1.二氧化碳是光合作用必需的原料嗎? （光合作用的原料是二氧化碳嗎？）甲
2.黑色光合熄滅
3.袋口應扎在莖的基部，土壤之上光塑料袋內壁出現水珠
❷ 某化學實驗小組的同學用如下圖所示裝置進行制備氣體的探究． （1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式為___
（1）實驗室製取二氧抄化碳：碳酸鈣+稀鹽襲酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等氣體均可使其變為紅色，所以，紫色石蕊溶液不能用來檢驗CO 2 的存在，只能檢驗CO 2 的溶液的酸鹼性；
（2）乙、丙兩個裝置在試驗中，主要區別是長頸漏斗和分液漏斗的，當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體；
（3）丁裝置是使用排水法收集氣體，凡是難溶於水的氣體均可使用該方法收集．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氫氣體也能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）可以控制滴加液體的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等難溶於水的氣體）． |
❸ 某實驗小組的同學在探究「綠色植物進行光合作用」的實驗時，設計了下圖所示的實驗裝置。他們進行了如下實
（1）二氧化碳是光合作用的原料嗎（或光合作用需要二氧化碳嗎）
（2）讓葉片中的澱粉運走耗盡
（3）消耗氧氣（或吸收氧氣）
（4）② |
❹ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．實
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為2H 2 SO 4 （濃）+Cu CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：2H 2 SO 4 （濃）+Cu CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）熄滅酒精燈後，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中，
故答案為：試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中；
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當採取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，
故答案為：從D管口向A中通入空氣（鼓氣）；
（4）過濾用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：普通漏斗、燒杯、玻璃棒；
（5））②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最後一次洗滌後所得液體少許於試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉澱產生，則說明沉澱洗滌干凈；若有白色沉澱生成，則說明未洗干凈，
故答案為：取最後一次洗滌後所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉澱產生，則說明沉澱洗滌干凈；若有白色沉澱生成，則說明未洗干凈；
（6）根據反應判斷：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重，則一定存在2CuS+3O 2 2CuO+2SO 2 ，
故答案為：2CuS+3O 2 2CuO+2SO 2 ；
（7）經分析固體甲加入稀鹽酸後，得到的藍色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu 2 O至少有一種．
分析反應：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重，
因題給「固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恆重，得固體丙1.84g」，即實際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質．討論：①若有Cu 2 O，Cu 2 S可有可無；②若無Cu 2 O，必有Cu 2 S．故③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為2CuS+3O 2 2CuO+2SO 2 （條件也可為「煅燒」）．
經上分析，對於固體甲的成分的判斷中，正確的是BCD，
故答案為：BCD． |
❺ 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
❻ 某實驗小組的同學要探究酸鹼鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案： 實驗裝置 實驗步
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）步驟①說明了碳酸鈉與鹽酸反應能夠產生氣體；②說明該氣體是二氧化碳，故兩步共同說明了
碳酸鈉具有 與鹽酸反應生成CO2的性質；
（3）向外拉注射器3（或充分振盪），如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（5）步驟③氫氧化鈉與二氧化碳反應產生了碳酸鈉；步驟④的目的是驗證二氧化碳已全部反應掉；步驟⑤是澄清的石灰水與碳酸鈉反應產生了碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由此三步可得出碳酸鈉具有與含Ca2+的溶液反應生成白色沉澱的性質；
（二）（1）瓶中所發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，由此可知溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉，由步驟①中不再產生氣泡可知，鹽酸不會有剩餘，碳酸鈉或氫氧化鈣可能有剩餘，溶液的溶質中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氫氧化鈣或
Na2CO3．
（2）由A中產生白色沉澱，說明一定有碳酸鈉存在；B中沒有沉澱，說明無氫氧化鈣存在，故瓶內溶液中溶質的成分為NaOH、NaCl和Na2CO3；
（3）加入碳酸鈉的目的是檢驗氫氧化鈣的存在，能起到這一作用的是碳酸鉀和二氧化碳，二者都可與與氫氧化鈣反應產生白色沉澱．
故答案為：（一）（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2，內部壓強大於大氣壓；
（2）與鹽酸反應生成CO2；
（3）將注射器4稍稍向外拉，證明CO2完全被吸收；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）與含Ca2+的溶液反應生成白色沉澱，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na2CO3．
（2）【實驗驗證】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | NaOH、NaCl和Na2CO3 |
（3）ac
❼ 某化學課外小組同學進行實驗探究，裝置如圖1所示．（1）甲同學用A裝置探究質量守恆定律，實驗步驟如下：
（1）①硫酸銅溶液與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；甲同學所做的實驗中，沒有氣體參加或生成，所以左右肯定平衡，故選C；
（2）
①乙同學所做的實驗中，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減小；
②要想使兩邊相等，只能把生成的氣體收集起來，不讓其出去，也就是說必須在密閉容器中進行了；但本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，最後天平仍不平衡．原因是：反應產生的二氧化碳是氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大；
可見，在探究質量守恆定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到：裝置密閉，體積不變；
（3）質量守恆的原因：宏觀是因為物質的總質量不變、元素的種類、元素的質量；微觀是因為：原子的種類、原子的數目、原子的質量不變，故在化學反應前後，一定不變的是①②③⑥；
（4）根據反應前後原子的種類、數目不變，反應前Ca、C、O、S的原子個數為2、，2、12、2，反應後Ca、C、O、S的原子個數為2、0、8、2，可知X中含C、O元素．根據反應前後原子的數目不變，可知X的化學式為CO2；
答案：
（1）C
（2）
①生成的二氧化碳氣體逸出，使左盤的質量減小．
②裝置密閉，體積不變
（3）①②③⑥
（4）CO2
❽ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，反應的離子方程式為：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多餘的二氧化硫，
故答案為：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質不穩定，則實驗方案為將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ，
故答案為：將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ． |
❾ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)
（6）BCD |
❿ 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)