某同學設計下列裝置制備

③ 某學生設計如下實驗裝置用於制備純凈的Cl 2 。 (1)裝置中有五處錯誤，請指出①____， ②____

④ 某同學用下列裝置制備並檢驗Cl 2 的性質。 (1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式為_________

(1)MnO 2 ＋4HCl MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O (2)b；Cl 2 ＋2OH - ===Cl - ＋ClO - ＋H 2 O (3)D (4)①CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 ；②降低Cl 2 在水中的溶解度，抑制Cl 2 和水的反應；③反應中有HCl生成，使溶液中的Cl - 濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固體的方向移動 (5)Cl - ＋ClO - ＋2H + ==Cl 2 ↑＋H 2 O

⑤ 某同學用下列裝置制備並檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（）A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水

A．氫氧化來鈣是微溶於水的鹼源，澄清石灰水所含溶質氫氧化鈣少，吸收氯氣效果差，常用氫氧化鈉吸收，故A錯誤；
B．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，滴入硫酸，至溶液顯酸性，次氯酸根離子具有氧化性，氯離子具有還原性，在酸性環境下會發生氧化還原反應Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成氯氣，故B正確；
C．銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，故C錯誤；
D．甲烷分子中不含不飽和鍵，甲烷和氯氣發生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，生成有機物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，還有無機物氯化氫，不是加成反應，是取代反應，故D錯誤；
故選B．

⑥ 某學生設計下列實驗來製取、檢驗HCl氣體溶水性及證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚（1）裝置III的實驗目的是___

（1）裝置III中能發生的反應是：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，根據強酸製取弱酸的原則，能證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚，所以實驗目的是證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚．
故答案為：酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚．
（2）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中．由於漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸．
故答案為：防止倒吸．
（3）檢驗裝置氣密性的方法是：將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩定的空氣柱，如果有就證明氣密性好，否則不好．
「噴泉」實驗的操作方法是：打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，氯化氫極易溶於水，導致燒瓶中氣體壓強驟減，外界大氣壓不變，導致燒杯中的水在大氣壓是作用下進入燒瓶形成噴泉．
故答案為：將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩定的空氣柱，如果有就證明氣密性好，否則不好．
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水．
（4）氯化氫和二氧化碳都和苯酚鈉反應生成苯酚，因為氯化氫的存在干擾了二氧化碳和苯酚的反應，所以在二氧化碳和苯酚反應之前要除盡氯化氫氣體，改進方案為：從E裝置中導出的氣體先通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，再將從飽和碳酸氫鈉溶液中出來的氣體通入苯酚鈉溶液．
故答案為：從E裝置中導出的氣體先通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，再將從飽和碳酸氫鈉溶液中出來的氣體通入苯酚鈉溶液．
（5）二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應方程式為
+NaHCO₃；C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2- ）+C（OH^-）+C（C₆H₅O^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）．

⑦ 某同學設計如圖裝置製取少量溴苯，請回答下列問題：（1）寫出實驗室製取溴苯的化學方程式：______．（2）

（2）__淺黃色沉澱_____， 否 _， 有溴進入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發生反應，生成溴化銀沉澱。 。

（3） 乾燥 ⑤ 蒸餾 。

（4）（C）。

⑧ 某校同學選用下列裝置制備二氧化碳氣體，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗長頸漏斗；實驗室制

（復1）儀器a的名稱是：長頸漏斗制；實驗室製取二氧化碳的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反應物的狀態為固體和液體，反應條件不需要加熱，所以選擇發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故選C；
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅，如圖1所示，可觀察到的實驗現象為紫色石蕊小花變紅；
（4）反應物的狀態為固體和液體，反應條件不需要加熱，所以雙氧水和二氧化錳反應制備氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