『壹』 氯化鎂加熱
單純氯化鎂不反應。
MgCl2=熔融電解=Mg+Cl2↑
MgCl2·6H2O=加熱=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑＞135℃
MgCl2·6H2O=加熱=MgO+2HCl↑+5H2O↑＞527℃
2MgCl2+H2O=加熱=Mg2OCl2↓+2HCl 106℃
『貳』 氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱
1 氯氣能帶出來水蒸氣
濃鹽酸易揮發 也能帶出水蒸氣
2 氯化氫極易溶於水,也即極易與水結合,帶走氯化鎂的結晶水
『叄』 如圖是實驗室製取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是（）A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體Mn
該制備原理是在HCl的環境下，加熱MgCl2?6H2O晶體，防止水解，制備無水氯化鎂．
A、裝置A的作用是產生HCl氣體，裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2，不能產生HCl氣體，故A錯誤；
B、直接鎂離子水解，不能得到無水氯化鎂，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正確；
C、實驗尾氣中含有HCl，會污染空氣，濃硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C錯誤；
D、Mg可以在二氧化碳中燃燒，mg失火不能用二氧化碳滅火器進行滅火，故D錯誤；
故選B．
『肆』 加熱氯化鎂溶液使氯化鎂水解和鹽酸逸出是否與水中的氫離子和氫氧根離子有關
鹽類的水解本身就是破壞水的電離平衡，當然與水中的氫離子和氫氧根有關。你對反應原理沒理解清楚。
氯化鎂水解：氯化鎂與水反應生成氫氧化鎂與鹽酸。水解反應是吸熱反應，隨溫度升高，水解平衡正向移動，由於鹽酸是揮發性酸，所以隨溫度升高，平衡一直正向移動，生成氫氧化鎂固體。
『伍』 化學問題
六水合氯化鎂在HCl氣流（氣氛）中加熱。避免氯化鎂的水解（原因高二化學將學習）。
『陸』 急！急！急！急！高中化學實驗模擬工業制鎂實驗步驟及注意事項
CaCO3==高溫煅燒==CaO+CO2 …………CaCO3為貝殼的主要成分CaO+H2O==Ca（OH）2MgCl2.6H2O（六水合氯化鎂）==加熱==MgCl2+6H2OMgCl2==通電==Mg+Cl2
實驗步驟
1．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口 。
然後再在大、小燒杯之間填滿 ，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使 和 通過，以達到 目的。
2．用一個 量取50mL0.50mol/LHCl，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入小表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
3．用另一個 量取50mL mol/LNaOH溶液，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入小表。
4．把 和 放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用 輕輕攪動溶液，並准確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
5．重復操作兩次，取平均值
『柒』 將氯化鎂晶體直接加熱可製得。
在氯化氫氣流中加熱生成氯化鎂和水,空氣中加熱生成氧化鎂,、氯化氫和水.
『捌』 蒸干氯化鎂溶液得到氯化鎂，要在氯化氫氣流中，裝置是怎樣的
步驟不是你描述的樣子。
首先是蒸發濃縮，得到氯化鎂晶體 MgCl2 *6H2O , 過濾 洗滌，
然後把晶體放入硬質玻璃管中，（兩端都是通的，可以耐受一定溫度的玻璃儀器），在氯化氫氣流中加熱
可以得到無水 MgCl2
氯化氫的作用是 ，抑制鎂離子水解。。。
『玖』 將MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱可制的無水MgCl2，是什麼原理
MgCl2·6H2O=Mg（OH）2+2HCl+4H20
如果加熱MgCl2·6H2O會發生上述的雙水解，這個反應是個可逆反應，所以在乾燥HCl中加熱，可以抑制正反應的進行。並且在加熱條件下，氯化鎂中的六個結晶水會釋放出來，形成無水MgCl2。
簡而言之就是直接加熱會雙水解，在氯化氫氣流中可以抑制水解
『拾』 加熱分解氯化鎂結晶水合物得純凈氯化鎂能否在空氣中用蒸發皿進行
不可以
因為由於鎂離子可以和結晶水發生水解，生成氫氧化鎂，後者受熱分解，生成氧化鎂。所以為了阻止水解，必須在氯化氫的氣氛中在封閉容器中加熱，不可以在空氣中用蒸發皿進行。
不懂問