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Ⅲ 呼吸作用酵母的有氧無氧呼吸裝置實驗題目
（1）裝置一和裝置二形成對比實驗．
（2）酸性重鉻酸鉀溶液能檢測無氧呼專吸產生的酒屬精，有酒精存在時，其顏色由橙色變為灰綠色．乙裝置酵母菌培養液上方空氣中有氧氣存在，要探究酵母菌無氧呼吸方式，需要將B瓶靜置一段時間以消耗其中的氧氣，再連通澄清石灰水即可．
（3）有氧呼吸能將葡萄糖徹底氧化分解，其總反應式為：C 6 H 12 O 6 +6O 2 +6H 2 O→6CO 2 +12H 2 O+能量．葡萄糖在細胞內氧化與在體外燃燒相比較，突出的不同點有：溫和條件下細胞內氧化反應緩慢，有多個中間步驟，能量是逐步釋放出來的．
故答案為：
（1）對比
（2）酸性重鉻酸鉀溶液灰綠色B瓶靜置一段時間即可將氧氣消耗掉，此時再連通澄清石灰水即可．
（3）C 6 H 12 O 6 +6O 2 +6H 2 O→6CO 2 +12H 2 O+能量 溫和條件下細胞內氧化反應緩慢，有多個中間步驟，能量是逐步釋放出來的
Ⅳ 如何解答A-Level化學實驗裝置題
對於實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。
1、反應裝置部分需要主要的問題：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當等方面考慮。例如：在啟普發生器里的固體物質應塊狀且難溶於水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網。試管內盛固體加熱時，應管口略低於底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸；除長頸漏斗外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。
2、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。例如：除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水；除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液；除去NH3中的水蒸氣應選鹼石灰而不宜選用濃H2SO4；除去SO2中的SO3應選98.3%的濃H2SO4，而不宜選用H2O。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質，若在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另一導管壓出。連接乾燥管一定要從大口端進從小口出，才能保證除H2O效率最高；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先乾燥，但一般乾燥裝置都應連在除雜的末端。
3、收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，採用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構成了一個全封閉系統，有否產生爆炸的危險。例如，收集NH3應採用向下排氣法且不宜採用排水法收集；收集Cl2若採用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液；而收集NO應採用排水法而不能採用向上排空氣法；若收集的氣體又需作其它實驗所用時，可以採用一種可壓縮容器收集，如軟質塑料瓶，橡皮氣球等。
4、尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產生倒吸。例如，處理Cl2應選濃NaOH溶液，處理HCl應連一個倒放的漏斗，處理NO2應選濃NaOH溶液，而處理CO一般採用燃燒。
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Ⅳ 對於給出幾種實驗裝置,選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體,且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型.
理由：反應物為固體,且需要加熱.
2、如果目是：反應物為固體和液體,且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型.
理由：反應物為固體和液體,且不需要加熱.
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大.
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小.
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比略大/略小.
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集.
理由：XX氣體可/能/易溶於水.
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集.
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水.
總結：綜合回答,記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水.
如果題目是：該氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水.
不懂的可以繼續問
Ⅵ 初中化學實驗題一些常見裝置及葯品的所有用途
我也要中考了，希望可以幫到你
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常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器
（2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝置氣體發生器
（4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。
（5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。
（6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進行化學反應
注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
（8）托盤天平:：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（9）集氣瓶： ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）
（10）廣口瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細口瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
（13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
（15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
（16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。
（19）燃燒匙
