nh4cl的分解實驗裝置

1. 製取氨氣實驗裝置要注意神魔

注意點：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3．N2．N2O、NO
(2)不能用NH4Cl加熱分解制氨氣
NH4Cl加熱分解生成HCl氣體和NH3氣體，但冷卻後可以自由結合重新生成NH4Cl，故無法進行分離收集，所以即使分解可產生氨氣，也不可以用NH4Cl加熱分解製取氨氣。
(3)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(4)用試管收集氨氣要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
(5)乾燥氨氣乾燥氨氣應採用鹼石灰（氫氧化鈉(NaOH)、氧化鈣(CaO)混合物）。不能用濃硫酸，因為濃H2SO4（強氧化性）與NH3反應生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化鈣，NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
類似的還有乙醇，也不能用氯化鈣。

2. 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

3. 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．

4. 求NH4Cl的分解溫度，高手進

沒想到我問你的題你在上求解
還是我來告訴你吧
NH4Cl=NH2+HCl
分解NH4Cl有兩種裝置，分別是硬質玻璃管和試管（所以有兩種答案）
若用硬質玻璃管，則，兩種氣體分壓均為1
生成焓分別是
NH3 -46.11KJ/mol
HCl -92.31KJ/mol
NH4Cl -314.43KJ/mol
ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176.01KJ/mol
反應吸熱
標准熵分別為
NH3 192.45J/mol.K
HCl 186.99J/mol.K
NH4Cl 94.6J/mol.K
ΔS(298K)=192.45+186.99-94.6=285J/mol.K
當ΔG=0時為反應開始溫度
0=ΔG=ΔH-T*ΔS
T=(176.01KJ/mol * 1000J/KJ) / 285J/mol.K=618K

若用試管，則兩種氣體分壓均為0.5
0=ΔG+RT*ln(0.5*0.5)= ΔH-T*ΔS+ RT*ln(0.5*0.5)
T=176.01KJ/mol * 1000J/KJ /[(285-8.314*ln0.25) J/mol.K]=594K

所以答案為 618K 和 594K

5. 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(5)nh4cl的分解實驗裝置擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

6. 下列各實驗裝置圖及其作用正確的是（）A．分離苯和溴苯的混合液B．吸收HCl或NH3C．分解NH4Cl制NH3D．

A．苯和溴苯是來相溶液體，分餾時自冷卻水逆流冷卻，溫度計處於蒸餾燒瓶支管口，故A正確；
B．HCl或NH₃易溶於水，直接通入水中要產生倒吸，故B錯誤；
C．實驗用加熱NH₄Cl和氫氧化鈣制氨氣，故C錯誤；
D．CO₂的密度比空氣大，收集時應長進短出；NO的密度空氣略大，且能與空氣中的氧氣反應，不能採用排空法收集氣體，故D錯誤；
故選：A．

7. 氨氣的實驗室製法，裝置和化學方程式各是什麼，請詳細一些，謝謝！！！

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
條件是酒精燈加熱 同時管口塞上少量棉花 一般在大氣壓下 無特別要求

8. 氯化銨在兩種裝置中分解為何分壓不同

NH4Cl(s) = NH3 （g) + HCl(g)

1、若在玻璃管里分解。
玻璃管二頭是通的，這時較重的HCl氣體從低端出口出來，較輕NH3氣體從較高端出口逸出。此時每個埠的氣體均與外壓相同，為1pθ.
2、若在試管里分解。
試管只有一個出口，此時HCl和NH3均從這個出口逸出，由於二氣體之比為1：1，所以：
p(NH3) + p(HCl) = 1pθ
p(NH3) = p(HCl) = 0.5pθ

9. 如圖實驗室制備氨氣並進行氨氣性質實驗的裝置．請完成：（1）實驗室用圖甲制備氨氣的化學方程式為______

（）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（0H）₂