小試實驗室精餾裝置圖

① 蒸餾裝置示意圖及儀器名稱

（m）蒸餾時，溫度計用於測量分離出的餾分溫度，即被蒸餾物質的沸點，溫度計水銀球版應處在蒸餾權燒瓶的支管口附近，冷凝管應從個口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中溫度計水銀球插入太深，冷卻水進出口標反了，
故答案為：①溫度計水銀球插入太深；&上bsp;②冷卻水進出口標反了；
（中）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管
（m）蒸餾的原理為根據混溶的液體的沸點不同進行分離各成分，所以把蒸餾燒瓶固定在鐵架台上，在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，應先檢查裝置的氣密性，若裝置不漏氣，再加液體反應物開始反應，製取氣體，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（了）實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外，為防止液體暴沸，應加碎瓷片，
故答案為：沸石（或碎瓷片）；防止液體暴沸；

② 化工原理:精餾部分問題.

題目如下：
1. 精餾？
2. y—x相圖中，相平衡曲線上各點的溫度是否相同？
3. 在汽液相平衡圖上，平衡線離對角線越遠/越近，表示該溶液的分離程度？
4. 連續精餾操作時，操作壓力對分離的影響？對物系的相對揮發度的影響？
5. 某雙組分物系的相對揮發度為2.5，若液相濃度xA=0.3（摩爾分率），則與之平衡的汽相濃度yA？
6. 連續精餾操作中有哪些必不可少的裝置？
7. 理論板？
8. 精餾塔中，若塔板上氣液兩相接觸越充分，則塔板分離能力越高，則滿足一定分離要求需要的實際/理論塔板數越少？
9. 總板效率？
10. 恆摩爾流？
11. 對酒精——水系統用普通精餾方法進行分離，只要塔板數足夠，是否可以得到純度為0.98（摩爾分率）以上的純酒精？
12. 某常壓精餾塔，塔頂設全凝器，現測得其塔頂/塔底溫度升高/降低，則塔頂/塔底產品中易揮發組分的含量將？
13. 在精餾過程中，當xD、xW、xF、q和塔頂產品量一定時，只增大/減小迴流比，則所需理論塔板數？操作費用將？
14. 連續操作中上的精餾塔，如採用的迴流比小於/大於原迴流比，則 ？ ？
15. 某連續精餾塔，精餾段操作線方程為y＝0.7x＋0.2，則xD？，R？
16. 某連續穩定精餾塔操作過程，進料狀況為泡點，已知精餾段操作線方程式為y＝0.8x＋0.2，提餾段操作線方程為y＝1.8x－0.03，則料液組成xF？
17. 精餾塔進料可能有5種不同的熱狀況，當進料為氣液混合物且氣液物質的量之比為3: 1時，則進料熱狀況q值為？
18. 各種進料狀態的名稱及其對應的q 值范圍;在相同分離任務下，進料狀態參數q對所需理論板數的影響。
19. 迴流比對精餾費用的影響？

③ 組裝實驗室製取氧氣的裝置是什麼

裝置如圖所示：

以下是制氧設備的相關介紹：

工業制氧設備的原理是利用空氣分離技術，首先將空氣以高密度壓縮再利用空氣中各成分的冷凝點的不同使之在一定的溫度下進行氣液脫離，再進一步精餾而得。工業上的用氧一般是通過此物理方法得到的。

制氧機又叫空氣分離設備。 按產品數量不同，可分為800m3/h以下小型設備；1000—6000m3/h中型設備；10000m3/h以上大型設備。 所謂的800m3/h ，1000—6000m3/h 表示制氧設備從空分塔的每小時產量。

中國制氧設備大體由空壓機.預冷裝置，純化裝置，空分塔等組成。

以上資料參考網路——制氧設備

④ 化學在實驗室製取蒸餾水的裝置

當水蒸氣從冷凝管中間通過時，會遇到冷凝管外層不斷流過的冷卻水，水蒸氣遇冷專於是液化成屬水。

爆沸簡單來說就是劇烈的沸騰。
因為在液體中被融解的氣體，在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出
通過碎瓷片斷面的許多含有空氣小孔，容易形成汽化中心使這些氣體逐步釋放，防止突然迸發。

