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利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟
發布時間：2022-07-01 16:34:12Ⅰ 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50moL 0.25molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度
（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全；
故答案為：確保定量的HCl反應完全；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）反應前的平均溫度為：
| 25.2℃+25.0℃ |
| 2 |
| 1.4212KJ/mol |
| 0.025mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案為：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（5）實驗中中和熱的實驗值往往小於理論值，其主要原因是熱量散失，圖示裝置碎紙條的保溫性能欠佳，應用棉花或其它保溫良好的材料代替，
故答案為：碎紙條的保溫性能欠佳；用棉花或其它保溫良好的材料代替．
Ⅱ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取50mL0.50moLL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫專氧化鈉溶液，屬否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉澱的生成熱會影響反應的反應熱；
（4）由於氫氧化鈉過量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發，會導致生成水的物質的量減小，反應放出的熱量減小，導致測定的中和熱偏小，故答案為：偏小．
Ⅲ 測定中和反應的反應熱，實驗步驟有哪些
中和熱指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1摩爾水時的反應熱。
實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。
實驗裝置：
⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。
Ⅳ 利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測
| （1）確保硫酸被完全中和 （2）B （3）用環形玻璃棒輕輕攪動 （4）H 2 SO 4 （aq）+2NaOH（aq）== Na 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol -1 （5）大於； 濃硫酸溶於水放出熱量 |
Ⅳ 利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選：C；
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；
故選：D；
（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-
| 1.4212KJ |
| 0.025mol |
中和熱為56.8kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案為：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故b正確；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c正確；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：abcd．
Ⅵ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫
（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3；
故答案為：△H1=△H2＜△H3；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
| 3.15℃+3.1℃+3.05 |
| 3 |
| 1mol |
| 0.025mol |
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉澱的生成熱會影響反應的反應熱．
Ⅶ 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項
一、具體步驟。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
二、注意事項。
1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。
2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。
3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。
4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。
5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。
6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。
(7)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟擴展閱讀：
化學中和熱測定的問題：
1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。
2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。
根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應
Ⅷ 某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取5中mL&nbs4;中.5中mrl/L的鹽酸和
（上）根據量熱計的構造可知該裝置的缺6儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
&你bsp;②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全，使測得的數值更准確；
故答案為：使鹽酸充分反應；
（4）為減6熱量散失，應使小燒杯e與大燒杯e持平，其餘部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應放出的熱量散失；
故答案為：防止反應放出的熱量散失；
（著）著0mL0.著0m3l/L鹽酸、著0mL0.著著m3l/L你63H溶液，溶液質量m=上00mL×上g/mL=上00g，比熱容為ckJ/（g?℃），溫度差為t2-t上，代入公式Q=cm△T得生成0.02著m3l的水放出熱量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t2-t上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出熱量
| 上00cKJ |
| 0.02著 |
故答案為：-4000ckJ/m3l；
Ⅸ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL －1 鹽酸倒入小燒杯中
| （1）C（2）D
（3）不能, 因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱。（4） 偏小 Ⅹ 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；② （1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+
（2）反應放出的熱量和所用酸以及鹼的量的多少有關，並若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱的均是強酸和強鹼反應生成1mol水時放出的熱，與酸鹼的用量無關； 故答案為：增多；相等； （3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-
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