實驗室尾氣氨氣處理裝置

① 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(1)實驗室尾氣氨氣處理裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

② 氨氣的尾氣處理，通過蘸有硫酸的棉球，裝置圖是什麼樣的

向下排空氣法的裝置，試管。

③ 製取氨氣的實驗裝置是什麼

製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。

氨氣的用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考：網路-氨氣

④ 下列有關NH3的尾氣處理裝置正確的是（）A．B．C．D

A．該裝置中，U型管左端通入氨氣，能夠防止倒吸，可用於吸收氨氣，故A正確；
B．漏斗不能完全伸入液面中，否則無法起到防止倒吸的效果，正確的方法應該為：，故B錯誤；
C．導管直接伸入水中吸收氨氣，會發生倒吸現象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨氣，如：，故C錯誤；
D．集氣瓶中應該採用「短進長出」方式，即進氣導管應該短、出氣管應該長，且插入燒杯中的導管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否則無法防止倒吸，不能用於吸收氨氣，故D錯誤；
故選A．

⑤ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。

反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣

⑥ 氨氣的實驗室製法，裝置和化學方程式各是什麼，請詳細一些，謝謝！！！

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
條件是酒精燈加熱 同時管口塞上少量棉花 一般在大氣壓下 無特別要求

⑦ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。

實驗室制氨氣注意事項：

1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。

2、實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。

4、實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。

以上內容參考：網路-氨氣製法

⑧ NH3的實驗室製法，包括原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3+CaCl2+2H2O
葯品：氫氧化鈣固體，氯化銨固體
裝置：大試管，鐵架台，單孔塞，小試管，導氣管，發生裝置跟實驗室制氧氣一樣
收集：向下排空氣法
除雜：用鹼石灰吸水
尾氣處理：氨氣在水中溶解度極大，用水吸收即可，注意防倒吸

⑨ NH3氨氣的實驗室製法，原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理等

裝置葯品：鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 實驗原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

⑩ 氨水的排氣管道用途

為此需要用特殊的裝置對工業生產中或者是實驗室化學科研研究中產生的氨氣進行處理，這種裝置就是氨氣尾氣處理裝置，裝置會隨著實驗目的、工業生產的利益等因素的不同而不同。實驗室氨氣尾氣處理裝置 由於實驗室中化學反應的量是比較小的