（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
（21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈
葯品用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。
⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
Ⅶ 化學有裝置的實驗試題 探究SO2的性質
二、教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【引入】通過放映一段關於鮮花，樹木，枯萎的花，殘葉的幻燈片，形成視覺對比。與天氣預報相結合【提問】沉魚、羞花為哪般？【提問】剛才的天氣預報當中有什麼指標？酸雨形成的主要原因是SO2。那我們今天我們就來認識SO2。【引入】要想學習二氧化硫，應從哪幾方面入手？【講解】首先來研究其物理性質：讓學生觀察試管中的二氧化硫。【講解】以前聞過二氧化硫的味道，就是爆竹後留下的刺鼻的味道。沒有讓大家聞主要是因為二氧化硫有毒。進入情境。回答：酸雨SO2、CO2（每組同學一試管二氧化硫）觀察：二氧化物氧化硫的色、態氧化物從酸雨的危害入手創建一種情景，引出二氧化硫的學習。讓學生對二氧化硫有一個感性認識，並學會觀察方法。一、二氧化硫的物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體，。（2）密度比空氣大還是小？（3）那麼二氧化硫的溶解性如何？怎樣通過實驗說明？【提問】振盪試管目的是什麼？ 【板書】可溶於水（1：40。）【提問】二氧化硫溶於水只是單純的物理變化嗎？提問】紫色石蕊變紅的原因是什麼？SO2＋H2O�6�4H2SO3SO2和H2O反應生H2SO3；H2SO3分解生成SO2和H2O。這是一個可逆反應。實驗：將盛有二氧化硫的試管倒扣在水槽中。（提醒他們注意操作，振盪試管）回答：充分與水接觸實驗：塞住倒置二氧化硫的水溶液試管，打開塞子滴加紫色石蕊試液。記錄現象：紫色石蕊變紅。回答：酸的生成 2．學習中要多動腦，勤思考。3．激發興趣。【引入】二氧化硫在初中學習過它是屬於哪種類別的物質？【提問】氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從二氧化硫的組成的元素可知為非金屬氧化物。對於氧化物還有哪些分類？ 鹼性氧化物一般都有金屬元素，從二氧化硫組成來看，無金屬元素，那麼它有可能是酸性氧化物。它是否是酸性氧化物有待於我們的證明。【引導】下面由我來給大家做個實驗，這是一瓶二氧化硫，我往裡面加入氫氧化鈉溶液，觀察有怎樣的現象?為什麼? 說明二氧化硫是酸性氧化物二、二氧化硫的化學性質一、二氧化硫是酸性氧化物那二氧化硫具有酸性氧化物的通性:能與鹼反應，能與鹼性氧化物反應，能與水反應二氧化硫和鹼的反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O二氧化硫除了有以上化學性質還有怎樣的化學性質呢? 給你們的葯品中可以看到有品紅溶液，它就是我們常用的紅墨水的主要成分，下面請大家按照圖示進行實驗。【設問】從該實驗個到怎樣的結論？【講解】SO2和有色物質反應生成一種無色物質，但不穩定，易分解，所以加熱又恢復到原來顏色。在工業上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但日久又發黃。二、二氧化硫除了具有漂白性【提問】比較SO2和Cl2的漂白有何不同？回答：氧化物回答：酸性氧化物、鹼性氧化物體積變小，變癟學生:二氧化硫和氫氧化鈉發生反應，瓶內壓強減小【實驗】將品紅試液加入二氧化硫的試管中，振盪然後再加熱。【提示】觀察溶液顏色變化。記錄現象：品紅溶液褪色，加熱後又恢復紅色。 【回答】二氧化硫與有色物質結合使之褪色，次氯酸氧化有色物質使之褪色1．讓學生逐漸掌握研究物質化學性質的思路、方法：結構決定性質。 3．親手實驗，加深印象。除了已有知識能考慮到的，還有學生想不到的性質。4．與工業生產和生活實際相聯系。5．復習舊知識，鞏固新知識，加深認識。【設問】二氧化硫除了具有漂白性以外，從硫元素的化合價角度來分析，二氧化硫還可能會具有怎樣的化學性質? 【引導】從硫化合常見化合價出發，化合價升高得到二氧化硫中硫變為正六價硫有兩種形式。【提問】如何實現二氧化硫的正四價到正六價？【提問】常見氧化劑有哪些？【演示】高錳酸鉀與二氧化硫的實驗，教師可適時地從現象入手，教學生學會分析如（溶液褪色→高錳酸鉀→化合價要麼升高，要麼降低→如果降低，那麼S元素的化合價一定升高就是SO42-，如何檢驗？【引導】得出高錳酸鉀褪色原因根據提供給你們的氧化劑，是否證明二氧化硫具有還原性呢？ 回答：還原性和氧化性 思考。回答：加入氧化劑觀察實驗現象回答：加入酸化的BaCl2【實驗】根據實驗分析結果得出二氧化硫具有還原性學生選擇氧化劑分組討論：將不同組的結果寫到黑板上，其他同學分析，加深印象 建立矛盾的雙方在同一物質中共存的觀點。 學會一種分析問題的方法。突出重點、突破難點。【引導】寫出二氧化硫與氧氣的反應方程式【討論】二氧化硫具有氧化性，如何證明？【小結】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性的化學性質2SO2 +O2�6�42SO3需要有催化劑和一定的溫度分組討論提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反應。 鞏固重點內容，及時反饋知識掌握情況。 【課後思考題】（1） 結合幻燈片內容思考空氣中SO2如何轉變成酸雨中的H2SO4？ 考察能否靈活應用SO2的化學性質。掌握水平。
Ⅷ 高中化學關於實驗裝置的選擇題
C項：製取乙烯時會將溫度計放入液面以下，因為我們控制的加熱溫度條件為170攝氏度，如果小於170攝氏度的話，將會產生乙醚（註：大概在140攝氏度左右）；D項：氫氣很輕，相對分子質量為2g/mol，而空氣平均相對分子質量為29g/mol，故氫氣從圖片中短口一端進入，將會壓出瓶內空氣從長口一端排出，因而此裝置可以收集氫氣。經供參考，謝謝！！！！
Ⅸ 在初三化學的考試中，對於給出幾種實驗裝置，選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體，且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型。
理由：反應物為固體，且需要加熱。
2、如果目是：反應物為固體和液體，且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型。
理由：反應物為固體和液體，且不需要加熱。
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大。
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小。
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比略大/略小。
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集。
理由：XX氣體可/能/易溶於水。
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集。
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水。
總結：綜合回答，記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水。
如果題目是：該氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水。
不懂的可以繼續問