電位與陽極反應平衡電位靠近。對這種類型的腐蝕體系，在陰極區析氫反應交換電流密度的大小將對腐蝕速度產生很大影響。

2 陽極極化控制

只有當金屬在酸溶液中能部分鈍化，造成陽極反應阻力大大增加，才能形成這種控制類型。

有利於陽極鈍化的因素使腐蝕速度減小。

3 混合控制

陰陽極極化程度差不多，稱為混合控制。

其特點是：腐蝕電位離陽極反應和陰極反應平衡電位都足夠遠

對於混合控制的腐蝕體系，減小陰極極化或減小陽極極化都會使腐蝕電流密度增大。

㈣ 吸氧腐蝕和析氫腐蝕

任何規律都是有使用范圍的。
頭兩句是一般高中對於鐵的電化學腐蝕的規律總結，你怎麼能把它當法寶到處亂用呢。
注意適用范圍，原電池原理的鐵腐蝕。
你可以去用這個規律套一些其它的金屬，但是不能亂套。
鐵盒氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉反應產生氫氣，結果當然就不一樣。
電解氫氧化鈉這和原電池都不挨邊的東西更不用去套規律了。

㈤ 吸氧腐蝕和析氫腐蝕，具體解釋一下

吸氧腐蝕 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
金屬發生氧去極化腐蝕時，多數情況下陽極過程發生金屬活性溶解，腐蝕過程處於陰極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決於溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。
（1）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。
（2）如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，陰極過程將由氧去極化和氫離子去極化兩個反應共同組成。
（3）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處於活性溶解狀態，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴散電流密度決定。
擴散控制的腐蝕過程中，由於腐蝕速度只決定於氧的擴散速度，因而在一定范圍內，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。
擴散控制的腐蝕過程中，金屬中不同的陰極性雜質或微陰極數量的增加，對腐蝕速度的增加只起很小的作用。
析氫腐蝕的三種控制類型：
（1）陰極極化控制
如Zn在稀酸溶液中的腐蝕。因為Zn是高氫過電位金屬，故為陰極極化控制。
其特點是腐蝕電位與陽極反應平衡電位靠近。對這種類型的腐蝕體系，在陰極區析氫反應交換電流密度的大小將對腐蝕速度產生很大影響。
（2） 陽極極化控制
只有當金屬在酸溶液中能部分鈍化，造成陽極反應阻力大大增加，才能形成這種控制類型。
有利於陽極鈍化的因素使腐蝕速度減小。
(3) 混合控制
陰陽極極化程度差不多，稱為混合控制。
其特點是： 腐蝕電位離陽極反應和陰極反應平衡電位都足夠遠
對於混合控制的腐蝕體系，減小陰極極化或減小陽極極化都會使腐蝕電流密度增大

㈥ 析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區別

析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的氫離子增多。這就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。在高中化學中屬於電化學腐蝕。

吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。

析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區別如下表：