⑴ 實驗室制氯氣的尾氣用氫氧化鈉吸收，中間要不要連防倒吸裝置呢，為什麼
應該不需要，課本上應該沒有用.
因為氯氣
在水中的溶解(體積比約1:2),或者反應
不劇烈,具體是不會瞬間產生體積比超過1:20的現象,而產生負壓,
氯氣只有與NaOH接觸才反應,接觸面小.
負壓就是倒吸的原因所在.
氯氣可以和氫氧化鈉做噴泉實驗,是因為氯氣反應了.體系內壓力減小了.所以可以做.
但現象不劇烈.不同於
HCl,
NH3,
SP2
等溶於水
前兩者都大於1:500.
但我認為若防一下也算不上多餘。
⑵ 在製取氯氣的實驗中,只用幾個裝置
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱來制備氯氣，所以選用的儀器為A，收集氯氣用用排飽和氯化鈉溶液的方法，因為氯氣在飽和氯化鈉中的溶解度較小；氯氣有毒要進行尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液來吸收多餘的氯氣，
故答案為：ADF；氫氧化鈉；
（2）實驗室用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制備氯化氫，所以選用的儀器為A，氯化氫極易溶於水，在用水吸收多餘的HCl尾氣時，要防止倒吸，
故答案為：AE；水；
（3）氯氣的溶解度較小，氯化氫的溶解度極大，所以用吸收多餘氯氣的裝置來吸收多餘氯化氣，會發生倒吸現象，故答案為：倒吸．
⑶ 實驗室尾氣吸收瓶
如果廣口瓶來是敞口的,就不自需要出氣管了.
如果不是的話就必須要,為了穩定壓強,否則容易發生危險,如果不想氯氣逃逸可以在出氣管上加一個氣球,既可以防止逃逸有可以監測是否有氯氣沒被吸收.這是我們實驗室常用的實驗方法
⑷ 關於實驗室製取氯氣的尾氣吸收裝置!
氯與鹼反應速度不快，所以不用倒扣漏斗．
與鹼液或水反應速度快的必須用倒扣漏斗，比如HCL
⑸ 氯氣 尾氣吸收 裝置
氯氣與NaOH溶液的反源應並不快
如果用漏斗，那麼氯氣與NaOH的反應界面只在漏斗頁面那一點，如果氣流量稍大會使得反應界面上NaOH濃度較溶液整體濃度低從而反應發生不完全，未反應的氯氣會由於氣壓變大從漏斗邊緣漏出去，那就達不到「尾氣吸收」的目的了。
用管插入溶液低端，反應界面在整個氣泡與溶液接觸的界面上，氣泡從低端上升到液面上的過程中能夠使得反應盡量完全，而且在溶液內部進行的反應能夠使得溶液在反應中的濃度均一性不會出現局部太大的差異。吸收效果會比漏斗好
⑹ 收集 氯氣 的方法和裝置
收集氯氣用向上排空氣法。裝置就是通氣的導管和一個集氣瓶，收集滿的標准就是濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變紅則是集滿了。
氯氣可溶於水，不能用排水法收集；密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，又因為有劇毒，不能讓氯氣擴散到空氣中，可用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液。
設計裝置的依據製取氣體的裝置分兩部分：氣體發生裝置和氣體收集裝置。
發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。
⑺ 實驗室制氯氣 裝置解釋
飽和食鹽水：除氯化氫氣體
濃硫酸：除水
濕潤的KI澱粉試紙：檢驗氧化性
干色布、濕色布，石蕊：漂白性
FeCl2：檢驗氧化性
AgNo3：檢驗氯負離子
KI澱粉試紙：檢驗氧化性
NaOH尾氣處理：吸收多餘的氯氣
⑻ 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
⑼ 氯氣的實驗室製法儀器
一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。
二、反應原理：
最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。
四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。
六、驗滿：
1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
(9)實驗室吸收氯氣尾氣的裝置擴展閱讀：
氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：
1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；
2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；
3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；
4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；
5、加強對職工的安全教育和培訓。
⑽ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為
| 15.8g |
| 158g/mol |
| 5 |
| 2 |