實驗室製取氧氣裝置圖及化學方程式

Ⅰ 實驗室製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

(1)實驗室製取氧氣裝置圖及化學方程式擴展閱讀：

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

Ⅱ 實驗室製取氧氣方程式是什麼

實驗室製取氧氣方程式是：

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2、用催化劑mno2並加熱氯酸鉀，化學式為：2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o2和h2o，化學式為：2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑

實驗室製取氧氣一般分為七步：

一查：即檢查裝置的氣密性操作方法是；將導管一端浸在水裡，兩手緊貼試管外壁，試管內的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出，松開手後，導管口處留有一段水柱，說明裝置氣密性良好。

二裝：即盛裝葯品用紙槽或葯匙將葯品小心地送到試管底，平鋪在試管底部。

三定：即用鐵架台的鐵夾固定試管通常根據酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根據試管的位置與導管的長度確定水槽的位置.用鐵夾夾在離試管口1／3處。

四點：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後用外焰對著葯品的部位集中加熱。

五收：即收集氧氣當試管內均勻並連續產生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應用玻璃片蓋好，正放在桌面上。

六移：即實驗結束時，先把導管移出水面，然後再移去酒精燈反之，試管內溫度會降低，氣壓減小，水就會沿導管倒流進試管而使試管炸裂。

七熄：即熄滅酒精燈必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，以防引燃燈內酒精。

Ⅲ 實驗室製取氧氣所有化學方程式

1.
加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)
2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為:
2H2O2===(MnO2)
2H2O+O2↑
望採納，謝謝！

Ⅳ 如圖是實驗室製取氧氣的裝置圖．回答以下問題：（1）寫出實驗室製取氧氣的化學方程式，並指出其所屬反應

（1）該裝置適來用於反應物自是固體，反應條件是加熱的反應，所以該裝置可用氯酸鉀和二氧化錳混合製取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀與氧氣，反應化學方程式為：2KClO₃