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⑶ 實驗室 制 SO2 用什麼裝置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2
SO2的實驗室製法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注專意屬事項：
①由於SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀,為控制反應速率,濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水（常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜採用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成HSO
⑷ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
⑸ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．
⑹ 由下列儀器組成一套製取SO2並驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架台、鐵夾等省略）．提示
（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）裝置③的反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化產物和還原產物都是S，且二者物質的量之比為2：1，氧化產物比還原產物多32g，則氧化產物比還原產物多的物質的量為
=1mol，當氧化產物比還原產物多1mol時參加反應的二氧化硫的體積=
×1×22.4L/mol=22.4L，轉移電子的物質的量=
×4×
NA/mol=4NA，
故答案為：22.4L；4NA．
⑺ 二氧化硫測定裝置的操作步驟
中葯材二氧化硫殘留量測定步驟及操作
①樣品前處理
用剪刀將固體試樣剪成回碎末後混勻，稱答取一定量樣品（試樣量可根據其中亞硫酸鹽含量高低而定）進行測定。
②蒸餾
將稱好的試樣置於圓底蒸餾燒瓶中，加入500mL蒸餾水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25mL乙酸鉛(20g/L)吸收液中，然後在蒸餾瓶中加入10mL鹽酸(1+1)，立即蓋塞、加熱蒸餾。當蒸餾液約200mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾1min，用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。在檢測試樣的同時做空白試驗。
③滴定
向取下的碘量瓶中依次加入1mL澱粉指示液(10g/L)、10mL濃鹽酸、搖勻之後用碘標准溶液(0.010mol/L)滴定至溶液變藍，且在30s內不褪色為止，記錄所用碘標准溶液的體積。做3次平衡，取平均值。
⑻ 二氧化硫的測定實驗器材需要哪些
實驗室中測定二氧化硫的器材很多，有二氧化硫殘留量測定的，參照 http://www.shhk.com.cn/proct_detail-2762.htm 此方法主要用於中葯村的檢測，葯廠多用。
還有一種二氧化硫測定裝置 參照 http://www.shhk.com.cn/proct_detail-1131.htm 。此方法多用於酒類產品中二氧化硫的檢測。
此外還有一些小型的設備也可以用於二氧化硫的檢測，使用更方便。希望可以幫到你。
⑼ 製取so2的裝置,收集so2的裝置可用
A．實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太內小，故A正確；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；
C．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確．
故選C．
