㈠ 用稀硝酸和銅片制一氧化氮 方法和裝置
銅與稀硝酸反應，由於產生的無色一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，從而無法判斷出銅與稀硝酸到底是生成一氧化氮還是二氧化氮，為此，筆者對該實驗作了以下設計：
方案
1 儀器及葯品
U形管、長頸漏斗、圓底燒瓶、玻璃管、橡皮塞（單孔2個雙孔一個）、止水夾、橡皮管、活塞(直形)、銅絲(繞成螺旋狀)、稀硝酸、氫氧化鈉溶液。
按圖1組裝好儀器，先從長頸漏斗往U形管中裝入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平(銅絲浸沒在稀硝酸中)，並關閉活塞，用酒精燈微熱U形管(靠銅絲一端) ，待U形管中產生均勻氣泡後即移開酒精燈，片刻後U形管中的液體因氣體產生而被壓向另一端，長頸漏斗中的液面上升，最終使U形管中的液體與銅絲相分離，U形管中的無色氣體即為一氧化氮，此時打開活塞使氣體進入圓底燒瓶中，可看到圓底燒瓶中充滿了紅棕色的二氧化氮氣體， U形管中因氣體進入圓底燒瓶中壓力減小液體又回到原來的位置，此時若關閉活塞則U形管中的液體又會被壓向另一端，如此連續幾次，待燒瓶中的氧氣消耗得差不多時，打開止水夾，然後手捂住燒瓶，片刻後放開，則圓底燒瓶中可形成噴泉。
㈡ 如何製取一氧化氮
原理制:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和制氫氣一樣,收集用排水法
㈢ 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到專一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和屬制氫氣一樣,收集用排水法
這里有一題是製取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
濃度要求不是很嚴格,因為即使是濃硝酸,得到的二氧化氮也會和水反應得到一氧化氮
實驗室就用這個方法,沒有別的了
㈣ 一氧化氮的制備方法
用銅和稀硝酸來制備：在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
這種制備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。
㈤ 關於實驗室製取一氧化氮和二氧化氮的問題
1、實驗室用銅和稀硝酸反應製取一氧化氮，這個反應很慢，要加熱進行。反應方程式為
加熱
3CU+8HNO3
=
3CU(NO3)2+2NO(g)+4H2O
2、實驗室用銅和濃硝酸反應製取二氧化氮，反應很劇烈，不用加熱。反應方程式為
CU+4HNO3
=
CU(NO3)2+2NO2(g)+2H2O
㈥ 一氧化氮的制備方法是什麼
用銅和稀硝酸來制備：在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
這種制備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。
㈦ 實驗室如何製取一氧化氮
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
隔絕空氣 否則NO會被氧化
㈧ 一氧化氮的實驗室製法
前兩條不錯抄"3.銀與稀硝酸反應襲" 跟銅和稀硝酸反應都屬於同類型的，這也算兩種方法？？乾脆再加一個汞和稀硝酸反應得了！而且銀的價格要比銅貴的多，不劃算。氨氣和氧氣混合加熱並在有催化劑條件下可生成一氧化氮和水（此反應要注意反應物的用量，反應物的用量不同，生成物也不同，氨氣和氧氣的體積比應為4：5）4NH3+5O2==4NO=6H2O
㈨ 一氧化氮難溶於水，通常條件下極易與氧氣反應．實驗室收集一氧化氮應選用的裝置是（）A．B．C．D
NO難溶於水，可用排水法收集；密度比空氣的略大且極易和空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集；
故選B．
㈩ 實驗室如何製取一氧化氮
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
隔絕空氣 否則NO會被氧化