碳酸氫鈉與碳酸鈉加熱實驗裝置

❶ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗

碳酸鈉熱穩定性很好，加熱很難分解。碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。中學比較它們的熱穩定性，一般用以下裝置。直接受熱的碳酸鈉沒有分解，而間接加熱的碳酸氫鈉已分解，由此來說明。

❷ 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案

利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒精燈、鐵架台和附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3
=（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

❸ 確定碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗裝置是怎樣的急~~！！在線等

大管溫度高,小管溫度低,若小管的碳酸氫鈉都分解了,而大管中碳酸鈉沒有,正說明碳酸鈉的熱穩定性強.

❹ 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應

加熱後只得到一種物質,則為碳酸鈉.2nahco3=naco3+co2+h2o
na2o2+co2=na2co3+o2
則過氧化鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比要為最大,就得完全反應,為1:2

❺ 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合加熱反應方程式是什麼

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3的熱穩定性很高,不考慮分解

❻ 為什麼比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗中，碳酸鈉要在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中

要說是為了保持條件一樣對，但並不具體，應該是：碳酸氫鈉受熱分解產生水和二氧化碳，若放在大試管中，已加熱的小試管遇到水後會炸裂，所以必須將碳酸氫鈉放在小試管中

❼ 碳酸氫鈉加熱分解的實驗裝置

大試管裝碳酸氫鈉,夾在鐵架台上,口斜向下,連接橡皮塞,玻璃管,橡膠管,通入純凈石灰水內.加熱放碳酸氫鈉那裡,最好在大試管口放點棉花,防倒吸可以不用

❽ 碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用鹼．（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到

（1）NaHCO₃受熱易分解，Na₂CO₃受熱不分解，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（2）二者均與鹽酸反應生成二氧化碳，觀察到的現象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學反應為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：有氣泡冒出；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鈉、氯化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等均為常見的鈉的化合物，故答案為：氧化鈉；氯化鈉．

❾ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗（現象 方程式 結論）

分別加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成。碳回酸鈉比碳酸氫鈉更穩定，答碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉不會
.
2NaHCO3
=加熱=
Na2CO3
+
CO2(氣體)
+
H2O
碳酸氫鈉受熱不穩定，產生氣體使澄清石灰水變渾濁。
CO2+Ca(OH)2=CaC...

❿ 欲探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

乙圖裝置3、4號試管里分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時加熱保證了碳酸鈉和碳酸氫鈉所受的溫度相同。使實驗的無關變數相同。 而只有氫氧化鈣和二氧化碳反應才會產生沉澱，才能直觀的對比二氧化碳的產生量，沉澱越多表示二氧化碳越多，就表示相應的物質越容易分解。