co還原cuo實驗裝置

4. 初三化學 金屬co還原cuo實驗

關於你的問題我說一下你的二三問~~~~
OH根是吸收酸性氣體~~~二氧化碳是弱酸氣體所以將二氧化碳溶解在NaOH里，從而一氧化碳被分離出來。
第二小問：少量二氧化碳和NaOH反應會生成NaHCO3關閉了氣體打開稀硫酸則HCO3會和H2SO4反映重新生成CO2。所以又可以分離出CO2
第三問：因為已經全是紅色固體所以證明CUO反映完全（CUO是黑色固體），要排除是否還有別的氧化物生成就要稀硫酸來驗證，CU是不溶於稀硫酸的，稀硫酸是無色的，銅離子是藍色的（只限於高中、初中）所以如果液體變色了證明裡面含有銅離子從而證明裡面含有CU2O，具體怎麼寫在此就不過多說明了，答案寫得很詳細，這只是幫你分析

5. 將co還原cuo

（1）在一氧化碳還原氧化銅反應中，氧化銅提供氧，是反應的氧化劑；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以集氣瓶內放澄清石灰水是為了檢驗反應是否生成二氧化碳；
故答案為：（1）氧化銅（或CuO ）； （2）檢驗反應是否生成二氧化碳．

6. 一氧化碳還原氧化銅步驟

您好~~~
在做一氧化碳還原氧化銅這個實驗之前，首先要准備實驗器材：
鐵架台、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。
葯品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳
物品准備完畢後，既可以開始實驗了，具體步驟如下：
1．連接裝置
2.檢查裝置的氣密性。
3．點燃加熱尾氣的酒精燈。
4．通入CO，排除串聯裝置中的空氣。
5．加熱CuO。
6．停止加熱CuO。
7．通入CO，排凈殘留在串聯裝置中的空氣。
8．停止點燃尾氣。
請注意:①先通入CO一會兒
,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡,加熱時發生爆炸。
②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.、。防止澄清石灰水倒流。
③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
另外請您保證做此試驗在通風櫥中進行:以防止沒除凈的CO使人中毒。
祝您學業順利，如有問題請追問。
很高心為您解答，希望對您有所幫助。望採納，謝謝~——來自【網路懂你】知道團隊

7. 碳還原氧化銅實驗,裝置特點反應需什麼

(1)加熱黑抄色CuO變成紅色； 澄清襲石灰水變渾濁；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；氣球；酒精燈 (3)還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)還原性；冶金

8. 小明設計了如圖1所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．試回答：（1）圖1裝置存在著一個不足之處，你的改

（1）可使用酒精燈把從澄清石灰水中排出的尾氣進行燃燒處理或用氣球類裝置進行收集後處理等；
故答案為：在B裝置的末端放一盞燃著的酒精燈（或用氣囊、氣球等收集尾氣；或將尾氣導出，在左側對裝置加熱的酒精燈上點燃）；
（2）先加熱再通入一氧化碳會使一氧化碳與裝置內空氣形成混合氣體而引起爆炸，因此，應先通入一氧化碳排出空氣後再進行加熱；故答案為：先通入一氧化碳；
（3）A處氧化銅在高溫下與一氧化碳發生反應生成光亮的紅色銅和二氧化碳，可觀察到氧化銅的黑色粉末逐漸變成紅色；生成的氣體二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶於水的碳酸鈣白色沉澱和水，在B處可觀察到澄清石灰水變渾濁；故化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根據資料知，①Ca（OH）₂與NaOH的化學性質相似；②稀硫酸與稀鹽酸的化學性質相似．則：
①關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳．②關閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應中生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳．
（5）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．如果要對反應後A處殘留固體的組成進行探究，則猜想殘留固體的組成可能為：全部為銅；銅和氧化銅的混合物；銅和氧化亞銅的混合物；氧化銅、氧化亞銅的混合物；銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物
故答案為：
（1）在出口處添加一燃著的酒精燈；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固體逐漸變成亮紅色；
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）①CO；②CO₂；（或寫名稱）；（5）全部為銅；銅和氧化銅的混合物；銅和氧化亞銅的混合物；氧化銅、氧化亞銅的混合物；銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物．

9. co還原cuo的裝置圖

答案： 解析： (1)③②①④⑤;(2)氧化 還原 還原 氧化;(3)處理尾氣CO，防止CO逸散到空氣中，污染空氣；用氣球收集或用排水法收集．

10. 實驗室用CO還原CuO的實驗裝置如圖所示(圖中略去了鐵架台等夾持裝置)。 (1)實驗過程中,若試管