⑤ 化工小試實驗室該如何設計

一般就是理化部分，放一些實驗台，加上水，有氣體的位置放上通風櫃或者萬向排氣罩就好了
妖久遙遙無 巴巴留無領 扣扣上扣，

⑥ 蒸餾分離

用蒸餾法分離砷多在鹽酸溶液中進行，在鹽酸溶液中砷以三氯化砷的形式被蒸餾，嚴格控制溫度在108℃以下，可使銻、錫與砷分離，鍺與砷被同時蒸餾出來。砷與鍺的分離，可在氯氣流中先蒸餾四氯化鍺，然後再加入還原劑蒸餾砷。常用的還原劑有鹽酸肼或硫酸肼，同時加入溴化物進行催化。

在含溴的氫溴酸溶液蒸餾砷時，硒可同時蒸餾出來。

蒸餾方法如下:

稱取0.5～2g(精確至0.0001g)試樣，置於250mL燒杯中，加入0.2～1gKClO₃，用少許水潤濕，加15～30mLHCl，加熱分解(必要時添加氯酸鉀)，並蒸發溶液至干，趕凈氯氣。冷卻，加入20～40mL(1+1)HCl，微熱使鹽類溶解，然後將溶液移入蒸餾瓶中，蒸餾裝置見圖51.1。

於蒸餾瓶中加入1～2g鹽酸肼、1gKBr，用水稀釋至50～60mL。向接收溜出物的錐形瓶中加入50mL水，並接上冷凝管，使其下端插入液面2/3處。然後向蒸餾瓶中注入100mLHCl，在108℃以下蒸餾。當溜出液體積達到100mL時(不包含原加入水的體積)。冷卻蒸餾瓶，再加50mLHCl，重新蒸餾出50～60mL溜出液後結束蒸餾。

當試樣中鎢含量高時，則鎢與砷形成配合物，難以使砷蒸餾出來。因此應預先將溶液蒸發至小體積，然後加入20mLHAc、30mLCH₃OH和100mLHCl，蒸餾1h。砷量高時應再加15mLCH₃OH、15mLHCl，重復蒸餾一次。

圖51.1 砷的蒸餾裝置

⑦ 蒸餾實驗的步驟

步驟為抄下面解釋。

⑧ 實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、

（1）①儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②蒸餾操作時，一段時間後發現未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝管炸裂，應該等到裝置冷卻後再通冷凝水，故答案為：停止加熱，冷卻後通自來水；
③環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物．環己酮和水能夠產生共沸，採取蒸餾是不可取的，建議採用精餾，故答案為：環已酮和水形成具有固定組成的恆沸物一起蒸出；
（2）漂粉精和冰醋酸反應生成的次氯酸具有較強的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸來代替，這樣避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇，故答案為：避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇；（3）①聯系製取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利於分層，環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然後向有機層中加入無水MgSO₄，出去有機物中少量的水，然後過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為：cdba；
②加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，故答案為：增加水層的密度，有利於分層，減小產物的損失；
（4）由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn²⁺完全沉澱，並防止Co²⁺轉化為Co（OH）₂沉澱，故答案為：b．

⑨ 實驗室制乙酸乙酯的裝置

樓主你好，我是學化工工藝的以前在實驗室做過這個實驗。

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加專濃硫酸（加入碎瓷片屬以防暴沸），最後加乙酸，然後加熱（可以控制實驗）。濃硫酸是催化劑，吸水劑。該反應是可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。還有就是乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。3

⑩ 實驗室精餾塔。。。

1.蒸高熔點物質，容易堵塔頂。
2.不能准確知道塔板數。
3.冷凝器的換熱面積不好計算。
4.