⑴ 製作氧氣的實驗裝置，實驗步驟和注意事項
氧氣的實驗室製法：
（1）葯品：氯酸鉀（白色晶體）或高錳酸鉀（紫黑色晶體）
（3）實驗裝置：
a．注意事項：①用酒精燈外焰決定試管的高度。
②鐵夾夾在試管的中上部，便於加熱。
③試管口應略向下傾斜，以防止濕存水在反應過程中倒流到管底，使試管破裂。
④導管不可伸入試管太長，以利於氧氣排出，防止葯品堵塞導管。
⑤使用高錳酸鉀反應時，需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導
管。
b．適用范圍：此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應。
（4）收集方法：
a．排水法----因為氧氣難溶於水。
b．向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大。（導氣管應伸入瓶底，盡量排凈空氣）
（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口，如復燃，則已收滿。
（6）檢驗方法：把帶火星的木條伸入瓶中，如復燃，證明是氧氣。
（7）集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放。
（8）操作步驟（主要有七步）：
①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
注意：最後兩步不可顛倒，否則水槽中的水會沿著導管流入試管，使試管破裂。
⑵ 驗證氧氣的四個實驗
A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗證氧氣收集滿是將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復燃，故A錯誤；
B、氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，移開拇指點火；如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集並驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈，故B正確；
C、濃氨水具有揮發性，揮發出氨氣溶於水顯鹼性，能使酚酞試液變紅，所以觀察到A中酚酞試液變紅說明分子在不斷運動，故C正確；
D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以用澄清石灰水驗證呼出的氣體含有二氧化碳的含量較多，而不是氧氣的含量，故D錯誤．
故選：BC．
⑶ 設計一個實驗來測定空氣中氧氣含量
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
⑷ 可以在家做的制氧實驗
主要考慮安全性和可行性。
可以選擇過氧化氫制氧（在二氧化錳作為催化劑的條件下），生成氧氣和水。
實驗步驟如下：
1、首先，准備普通的礦泉水瓶一個，在瓶蓋鑽孔；在鑽孔處塞進一條足夠長吸管，並用橡皮泥封住連接處的縫隙，防止裝置漏氣；
2、將試管的另一端伸入另一個空的礦泉水瓶；由於氧氣的分子量為32，而空氣的平均分子量在29左右，氧氣的密度大於空氣，因此，應該採用向上排空氣法，礦泉水瓶應該正放；
3、在瓶蓋鑽孔的礦泉水瓶中倒入少量過氧化氫，加入二氧化錳，迅速蓋好瓶蓋，反應開始；
4、在沒有鑽孔的礦泉水瓶瓶口上方，放一隻帶火星的小木條，以此檢驗氧氣是否收集完畢。
⑸ 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置
發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃
⑹ 驗證氧氣性質的方法
（1）由圖中的實驗可知，硫，鐵能在氧氣中燃燒，證明氧氣具有支持燃燒的化學性質．
（2）由於硫燃燒生成的二氧化硫能污染空氣，所以，在A的集氣瓶底部都放了少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；由於鐵絲燃燒時形成的高溫熔化物會炸裂瓶底，所以，在B的集氣瓶底部都放了少量水的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（3）將燃燒的硫的火焰熄滅的方法是浸入水中，隔絕空氣．
（4）若將帶火星的木條放入氮氧混合氣（氧氣氮氣體積比1：2）中，木條不能否復燃，原因是：氧氣被不支持燃燒的氮氣沖淡了．
故答為：（1）支持燃燒．（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；防止濺落的熔化物炸裂瓶底．（3）浸入水中．（4）不能，氧氣被不支持燃燒的氮氣沖淡了．
⑺ 利用身邊的材料，設計一個簡單的實驗來測定空氣中氧氣的含量。
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
(1)鍾罩內充滿白煙;(2)片刻後白煙消失,鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1/5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣,氧氣約占空氣體積的1/5。
5、實驗注意事項
(1)可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質(如紅磷),木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
(2)若所用液體不是水,而是鹼溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反應物在理論上是可行的,因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
(3)所用來反應的物質必須足量或過量。
(4)容器的氣密性必須良好。
(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5。
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
⑻ 圖是某同學設計的驗證氧氣約占空氣總體積五分之一的實驗裝置圖！！ 一定要寫出詳細的過程！！！！！！
圖畫的確實不錯……
選A。
A：彈簧夾沒有夾緊的話，燃燒的時候瓶子裡面的氣體從右邊會溢出來，所以等效於多「用」了一些氧氣，燃燒完畢冷卻後水會比原來多，結果大於五分之一。
B：紅磷過量的話沒有關系，氧氣消耗完了之後不會和空氣中其他的成分反應，所以剩下的紅磷不會消耗氣體的體積，所以不會導致結果偏大。
C：沒等冷卻的話，瓶子內氣體的體積偏大（熱脹冷縮）。瓶內壓強偏大，「吸」進來的水會偏小，所以結果會偏小。
D：沒有立即塞緊的話，紅磷就會燃燒掉一部分，導致紅磷不足，導致瓶子內的氧氣消耗不充分，就是說沒有完全反應嘛，所以瓶內壓強偏大，進水量少，結果偏小。
希望對你有一點幫助 O(∩_∩)O~
⑼ 氫氣 氧氣 二氧化碳的收集方法及驗證方法和實驗裝置
氧氣的收集方法是加熱高錳酸鉀,氯酸鉀,這些是固固加熱型.以二氧化錳為催化劑用雙氧水製取氧氣,這是固液常溫型.氧氣的收集方法可以用向上排空氣法和排水法,因為氧氣密度略大於空氣,還有氧氣不易溶於水.
二氧化碳的收集方法是點燃碳.C+O2點燃CO2.收集方法是向上排空氣法和排水法.
驗證方法是將帶火星的小木條深入瓶中,如果木條復燃,說明是氧氣.如果木條熄滅就是二氧化碳和氫氣.接著在將澄清的石灰水倒入瓶中,如果澄清的石灰水變渾濁說明該氣體是C02如果沒有反應說明是氫氣.
⑽ 用生活物品做裝置製取氧氣
家中實驗的話：提供一下用品： 玻璃杯（用來作反應的容器） 泡沫塑料（用來作橡內皮塞的功容能） 刀片（用來雕刻泡沫塑料成型） 可以彎折的吸管（用來充作導管） 小漏斗（用來加葯品） 雙面膠（用來防止漏氣） 雙氧水（用來製取氧氣） 生銹的鐵釘（用來充作催化反應的催化劑）（其實金氧化物都可以，只是MnO2效果最好） 步驟，將泡沫塑料用刀片雕刻為可以塞住玻璃杯的形狀，再上面開兩個小孔，並且在兩個小孔上安上雙面膠。在一個空上插上一個吸管，然後組裝完畢 1檢查裝置氣密性 2將生銹的鐵釘放入玻璃杯 3用漏洞往玻璃杯內加雙氧水，然後用雙面膠封住第二個出氣口（用手也可以） 然後將吸管插到水中，開始集氣 懂了嗎？其實我自己就做過這個實驗，用來製取氧氣，然後玩化學實驗，加油啊！！！