可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸

❶ 可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO 2 氣體的物質的量之比（

（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO 3 反應，開始應有紅棕色的NO 2 氣體生成：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑；隨著反應的進行，HNO 3 不斷消耗，HNO 3 的濃度逐漸降低而變成稀HNO 3 ，此時雖反應仍繼續進行，但產生的氣體主要為無色的NO氣體：3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +4H 2 O+2NO↑，故由氣體發生裝置導出的氣體主要是NO、NO 2 組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O 2 氧化，所以在反應開始前，向裝置中通N 2 ，以驅趕其中的空氣，故答案為：B （2）裝置中測定氣體體積的裝置是利用氣體壓強關系在可有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，裝置圖為：

VL

22.4L/mol

❷ 為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO 2 氣體的物質的量之比（用m表示），請從下圖中

❸ 銅和濃硝酸反應裝置圖

（1）硝酸具強氧化性，能把不活潑的金屬銅氧化成銅離子，同時被還原成二氧化氮．
故答案為：Cu+4HNO ₃ （濃）=Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O．
（2）試管內的溶液是硝酸銅溶液，銅與濃硝酸反應後溶液顏色呈現綠色．原因是產生的紅棕色二氧化氮氣體一部分溶解在溶液中呈黃色，而溶液中[Cu（H ₂ O） ₄ ] ²⁺ 呈藍色，兩者的混合色為綠色；
試管內液體上方的氣體是二氧化氮，二氧化氮呈紅棕色，所以試管內液體上方的氣體呈紅棕色；
二氧化氮氣體和水反應生成無色氣體NO，3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO，所以集氣瓶內收集到的氣體呈無色．
故答案為：綠；紅棕；無．
（3）從分液漏斗處向試管內加入蒸餾水，二氧化氮氣體和水反應，溶液呈現銅離子的顏色，所以試管內液體是藍色；
3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO，NO是無色的，所以試管內液體上方氣體呈無（或紅棕色變淺）色．
故答案為：藍；無（或紅棕色變淺）．

❹ 足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液、NO2、N2O4、NO的化學方程式

5CU+16HNO3=5CU(NO3)2+2NO2+N2O4+2NO+8H2O
產生一氧化氮是因為隨反應的進行濃硝酸變稀了
而產生四氧化二氮是因為發生了二氧化氮的白化反應
像這種問題你應該想想產物是怎麼來的再湊方程

❺ 足量的銅與一定量的濃硝酸反應

銅與硝酸反應使得硝酸還原生成氮氧化物,氧氣又使得氮氧化物氧化成為硝酸,所以銅失去的電子數等於氧氣得到的電子數.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.
n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),1摩爾氧氣得到4摩爾電子,1摩爾銅失去2摩爾電子,所以有0.075*2=0.15摩爾銅成為銅離子,完全沉澱需要0.3摩爾氫氧化鈉,則消耗氫氧化鈉溶液體積是0.3/5=0.06(L)=60mL.

❻ 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2...

【答案】A
【答案解析】試題分析：完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前後沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到，根據得失電子守恆：n（Cu）×2=n（O2）×4，2n（Cu）="1.68/22.4"
×4
mol，n（Cu）=0.15mol，所以
Cu（NO3）2為0.15mol，根據
Cu2+ ～
2OH-
0.15mol
n（OH-）
則NaOH
為
0.15mol×2="0.3"
mol，
則NaOH
體積V=0.3mol÷5mol/L=0.06L，即
60
ml，故A正確。
考點：本題考查氧化還原反應及有關計算。

❼ 足量的銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2,N2O4,NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標況下）混合...

起初時N為+5價的硝酸，到最後N全部又成為了
硝酸根
，沒有變化啥，是吧。
換句話說，最初硝酸把銅氧化了，自己成了
氮氧化物
，後來氮氧化物又都被氧氣氧化回了硝酸，自己相當於沒變化，只是讓氧氣把銅氧化了。
那麼就可以求出銅有多少：氧氣1.68L，0.075mol。那麼銅就是氧氣的兩倍，0.15mol。
現在往
硝酸銅
里滴鹼，注意硝酸銅溶液中是不含硝酸的，那些
混合氣體
生成的硝酸在另一個容器中，不予考慮。
0.15mol
銅離子
消耗
氫氧根
就是0.3mol，那麼體積就是60mL。
供參考。

❽ 足量銅與一定量濃硝酸反應得到濃硝酸溶液和二氧化氮四氧化二氮氧化氮的混合氣

1.68L O2的物質的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到電子為0.075*4=0.3摩爾,與銅失去的電子數相同,則銅的物質的量=0.3/2=0.15mol,硝酸銅的物質的量也是0.15摩爾,使銅離子完全沉澱,需要0.3摩爾的氫氧化鈉,則消耗的NAOH的溶液的體積=0.3/5=0.06L=60mL
則消耗的NAOH的溶液的體積是60毫升.