❶ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)
（6）BCD |
❷ 如圖是進行銅與濃硫酸反應並進行產物檢驗的裝置．（1）A 試管內發生反應的化學方程式是______．（2）反應
（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
❸ （16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 （1） 裝置A中發生反應的化學方程式為： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (濃) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色（2分）、吸收多餘的SO 2 ，防止污染空氣（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
❹ 為了探究銅與濃硫酸的反應，選用以下裝置（1）裝置A中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） △ . CuSO4
（1）銅和濃硫酸在加熱下反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
❺ 銅和濃硫酸反應裝置
分液漏斗裝的是濃硫酸，因為濃硫酸反應到後來濃度會降低變成稀硫酸反應就停止了，所以要加濃硫酸反應才能繼續
❻ 如圖為濃硫酸與銅反應的實驗裝置圖．（1）濃硫酸與銅反應的化學方程式為______．（2）實驗中，當產生的氣
（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
❼ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，反應的離子方程式為：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多餘的二氧化硫，
故答案為：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質不穩定，則實驗方案為將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ，
故答案為：將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ． |
❽ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．
（1）由實驗裝置中儀器的構造可知：儀器①是酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
❾ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______（2
解答：（1）圖中抄裝置中，儀器①為酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 | △ | .
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2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)