Ⅰ 下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：（1）若實驗室需製取乾燥的CO2氣體，你選擇的乾燥裝
（1）要製取乾燥的二氧化碳，可用A裝置中的濃硫酸吸收其中的水分；二氧版化碳的密度大於空權氣的密度，並且易溶於水，我們可用E向上排空氣法收集；故填：A；E；
（2）若氣體只能用向下排空氣法來收集，說明該氣體的密度比空氣小，且能溶於水或與水發生化學反應；故填：密度比空氣小（其他合理答案也可）；
（3）檢查裝置氣密性是否良好，往漏斗中加水，需先用彈簧夾夾住右邊導管，發現漏斗導管中液面高於錐形瓶中的液面，停止加水，長頸漏斗和錐形瓶連成了一個封閉系統，氣密性良好，液面差保持不變，反之氣密性不好．
故填：用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，發現漏斗導管中液面高於錐形瓶中的液面，停止加水，液面差保持一段時間不變，說明裝置氣密性良好．
Ⅱ 為了製取乾燥的CO2並進行有關實驗，採用下列實驗裝置，請回答以下問題：（1）指出圖中①和②裝置的名稱：
（1）根據來儀器的用途可知是）①自長頸漏斗②錐形瓶；
（2）制備CO2不能用硫酸和碳酸鈣反應制備，因為稀硫酸和石灰石反應生成微溶於水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應；長頸漏斗使用時要將下端插入液面以下，以防生成的氣體逸出；右邊的導氣管不能插入液面下，氣體難以排出；所以共有3處錯誤．發生的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因為C裝置中發生的是高溫下反應，所以要求進入的反應物必須是乾燥，否則玻璃管會破裂，所以B裝置中應裝濃硫酸，起乾燥作用．
（3）二氧化碳不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸乾燥；
（4）D裝置中發生的反應為：CuO+C
| 高溫 | .
Ⅲ 實驗室製取乾燥的二氧化碳氣體，不會用到的裝置是（） A. B. C. D.
A、實驗室中製取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來製取，屬於版固液常溫型，圖中裝置為固權體加熱型，是不會用到的裝置，故選項正確．
B、實驗室中製取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來製取，屬於固液常溫型，能用到此裝置，故選項錯誤．
C、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，製取乾燥的二氧化碳氣體能用到此裝置，故選項錯誤．
D、二氧化碳密度比空氣大，能溶於水，英選用向上排空氣法收集氣體，能用到此裝置，故選項錯誤．
故選：A．
Ⅳ 下列分別是二氧化碳製取乾燥收集和性質檢驗的裝置圖,錯誤的是
B是錯誤的，有兩處錯誤：
1、洗氣裝置應該是長進短出
2、制備二氧化碳實驗的雜質主要是氯化氫氣體，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫氣體！
Ⅳ 現有下列實驗裝置示意圖： 請回答下列問題：（1）欲在實驗室中制備並收集乾燥的二氧化碳氣體．所選裝置的
（1）A裝置是用來製取二氧化碳的裝置，由於濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳乾燥後再進行收集，由於要收集乾燥的二氧化碳，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為②→⑩→?→⑨；
實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B裝置適用於固體和液體常溫反應製取氣體，實驗室利用雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣可用此發生裝置，反應方程式是2H2O2 | MnO2 | .
Ⅵ 下列所示分別是二氧化碳的製取、乾燥、收集和性質檢驗的裝置圖（圖1）（1）儀器①的名稱是______，以上裝
（1）儀器①是長抄頸漏斗襲，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中注入液體葯品；
B裝置中，二氧化碳進入試劑瓶中時，會把濃硫酸排出，不正確；
C裝置是用向下排空氣法收集二氧化碳，由於二氧化碳的密度比空氣大，利用該裝置不能收集二氧化碳，不正確．
故填：長頸漏斗；BC．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅶ 為了研究CO2的性質，需要製取並收集乾燥的CO2氣體．以下是老師提供的三些實驗裝置．（1）製取並收集乾燥
（u）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置A，由於二氧化碳的密度大於空氣的密度，可選用收集裝置B；在收集前用濃硫酸進行乾燥．所以可採用的裝置組合是ADB；
（r）實驗室製取COr的化學方程式為：CaCO8 +rHCl═CaClr+HrO+COr↑；
（8）若在上述實驗中氣體無法收集滿，則可能的原因是葯品不足、裝置漏氣等；
（4）實驗室製取COr，不能將稀HCl換成濃HCl，理由是：因為濃鹽酸會揮發出大量的HCl氣體使制出的氣體不純；
（你）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO8+rHCl=CaClr+HrO+COr↑
u00&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp; 44
X&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp;&kbsp; 4.4g
&kbsp; ＝ &kbsp; 解得：X=u0g 石灰石中碳酸鈣的質量分數是 ×u00%≈d0.d% 故答為：（u）ADB；&kbsp;&kbsp;&kbsp;（r）CaCO 8 +rHCl═CaCl r+H rO+CO r↑；&kbsp;&kbsp;（8）葯品不足、裝置漏氣等；（4）不，因為濃鹽酸會揮發出大量的HCl氣體使制出的氣體不純；（你）石灰石中碳酸鈣質量分數是d0.d%．
Ⅷ 為了探究CO2的性質，需要製取並收集乾燥的CO2．以下是老師提供的一些實驗裝置（1）實驗室製取CO2的化學方
（1）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以用來乾燥二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶於水，所以應該選擇向上排空氣法來收集，即B裝置；
（3）【進行猜想】根據題干中信息可知，鎂與二氧化碳中發生了反應生成一種黑色物質和一種白色物質；其中由於反應物含有鎂元素、碳元素、氧元素，那麼生成的物質也必須是含有這幾種元素，反應物中沒有氫元素，所以不可能生成氫氧化鎂，白色固體只能為氧化鎂或碳酸鎂，而黑色固體物質只能是碳；
【實驗方案】取該樣品少量於試管里，加入稍過量的稀鹽酸振盪，沒有產生氣泡，且樣品全部溶解，所以可以判斷白色物質是氧化鎂；
【反思評價】根據化學反應前後元素的種類不變可以知道生成物和反應物的元素種類相同，結合實驗現象可以判斷上述結論正確；
【得出結論】根據上述分析可以知道，二氧化碳和鎂反應生成了碳和氧化鎂，故該反應的化學方程式為：2Mg+CO2 | 點燃 | .
Ⅸ 如圖是檢驗純凈、乾燥的CO和CO2 有關化學性質的實驗裝置圖
A有二氧化碳氣來體生自成 CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2+H2O
C+O2==CO
E黑色粉末逐漸消失，變成紅色固體 CuO+CO==Cu+CO2
F澄清石灰水變渾濁
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