① 實驗室制二氧化碳選什麼發生裝置,為什麼
實驗室製取CO2的反應一般都是 CaCO3 + HCl
因此選取的裝置是固液不加熱裝置 或者啟普發生器
② 實驗室製取二氧化碳的發生裝置有哪兩個
二氧化碳可在啟普發生器中反應,也可用長頸漏斗,錐形瓶,橡皮塞做反應器反應,玻璃導管導處氣體,用集氣瓶收集.
1.原理：鹽酸加碳酸鈣 裝置 試管+塞子+分液漏斗
2.原理：鹽酸加碳酸鈣 裝置 錐形瓶+塞子+滴液漏斗
原理：鹽酸加碳酸鋇 裝置 圓底燒瓶（把反應物全部加加進去）
③ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置
需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。
④ 實驗室製取二氧化碳,氣體發生裝置是
二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：內容常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
⑤ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。
⑥ 實驗室製取CO2應選擇的裝置是（）A．①③B．②③C．②④D．②
製取二氧化碳要用固體石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應，可知應選用的發生裝置是②；又因為二氧化碳的密度大於空氣的密度，易溶於水，可選③向上排空氣法收集．所以應用②③組合製取二氧化碳．
故選B．
⑦ 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是
發生裝置長頸漏斗、錐形瓶，收集裝置是利用向上排空氣法，是一個集氣瓶
⑧ （1）實驗室製取二氧化碳應選用的裝置為______（選「圖1」或「圖2」；反應方程式為______．（2）反應後的
（1）實驗室製取二氧化碳的葯品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬於固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是圖1；反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有難溶性的雜質，因此要得到溶液應該採用過濾法分離；在鹽酸和碳酸鈣反應時，可能是完全反應，溶液中只有生成的氯化鈣；也可能是鹽酸剩餘，溶液中則含有生成的氯化鈣和剩餘的鹽酸；碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡，現象明顯，當鹽酸消耗盡的時候，無氣泡冒出，且多餘的碳酸鈣不溶於水，不會對氯化鈣造成影響，故選擇碳酸鈣；
（3）該發生裝置是固液常溫的特點，因此可以用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，反應的方程式為：2H2O2