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硫酸裝置設計計算
發布時間：2022-06-18 20:31:081. 設計繪制以98%硫酸為原料,稀釋生產30%硫酸,生產規模20000t/a的車間設備布置圖
3.2t
設需要原料硫磺的質量是x。
根據S元素質量守恆，有關系式S——H2SO4
S——H2SO4
32 98
x 10t*98%
32/x=98/9.8
x=3.2t
（1）產品布置原則（流水線布置）；
此布置適用於少品種大批量生產情況，優點就是物流量少，搬運距離短，生產周期短，庫存壓力少。缺點就是設備利用率低，設備備用零部件庫存可能比較大。
（2）工藝布置原則（機群式布置）；
此布置適合於多品種小批量場合。它的優點是機器設備利用率高，設備和人員方面的柔性高，設備投入相對較少，作業多樣化，利於員工發展。缺點就是物流量大，生產計劃與控制復雜，生產周期長，對員工技能要求高。
(1)硫酸裝置設計計算擴展閱讀：
每個單元的空間大小、形狀如何以及應包含哪些單元，這幾個問題實際上相互關聯。
例如，一個加工單元，應包含幾台機器，這幾台機器應如何排列，因而佔用多大空間，需要綜合考慮。
如空間已限定，只能在限定的空間內考慮是一字排開，還是三角形排列等；若根據加工工藝的需要，必須是一字排開或三角形排列，則必須在此條件下考慮需多大空間以及所需空間的形狀。在辦公室設計中，辦公桌的排列也是類似的問題。
2. 哪位高人有硫酸轉化工段詳細的工藝計算,能否提供下,正在寫畢業設計,急需,謝謝啦!!!
沒關系，我和你一樣，一點也不會。
3. 宜昌新洋豐硫酸制酸裝置一套,設計能力年產硫酸多少噸,以硫磺為原材料,接觸
摘要 您好，很高興為您解答，一年生產硫酸60噸哦:
4. 用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物．（1）濃硫酸和木
（1）濃硫酸具有氧化性，與木炭共熱生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，反應的化學方程式為：C+2H 2 SO 4
（2）反應生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，所以先檢驗二氧化硫的存在並除去二氧化硫後才檢驗二氧化碳的存在．檢驗過程應為檢驗水蒸氣→檢驗並除盡二氧化硫→檢驗二氧化碳，故答案為：④；②；①；③； （3）水蒸氣用無水硫酸銅為白色固體遇水變藍檢驗；裝置②中要檢驗產物中有水蒸汽，則放入的葯品是：無水硫酸銅；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，二氧化碳的檢驗方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁．則放入的葯品是：澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，SO 2 能使紅色的品紅溶液褪色，CO 2 不能使紅色的品紅溶液褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO 2 氣體已完全除盡的， 故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO 2 ；證明SO 2 氣體已完全除盡． |
5. 工業如何制硫酸
一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應（均放熱） 三設備 三凈化黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖：
6. 實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數．取質量為18.2g的潔凈小燒杯，往其
（1）根據質量守恆定律可知：反應後燒杯減輕的質量即為產生H2的質量．
硫酸與鐵反應產生H2的質量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
設所取廢液中硫酸的質量為x
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
982
x0.1g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=4.9g
由題意知所取廢液的質量=33.2g-18.2g=15g
廢液中硫酸的質量分數為：
| 4.9g |
| 15g |
答：原廢液中硫酸的質量分數為32.7%．
7. 某化學興趣小組的同學為模擬工業製造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據要求回答問題：（1）
| （1）
的轉化率已相當高，加壓對SO 2 的轉化率提高不多，且加壓對設備的要求高，增大投資和能量消耗。（3分）
8. 設計實驗:用一定濃度的氫氧化鈉標定一瓶未知濃度的硫酸
過程中沒有氣體，沉澱 9. 為探究工業制硫酸接觸室中的反應，並測定此條件下二氧化硫的轉化率，甲同學設計了如圖裝置（圖中部分夾持
（1）裝置圖分析可知制備氣體，驗證氣體性質，開始需要驗證裝置氣密性；為把生成的二氧化硫、三氧化硫全部趕出吸收，停止通入SO2，熄滅酒精燈後，應繼續通入空氣一會，
故答案為：
（4）依據假設1、2可知假設3為硫酸鈉和亞硫酸鈉都有；依據亞硫酸根離子和硫酸根離子性質設計實驗驗證，亞硫酸根離子利用和酸反應生成使品紅褪色的二氧化硫氣體，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，設計的實驗過程為：取少量E中溶液於試管，先加入過量的稀鹽酸，產生的氣體使品紅溶液褪色（或變淺），證明含有亞硫酸鈉；然後加入BaCl2溶液，產生白色沉澱，證明含有硫酸鈉， 故答案為：既有亞硫酸鈉，也有硫酸鈉；取少量E中溶液於試管，先加入過量的稀鹽酸，產生的氣體使品紅溶液褪色（或變淺），然後加入BaCl2溶液，產生白色沉澱． 10. 下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用於探究工業上為何採用98.3%的濃硫酸吸收三氧化
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