fe與h2o反應實驗裝置

（12分）
Ⅰ.（1）向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現
氣泡，停止加熱後導管中出現水柱，證明氣密性良好（其他合理答案也給分）（2分）
（2）提供水蒸氣（1分）（3）3Fe+4H ₂ O==Fe ₂ O ₃ +4H ₂ （2分）（4）冷凝水蒸氣（1分）
（5）使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率（1分）
Ⅱ.①乙（1分）
② ）
③鐵粉可能有剩餘，剩餘鐵粉會與Fe ³⁺ 反應，將Fe ³⁺ 溶液中完全還原為Fe ²⁺ 。（2分）

❹ 有沒有學霸幫我講一下這個裝置鐵與水蒸氣反應的實驗

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的專原因是 ．屬
（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 ．
②實驗結束後，取出少量反應後的固體於試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是 （填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應後收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是 ．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示） ．
③將672mL（標准狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為 ，然後加入足量BaCl2溶液，經洗滌、乾燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是 2/3

❺ 鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置

由於我這里沒有畫圖工具，所以只能口述了，希望能幫助你:
發生裝置：圓底燒瓶版+鐵架台+酒精燈，圓底燒瓶里放水和權沸石
反應裝置：加熱試管和酒精燈（最好是酒精噴燈）
後面的就要看情況而定了，是檢驗產物或者是除氣裝置
3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2

❻ 在高溫下fe與水蒸氣可發生反應,應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入

（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2（2）檢驗裝置的氣密性（3）乾燥反應產生的氣體（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。

❼ 鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置 實驗式

由於我這里沒有畫圖工具,所以只能口述了,
發生裝置：圓底燒瓶+鐵架台版+酒精燈,圓底燒瓶里放水權和沸石
反應裝置：加熱試管和酒精燈（最好是酒精噴燈）
後面的就要看情況而定了,是檢驗產物或者是除氣裝置
3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2

❽ fe與水蒸氣反應用哪些裝置

從左到右，
鐵架台，酒精燈，石棉網，圓底燒瓶（水），導氣管，大玻璃管（兩端橡膠塞，裝鐵粉）
再就是乾燥裝置和氣體收集裝置。

❾ 鐵與水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應可以觀察到鐵變為黑色粉末狀物質四氧化三鐵，同時生成了氣體氫氣。

反應方程式為：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑

鐵與空氣接觸就會在其表面上形成氧化物，此時，氧化物膜本身的化學組成並非均勻。如一塊低碳鋼可以為三種氧化物膜所覆蓋。與金屬接觸的是FeO，與空氣接觸的一側是Fe₂O₃，中間則是Fe₃O₄。更確切地說，也許是三種氧化物的飽和固溶體的混合物構成鋼鐵表面的氧化膜層。

基本原理

蒸汽轉化反應中最常見的是天然氣蒸汽轉化反應。在天然氣中的主要成分為甲烷，大約佔90%以上，因此研究天然氣蒸汽轉化原理可以甲烷為例來進行。蒸汽轉化反應為一復雜的反應體系，但主要是蒸汽轉化反應和一氧化碳的變換反應。

以上內容參考：網路-蒸汽轉化

❿ 還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置

實驗抄室主要用以下兩款裝置來完成該實驗。