電解裝置設計

Ⅳ 電解水的裝置要怎樣設計

幾個要點吧
1 直流電 16V左右都行，效果比較明顯

2 兩個電極，一定要用比較穩定的金屬，炭棒，鉛棒，不然電極直接把氧氣用來氧化反應了，沒有氣泡

3 兩個電極里的越近反應越明顯。

Ⅵ （2012惠州模擬）Cu2O是一種半導體材料，某同學設計了製取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應為2Cu+H2O═Cu2O

A、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故A錯誤；
B、銅電極本身失電子，發生氧化反應，故B錯誤；
C、電解總反應：2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產生氫氣，故C正確；
D、反應2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑失電子的為銅做陽極，電極反應Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電解過程中氫氧根離子濃度增大，溶液PH會增大，故D正確．
故選CD．

Ⅶ 如果要設計一個電解水制備雙氧水裝置,重要的環節是什麼

電解水只能得到氫氣、氧氣和重水，無法得到雙氧水。

Ⅷ 怎樣操作電解水實驗

【實驗3-1】除用教材上圖3-1的裝置外，還可以自己設計簡便易行的裝置。

圖片http://www.pep.com.cn/images/200406/pic_96442.jpg

圖 3-1 自製電解水裝置

用一個大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8～10 cm。瓶口配一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處聯接導線，做成電解槽如圖3-1Ⅰ。

也可用普通玻璃杯(或燒杯)作電解槽。把硬導線跟鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導線用塑料管套起來，管口可以用蠟或瀝青封住。把做好的電極固定在一塊木板上，如圖3-1Ⅱ，電極的硬導線可以架在玻璃杯(電解槽)的壁上，測氣管倒放在木板上。

用這樣的簡易裝置做電解水的實驗，其結果常是氫氣和氧氣的體積比不是准確的2∶1，一般總是氧氣的體積偏小，主要的原因可能是初生的氧沒成氧氣從電極上逸出之前就與電極發生了氧化反應。為了避免電極被氧化，以選用鉑或金做電極較為理想。但在實驗室中做這樣以定性為主的半定量實驗，選擇比較不易被氧化的材料做電極也就可以了。鍍鉻的材料可以用，其他如不銹鋼、廢電爐絲等也可以用。

由於在酸性介質中陽極更容易被氧化的緣故，建議用質量分數為10%～15%的氫氧化鈉溶液做電解液。它的缺點是容易在測氣管的液面上產生泡沫，因此要求所用電解裝置要充分潔凈，氫氧化鈉要比較純凈，測氣管的直徑不要太細。

檢驗氫氣時，由於氫分子有很大的擴散速率，即使管內是純氫氣，點燃時也會發出輕微的「噗」的一聲。應該告訴學生這個聲音與氫氣混有空氣時遇火由試管內部發出來的較尖銳的爆鳴聲是有很明顯的區別的。應該讓學生仔細觀察隨發聲的同時，酒精燈火焰受爆炸氣浪而發生的擺動程度也十分不同。

氫氣和空氣混合，氫氣爆炸極限的體積分數是4.0%～74.2%，當氫氣的體積分數達到60%以上時，爆鳴後試管內就會留有火焰(即此時的爆鳴實際上已經表現為短時間的快速持續燃燒)，因此，如果再用這支試管收集氫氣，應該先用拇指把試管口堵一會兒，使氫焰熄滅後再繼續使用。
參考資料：http://www.pep.com.cn

Ⅸ 設計電解池裝置使cu和稀硫酸發生反應

總反應我不記得要不要寫條件了，回頭查到告訴你

Ⅹ 電解水裝置怎麼做

1、製作電解液

在器皿中加入水和適當的氫氧化鈉或者稀硫酸，提高電解速率，一般濃度氫氧化鈉在6-15%之間，稀硫酸在10-20%之間，演示效果較佳。

5、試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫），以上就是電解水裝置的製作方法。