摩爾焓變的測定實驗裝置圖

Ⅰ 化學反應摩爾焓變的測定試驗中為什麼鋅粉要用台秤測量

溶解熱指定溫度及壓力（通溫度298K壓力101kPa標准狀況）摩爾溶質溶解體積溶劑所發或吸收熱量等壓狀態溶解熱等同於焓值變化稱溶解焓 溶質量1摩爾溶解熱叫做摩爾溶解熱 由於純溶劑或某濃度溶液溶解相同物質溶質嚴格說其溶解熱所溶解熱

Ⅱ 化學反應摩爾焓變的測定為什麼鋅粉用台秤，而硫酸銅用分析天平

鋅粉過量沒關系，以CUSO4的摩爾數為准。

Ⅲ 化學反應摩爾焓變的測定思考題答案

2）最高溫度和最低溫度只能代表溫度的極值，卻不能表示其中間過程。 作圖時應注意拐點！
3）可以根據中和熱測定的裝置測啊，誤差分析：要多次測量取平均值。

Ⅳ 在做化學反應摩爾焓變的測定實驗時，量熱計為什麼不用硫酸銅溶液洗滌

在做化學反應摩爾焓變的測定實驗時，用硫酸銅溶液洗滌，雖然可以讓量熱計中的雜質更少。但是會增加參加反應的物質的量。使得最後的數據產生偏大的誤差。

Ⅳ 反應熱的測定實驗裝置還可以進行哪些實驗

化學反應熱效應的測定實驗

一、實驗要求

⒈學會測定化學反應熱效應的一般原理和方法，測定鋅與硫酸銅反應的熱效應。

⒉學習准確濃度溶液的配製方法。

⒊掌握利用外推法校正溫度改變值的作圖方法。

二、實驗原理

對一化學反應，當生成物的溫度與反應物的溫度相同，且在反應過程中除膨脹功以外不做其它功時，該化學反應所吸收或放出的熱量，稱為化學反應熱效應。若反應是在恆壓條件下進行的，則反應的熱效應稱為恆壓熱效應Qp，且此熱效應全部增加體系的焓（ΔH），所以有

ΔH = Qp

式中ΔH為該反應的焓變。對於放熱反應ΔrHm為負值，對於吸熱反應ΔrHm 為正值。

例如，在恆壓條件下，1mol鋅置換硫酸銅溶液中的銅離子時，放出216.8 kJ 的熱量，即

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1

測定化學反應熱效應的基本原理是能量守恆定律，即反應所放出的熱量促使反應體系溫度的升高。因此，對上面的反應，其熱效應與溶液的質量（m）、溶液的比熱（c）和反應前後體系溫度的變化（ΔT ）有如下關系

Qp = - (cmΔT+KΔT)

式中K為熱量計的熱容量，即熱量計本身每升溫1度所吸收的熱量。

由溶液的密度（d）和體積（V）可得溶液的質量，即

m=dV

若上述反應以每摩爾鋅置換銅離子時所放出的熱量（千焦）來表示，綜合以上三式，可得

ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT （1）

式中n為V毫升溶液中的物質的量。

熱量計的熱容量可由如下方法求得：在熱量計中首先加入溫度為T1、重量為W1的冷水、再加入溫度為T2、重量為W2的熱水，二者混合後，水溫為T，則熱量計得熱為q0=(T-T1)K

冷水得熱為q1=(T-T1)W1c水

熱水失熱為q2=(T2-T)W2c水

因此q0=q2-q1

綜合以上四式可得熱量計的熱容量為

Ⅵ 化學反應的摩爾焓變的測定的原理是什麼

不知道你要的是不是這個，一般實驗書上都有。
化學反應通常是在恆壓條件下進行的，反應的熱效應一般指的就是恆壓熱效應qp 。化學熱力學中反應的摩爾焓變rHm數值上等於qp，因此，通常可用量熱的方法測定反應的摩爾焓變。對於一般溶液反應（放熱反應）的摩爾焓變，可用簡易量熱計測定。

Ⅶ 化學反應焓變的測定作圖怎麼用外推法

在計算時 溫度變化^T的數值 為什麼不採用反應前的平衡溫度值與反應後的最高溫度值之差 而必須採用-T曲線外推法得到的^T值 外推法是否合理 有無更好的方法計算
採用t-T曲線外推法可以計算出反應的活化能 而用反應平衡前後的溫度差計算 因為不知道反應平衡的位置 反應後最高溫度可能沒有達到化學反應平衡 一般情況下 如果沒有給出圖像可以用反應平衡前後的溫度差計算 如果給出圖像就用t-T曲線外推法

Ⅷ 書上在講摩爾焓變時

摩爾焓變可通過實驗計算得來，在化學反應確定時，反應的摩爾焓變和標准摩爾焓變就確定且唯一。

體積功=P（V2-V1）,p是壓強，（V2-v1）是恆溫恆壓反應體積的改變數，進而進而求出摩爾焓變。這些如果你上了大學的無機化學，物理化學就簡單了。

Ⅸ 化學反應摩爾焓變中和熱實驗報告

化學反應摩爾焓變中和熱實驗報告
中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
有三點需要注意： 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．
注意以上第二點，其實這里你可以這么理解，中和熱是常數，即為57．3 kJ·mol－1，弱酸弱鹼中和放熱，但由於電離吸熱，其放出的熱量不等於中和熱。

Ⅹ 強酸與強鹼反應的摩爾焓變的測定實驗結果產生誤差的原因

摘要 一、來自滴定管產生的誤差