碳與濃硫酸的實驗裝置

⑷ 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣

(1)C+2H2SO4(濃)=2H2O+CO2↑+2SO2↑
(2)4213
(3)驗證產物中SO2
將氧化吸收 溴水 確證產物中SO2已被B溶液全部吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣
由於產物氣體通過1、3會帶出水蒸氣,所以2必須在1、3之前
（5）澄清石灰水 CO2
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2
能檢出的是 H2O
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質是H2O
不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2，
不能檢出的是H2O

分析：該題是一道綜合性題目，考查濃硫酸的強氧化性，並設計實驗驗證所有反應產物，特別在驗證CO2和SO2時，需先驗證SO2，然後除去SO2，檢驗SO2已經除盡，最後才檢驗CO2的存在。
木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2、SO2和水蒸氣。CO2和SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清的石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清的石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質上的明顯區別是SO2有漂白性和較強的還原性，CO2則沒有。在SO2和CO2混合氣體中，首先用品紅檢驗SO2存在，然後將SO2氧化除去，再用澄清的石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認SO2和CO2共存的好方案。
由於對CO2和SO2的驗證都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前，驗證H2O。與H2O發生作用並伴有明顯現象的物質，就是無水CuSO4。白色的無水CuSO4與水反應生成 藍色的CuSO4·H2O。無水CuSO4與CO2和SO2都不發生任何作用。

⑸ 木炭和濃硫酸反應

二、濃硫酸跟木炭的反應

濃硫酸跟木炭的反應之一

[原理] 濃硫酸與炭反應生成二氧化硫和二氧化碳。

C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O

[用品] 鐵架台、圓底燒瓶、酒精燈、試管、導氣管、石棉網、濃H2SO4、木炭粉、澄清石灰水、品紅溶液。

[操作] 按圖所示。

[操作]

1．燒瓶中放入半匙木炭粉，加濃硫酸使炭粉蓋沒為止。在一個試管中加入品紅溶液，另一試管中加入澄清的石灰水，聯接儀器。

2．加熱燒瓶產生二氧化硫和二氧化碳氣體。不久可看到品紅溶液褪色，證明有二氧化硫產生。澄清石灰水渾濁，證明有二氧化碳氣體產生。

濃H2SO4跟木炭的反應之二

[原理] C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2↑+2H2O

[用品] 圓底燒瓶、鐵架台、酒精燈、U型管、導管、燒杯、螺絲止水夾、石棉網、橡皮氣球、濃H2SO4、木炭、品紅溶液、石灰水、碘水澱粉液。

[操作] 1

⑹ 檢驗碳和濃硫酸反應之後生成物的實驗裝置

無水硫酸銅->品紅->酸性高錳酸鉀->品紅->澄清石灰水

⑺ 濃硫酸與碳的反應裝置

不是濃硫酸與碳，而是濃硫酸與有機物例如蔗糖。反應裝置為圓底燒瓶，膠塞，長頸漏斗。

⑻ 濃硫酸與碳反應如何檢驗其產物

1、先用無水硫酸銅檢驗水。

2、再用品紅檢驗二氧化硫。

3、用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫。

4、再用品紅檢驗二氧化硫全部除盡。

5、最後用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

(8)碳與濃硫酸的實驗裝置擴展閱讀

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

⑼ 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置． （1）寫

⑽ 為驗證木炭與濃硫酸反應生成物中有二氧化硫和二氧化碳，選用如圖儀器（含所盛物質），組裝成套實驗裝置，

（1）實驗目的是驗證木炭與濃硫酸反應生成物中有二氧化硫和二氧化碳，由於二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳之前應該向檢驗二氧化硫，然後再除去二氧化硫，最後檢驗二氧化碳，所以裝置連接順序為：ADCB；裝置C作用是除去二氧化硫，洗氣裝置中的導管應該採用長進短出方式，所以導管連接順序為：①⑥⑤④③②，
故答案為：ADCB；①⑥⑤④③②；
（2）試管B檢驗二氧化碳，現象為澄清石灰水變渾濁；試管C的目的為：先用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否除盡，所以現象為：第二支試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，第一支試管中酸性高錳酸鉀溶液不褪色；試管D裝有品紅溶液，由於檢驗二氧化硫的存在，現象為品紅溶液褪色，
故答案為：變渾濁；第二支試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，第一支試管中酸性高錳酸鉀溶液不褪色；先用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否除盡；品紅溶液褪色．
（3）碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）