實驗室制乙烯的收集裝置

Ⅰ 實驗室製取乙烯

反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 。
濃硫酸的作用是 作催化劑和脫水劑 。
反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
混合液滴加的先後順序是 先加入乙醇再加入濃硫酸 。
迅速升溫至170℃的原因是 防止在低溫時發生副反應 。
有效控制反應混合液的溫度的方法是 將溫度計的水銀球插入反應混合液的液面下 。
反應後階段的混合液常變黑，並有刺激性氣體生成，除去氣體的方法是 將混合氣體通過NaOH溶液洗氣(刺激性氣體是SO2）。
收集乙烯只能用排水法，其原因是 乙烯密度與空氣接近且乙烯不溶於水 。
在實驗之前，首先應先檢查裝置的氣密性，實驗結束後時，應先撤出導管，後移去酒精燈。

Ⅱ 實驗室對於少量乙烯的製取是在下列裝置中進行的：

1. 正確。

   原因：反應需要測量反應液的溫度，保證反應液溫度是170℃，所以溫度計水銀球要插入液面以下

   
   

2. 丙廣口瓶中盛裝的液體：NaOH溶液。

   褪色快的原因：發生濃硫酸氧化乙醇的副反應，產生SO2雜質。SO2使得溴水褪色。

   方程式：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

   
   

3. 排水

   
   

4. 防暴沸

   黑色 原因：產生了C副產物（利用題目開頭的信息）

Ⅲ 收集乙烯的裝置

乙烯的相對分子質量為28，接近空氣的平均相對分子質量29，因此不能用排空氣法收集乙烯。

所以收集乙烯用排水法，裝置為

Ⅳ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答

（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Ⅳ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

Ⅵ 乙烯的工業用途以及實驗室製法!

工業用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料。
實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

Ⅶ 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請回答：（1）反應中濃硫酸起______劑和______劑的作用．（2）加熱前應該

（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利回於平衡向生成乙酸乙酯答方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化；脫水；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）濃硫酸溶於水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然後慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振盪，
故答案為：乙醇；濃硫酸；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發生分子間脫水2C₂H₅OH