按照下圖所示裝置進行實驗容器A

⑵ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na₂SO₃變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．

⑶ 在如圖所示的裝置中,若大容器a裝的是水

在不斷加熱大容器A中的水時，試管B中的液體沸騰了，說明B中的液體的沸點低於水的沸點．
A、水的沸點相同，A中的水沸騰後溫度不再升高，B中的水不再吸熱，不能沸騰，故A不符合題意；
B、酒精的沸點低於水的沸點，故B符合題意；
C、食用油的沸點高於水的沸點，故C不符合題意；
D、說法錯誤．故D不符合題意；
故選B．

⑷ 如圖示的裝置做「噴泉實驗」，這個實驗可以說明：①容器A里的氣壓大於大氣壓 ②容器A里的氣壓小於大氣壓

分析「來噴泉實驗」的原理可知自，球體內的氣壓只有小於外界大氣壓時，水才會在大氣壓的作用下被壓進球體中，形成「噴泉」，故①說法錯誤，②說法正確；
當噴泉停止時，內外壓強平衡，此時容器中的氣壓與容器內水的壓強之和，等於外界大氣壓，故③說法錯誤；
如果噴泉最後能將水灌滿A球，說明噴泉前A球內為真空，因為大氣壓完全可以支持容器中的水柱的高度，故④說法正確．
綜上所述，②④說法正確，符合題意．
故選C．

⑸ 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：（1）裝置A中發生

（1）實驗探究銅與濃硫酸在加熱探究下發生反應，濃硫酸具有強氧化性把銅氧化為二價銅，本身被還原為二氧化硫，結合書寫化學方程式的要求寫出化學方程式為：
Cu+2H₂SO_4（濃）