間接碘量法測定硫酸銅含量實驗裝置

A. 分析化學設計性實驗：中葯膽礬中硫酸銅的含量測定

（1）重量分析法
（2）酸鹼滴定法（返滴定法）
（3）配位滴定法（返滴定法）
（4）氧化還原滴定性（間接碘量法）
（5）電位滴定法（配位滴定）

B. 在實驗間接碘量法測定銅合金中的銅含量中

因為你加入了KI後，生成碘單質產生黃色沉澱，用Na2S2O3滴定碘單質被還原成I-，所以溶液顏色會變淺黃色，而你的澱粉指示劑只能在碘快反應完了再加，否則會造成滴定終點的滯後，

C. 間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶於過量

（1）膽礬加酸溶解後溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的質量偏大，影響測定結果，加入少量NaF，發生反應Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，Cu²⁺能發生水解反應溶液呈酸性，提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解，
故答案為：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的誤差；提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解；
（2）滴定實驗是用Na₂S₂O₃標准溶液滴定反應生成的碘單質，依據碘單質特徵性質，應選擇滴定指示劑為澱粉，滴定終點判斷為：當加入最後一滴標准溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鍾不變化即到達滴定終點，
故答案為：澱粉溶液，當加入最後一滴標准溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鍾不變化即到達滴定終點；
（3）用碘量瓶溶液不與空氣中氧氣接觸，而用普通錐形瓶能與空氣中氧氣接觸，氧氣能與碘化鉀反應生成單質碘，所以用碘量瓶防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應，影響I₂的量的測定，
故答案為：加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化I^-，影響I₂的量的測定；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉澱（碘化亞銅）並析出碘，離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，
故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（5）Na₂S₂O₃標准溶液的物質的量為cmol/L×V×10^-3L，由關系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物質的量為cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的質量為：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

D. 碘量法滴定硫酸銅實驗條件與現象

移取一定體積的銅溶液，滴加氨水溶液至恰好產生沉澱，加入硫酸溶液3-5ml，加入KI溶液3-5ml，暗處靜置5分鍾，用Na₂S₂O₃標定，加入澱粉指示劑，滴定至藍色突然消失，即為終點。望採納，有不懂的可以繼續追問！

E. 間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2

（1）膽礬加酸溶解後溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的質量偏大，影響測定結果，加入少量NaF，發生反應Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，
故答案為：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的誤差；
（2）Cu²⁺能發生水解反應溶液呈酸性，提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解，故答案為：提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解；
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉澱（碘化亞銅）並析出碘，離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案為：Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
（4）A．滴定管在使用前，應先檢查是否漏水，故A正確；
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，將滴定管慢慢傾斜，並不斷轉動滴定管潤洗，不能把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液，故B錯誤；
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，可沖洗附在錐形瓶內壁上的待測液，以減小實驗誤差，故C正確；
D．滴入最後一滴Na₂S₂O₃標准液，溶液變成無色，故D錯誤；
故答案為：AC；
（5）Na₂S₂O₃標准溶液的物質的量為cmol/L×V×10^-3L，由關系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物質的量為cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的質量為：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

F. 在用間接碘量法測定膽礬中銅的含量實驗中，為什麼要加入HAc硫酸不可以嗎

加入碘化鉀在空氣的氧化下析出遊離單質碘，溶解硫酸銅時要加硫酸抑制硫酸銅水解

G. 在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中，為什麼要加入過量碘化鉀

在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中，為什麼要加入過量碘化鉀？
加入碘化鉀在空氣的氧化下析出遊離單質碘，
溶解硫酸銅時要加硫酸抑制硫酸銅水解

H. 碘量法測溶解氧 硫酸銅

我覺得他可能用的間接碘量法 有銅離子的事 但是為什麼用間接碘量法 不用直接的 我不明白 你知道問題答案告訴我一聲 謝謝！
（2）間接碘量法——滴定碘法
I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0』( E0 ) <的氧化態物質：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e = 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉澱的離子）
間接碘量法的反應條件和滴定條件：
①酸度的影響—— I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。
若在鹼性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 (空氣中) + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 揮發
i ) 加入過量KI（比理論值大2~3倍）與 I2 生成I3-，減少 I2揮發；
ii ) 室溫下進行；
iii) 滴定時不要劇烈搖動。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用；
ii) 析出 I2後不要放置過久（一般暗處5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度適當快。

I. 碘量法測溶解氧 硫酸銅 為什麼有的朋友會在測溶解氧的時候加入硫酸銅有什麼作用,什麼原理

我覺得他可能用的間接碘量法 有銅離子的事 但是為什麼用間接碘量法 不用直接的 我不明白 你知道問題答案告訴我一聲 謝謝!
（2）間接碘量法——滴定碘法
I-是中等強度的還原劑.主要用來測定: E0』( E0 )

J. 研究性學習小組用「間接碘量法」測定某試樣中CuSO4.5H20(不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量

答案是Vc/a吧
需要詳細過程嗎？

銅的物質的量和硫代硫酸鈉是一比一的，因此Vc/1000即為五水合硫酸銅物質的量，因為題目中只取了四分之一的溶液，五水合硫酸銅式量250，因此五水合硫酸銅在原試樣中的質量就是Vc