實驗室製取氧氣的裝置原因

『壹』 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

『貳』 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣選擇發生裝置的依據是

由於是固體加熱，為防止試管口冷凝液迴流至試管底引起試管炸裂，所以加熱的試管需要管口向下；採用排水法的原因是因為氧氣很難溶於水，若是採用向上排空氣法，那是因為氧氣比空氣重。

『叄』 三種實驗室製取氧氣方法的原理

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
電解水生成氫氣和氧氣：
2H2O=2H2↑+O2↑
反應原理：
1、加熱氯酸鉀製取氧氣
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
2、加熱高錳酸鉀製取氧氣
發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。
②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③定：將試管固定在鐵架台上。
④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥移：把導管移出水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

『肆』 實驗室製取氧氣時發生裝置的雙孔塞突然彈起原因

實驗室製取氧氣時發生裝置的雙孔塞突然彈起的原因是產生氧氣後壓力增大造成的。

『伍』 實驗室製取氧氣的儀器裝置及操作應注意的事項很多，你認為要注意哪些，至少寫出兩種，並說明原因______

實驗室用過氧化氫溶液製取氧氣時，應選擇固液常溫型的裝置，而且要注意液封，防止氣體從長頸漏鬥口跑出；因為氧氣的密度比空氣大，所以可採用向上排空氣法收集，注意導氣管伸到集氣瓶的底部；而且氧氣不易溶於水，故可以選擇排水法收集，注意等氣泡連續均勻冒出時收集，以防混入空氣使收集的氧氣不純．
故答案為：（1）長頸漏斗的下端管口應伸入液面以下； 防止生成的氣體從長頸漏斗逸出（2）用向上排空氣法收集氧氣時導氣管要伸到集氣瓶的底部；盡可能排出集氣瓶內的空氣，以收集到比較純的氧氣（其它合理答案也得分）（其它合理答案也得分）；

『陸』 實驗室製取氧氣,氣體的發生裝置是由什麼決定的 氣體的收集裝置呢

氣體的發生裝置由反應物的形態（固體、液體）決定.
收集裝置由氣體的毒性、溶解性以及密度決定.
密度比空氣小的用向下排空氣法、密度比空氣的的用向上排空氣法.
難溶於水的氣體還能用排水法收集.
有毒的氣體一般不用排空氣法手機.
若該可溶性氣體有毒,則可以改用排酒精.、煤油等等..

『柒』 實驗室製取氧氣，氣體的發生裝置是由什麼決定的氣體的

發生裝置根據氣體的相對分子質量M與溶解性決定並且與化學性質有關
例如，M＞空氣版的用向上權排空氣法，反之用下排
幾乎所有氣體都可以用排溶液法
CO氣體極易與氧氣反應使用排水法
CO2氣體溶於水不能排水法，使用飽和碳酸氫鈉溶液，利用HCO3-離子抑制溶解
同理Cl2就用飽和NaCl溶液。SO2用飽和碳酸氫鈉。SO3不能排水溶液，一碰水就變成硫酸
F2不能排水溶液因為會和水反應，我們又可以用無水乙醇之類的有機液體。高中化學反應中我們不自取F2
不要以為排硫酸就能得到乾燥氣體，理論上可以但是你不可能把手伸入硫酸
有毒氣體如氰化物我們要用排氣廚操作

『捌』 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）實驗室製取氣體的裝置分為發生裝置和收集裝置，決定發生裝置的因素

（1）實抄驗室製取氣體的裝置分為發生裝置和收集裝置，決定發生裝置的因素是：反應物的狀態和反應條件；決定收集裝置的因素是氣體的密度和溶解性等；
（2）檢查裝置A的氣密性的方法是：用止水夾夾住導氣管的橡皮管，打開活塞，如水不能向下滴時，說明了裝置的氣密性良好；
（3）實驗室常用氯化銨與鹼石灰兩種固體加熱來製取氨氣，屬於加熱固體製取氣體，應選的發生裝置是：A；由於氨氣的密度比空氣小又極易溶於水，所以用向下排空氣法收集收集，不能用排水法收集．所以，收集裝置是E，收集裝置不能選C的依據是氨氣極易溶於水；
（4）教材中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗要在集氣瓶中放少量的水或沙，目的是：為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底；在做硫在氧氣中燃燒實驗要在集氣瓶中放少量的水．目的是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣，在在做硫在氧氣中燃燒實驗時，水和沙子不能代替，原因是沙子不能吸收二氧化硫氣體．
故答為：（1）反應物的狀態和反應條件；氣體的密度和溶解性等；
（2）用止水夾夾住導氣管的橡皮管，打開活塞，如水不能向下滴時，說明了裝置的氣密性良好；
（3）A；E；氨氣極易溶於水；
（4）不能；沙子不能吸收二氧化硫氣體．

『玖』 製取氧氣選擇發生裝置的依據

發生裝置的選擇依據是：反應條件（固固反應還是固液反應等）
收集裝置的選版擇依據是：氣體權的物理性質_（與空氣的密度比較相對大小與在水中的溶解性,是否為易溶氣體,空氣通常的相對分子量大小為29,比較相對分子量大小大體上就能比較出是用向上排空氣法（密度比空氣大）還是用向下排空氣法（密度比空氣小））

『拾』 為什麼實驗室製取氧氣,二氧化碳,氯化氫的裝置不同

因為反應物的狀態不同、反應條件不同
另外得到的氣體的水溶性不同、密度大小不同
實驗室製取氧氣——最常用的是固－固反應加熱型裝置
實驗室製取二氧化碳——最常用的是固－液反應不加熱型裝置
實驗室製取氯化氫的裝置——最常用的是固－液反應加熱型裝置