高錳酸鉀和濃鹽酸的裝置作用

① .高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣中起酸性作用的鹽酸和起還原性作用的鹽酸的比例

從方程式可以看出，反應前有16個顯－1價的氯，反應後有6個保持不變，這6個就是起酸性作用的；而有10個升到0價，這10個就是起還原性的，所以比例是6:10=3:5

② 高錳酸鉀與濃鹽酸反應製取氧氣

高錳酸鉀與濃鹽酸反應不能製取氧氣，應該是製取氯氣。

化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑

作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

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高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

③ 高錳酸鉀和濃鹽酸反應，用哪個裝置為什麼a.不行 還有玻璃儀器要哪個

因為氯氣的比空氣密度大，比較重，不適合第一個，用第二個可以增加氣壓把氯氣逼出來…………過濾肯定需要用到玻璃漏斗

④ 高錳酸鉀的作用

高錳酸鉀的作用：

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；

醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；

還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

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1、物化性質

紫色的結晶固體，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，密度為1.01g/mLat 25°C，熔點是240°C，20 ºC條件下，100mL水可溶解6.4 g高錳酸鉀。穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

2、健康危害

高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚後呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。

口服後，會嚴重腐蝕口腔和消化道。出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、腫脹糜爛，胃出血，肝腎損害，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭，高錳酸鉀純品致死量約為10g。

⑤ 濃鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式是什麼

高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學方程式：

2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O

分析：通過高錳酸鉀和濃鹽酸在加熱的條件下可以製取氯氣。

高錳酸鉀主要用途：

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。

醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

⑥ 高錳酸鉀和濃鹽酸反應時，氧化劑是氧化產物是反應中Hcl所起的作用是

2KMnO4 + 16HCl(濃)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應中，HCl的作用是還原劑和酸性化合價升高了~就是氧化產物~是還原劑(HCL)化合價降低了~就是還原產物~是氧化劑(高錳酸鉀)

⑦ 高錳酸鉀和濃鹽酸怎麼反應

高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應。具體的反應方程式如下。

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄中的+7價Mn作為氧化劑，HCl中的-1價Cl作為還原劑。

反應過程中作為氧化劑的+7價的Mn被還原為+4價的Mn，作為還原劑的-1價的Cl被氧化為0價的Cl。

高錳酸鉀和濃鹽酸反應是製取氯氣的一個工業方法。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。

⑧ 鹽酸和高錳酸鉀的反應

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄作為還原劑，HCl作為還原劑。反應產物中Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

(8)高錳酸鉀和濃鹽酸的裝置作用擴展閱讀

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」[5] ），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

⑨ 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

⑩ 高錳酸鉀滴定法測氧化鈣中加濃鹽酸的作用是什麼

氧化鈣的測定用不到濃鹽酸。
高錳酸鉀法測氧化鈣原理：
將試樣中的鈣離子與草酸銨反應生成草酸鈣沉澱，將沉澱濾出，洗滌後，用硫酸溶解，再用高錳酸鉀標准溶液滴定草酸根，根據高錳酸鉀溶液的消耗量計算試樣中氧化鈣的含量。
裡面用到的是酸性高錳酸鉀的氧化性將草酸根氧化成二氧化碳。
如果加入濃鹽酸，高錳酸鉀會將濃鹽酸氧化成氯氣。