『壹』 三氧化硫的製取
三氧化硫的製取
目的：認識三氧化硫的製法。
用品：曲頸甑、試管、燒杯、安瓿、石棉鐵絲網、酒精噴燈、量筒。
發煙硫酸、五氧化二磷、食鹽、冰。
原理：發煙硫酸和五氧化二磷反應能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非揮發性酸，三氧化硫的沸點較低，它們很容易分離開來。
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
為了製取液態和固態三氧化硫，需用冰和食鹽混和物使三氧化硫冷卻。三氧化硫的沸點為45℃，熔點為16.8℃。
准備：
1.控制安瓿和細頸漏斗將一支15×150毫米的普通試管離管口約1/3處在酒精噴燈上拉成細頸，直徑約8毫米，以能插入拉細的漏斗頸為度，作為安瓿用。細頸要長一些，便於熔封。
另取一支破底試管在酒精噴燈上拉成長而頸細的漏斗，漏斗頸的外徑約6毫米，使插入安瓿後在細頸處能露出一條隙縫。
2.裝配三氧化硫發生器三氧化硫的腐蝕性很強，製取和貯存三氧化硫的儀器不能用橡皮塞和橡皮管裝配。最好用帶有導管和磨口塞的梨形瓶，也可用小號曲頸甑。整個裝置如圖7-72所示。
操作：
1.製取三氧化硫在100毫升曲頸甑內盛五氧化二磷10克，加發煙硫酸8毫升潤濕後，用小火微微加熱，即有白色的三氧化硫濃煙生成。三氧化硫從曲頸甑的頸部逸出，經細頸漏斗進入浸在食鹽冰水裡安瓿瓶的底部，被冷凝成液體。反應劇熱時即移開燈火，以防三氧化硫不能及時凝聚而擴散入空氣里。
2.熔封安瓿當安瓶中積有液態三氧化硫2～3毫升時，實驗可停止。把曲頸甑移入通風櫥內，從冰水中取出安瓿，擦乾水漬，迅即將安瓿的細頸處在酒精噴燈上熔封。
3.製取固體三氧化硫這時安瓿中已有一部分液態三氧化硫凝成固態。把熔封好的安瓿浸在溫水裡，使其中的三氧化硫完全熔化，然後取出，浸入冷水裡靜置冷卻。第二天可以看到安瓿里已結成白色纖維狀的固態三氧化硫。
注意事項：
1.五氧化二磷極易吸收空氣中的水分，取用時操作要迅速。
2.發煙硫酸中含過量三氧化硫約20％，在常溫下呈固態，使用時可把發煙硫酸的瓶浸在30～40℃溫水內使它熔化後再量取。
『貳』 高一化學三氧化硫如何製取
第一階段是二氧化硫的製取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什麼叫沸騰爐？黃鐵礦為什麼要粉碎？為什麼通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什麼不要多加燃料？
2．為什麼通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化後氣體成分是什麼？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用於工業生產中。
[銜接過渡]被凈化後的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預熱，而熱的氣體（SO3、 SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛採用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什麼不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什麼必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利於氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方採用了加快反應的措施？幾個地方採用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計演算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最後求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什麼？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒後的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既佔地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用鹼液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什麼樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環境造成什麼危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什麼？如何消除大氣污染？
8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什麼？
[投影]環境污染的分類
『叄』 實驗室如何製取三氧化硫
濃H2SO4和P2O5混合（純硫酸，無水最好）微熱 收集氣體冷凝即可。
3H2SO4+P2O5=3SO3+2H3PO4
或H2S2O7(發煙硫酸）分解
『肆』 怎樣制三氧化硫
實驗室製法
在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱製取三氧化硫
工業製法
SO3的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的,
『伍』 實驗室製取SO3
實驗室無法製取so3
工業製取方法是常壓400℃-600℃時（先加熱至400℃以上，換熱後可以用反應熱維持）將混合氣體通入反應容器中反應，催化劑v2o5，助催化劑k2o/載體硅藻土。實驗室也可以用某些其它過渡金屬氧化物如cro3代替v2o5。
2so2+o2=（可逆、催化劑、加熱）2so3
『陸』 實驗室合成三氧化硫裝置如圖所示,則以下說法中錯誤的是
選D 催化劑是 五氧化二釩
『柒』 實驗室如何製取三氧化硫
用五氧化二磷給濃硫酸脫水,
3H2SO4+P2O5=3SO3+2H3PO4；
或灼燒S或硫化鐵,生成SO2,SO2在催化劑下轉化為SO3。
『捌』 如何製取三氧化硫
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
為了製取液態和固態三氧化硫，需用冰和食鹽混和物使三氧化硫冷卻。三氧化硫的沸點為45℃，熔點為16.8℃。
准備：
1.控制安瓿和細頸漏斗將一支15×150毫米的普通試管離管口約1/3處在酒精噴燈上拉成細頸，直徑約8毫米，以能插入拉細的漏斗頸為度，作為安瓿用。細頸要長一些，便於熔封。
另取一支破底試管在酒精噴燈上拉成長而頸細的漏斗，漏斗頸的外徑約6毫米，使插入安瓿後在細頸處能露出一條隙縫。
2.裝配三氧化硫發生器三氧化硫的腐蝕性很強，製取和貯存三氧化硫的儀器不能用橡皮塞和橡皮管裝配。最好用帶有導管和磨口塞的梨形瓶，也可用小號曲頸甑。整個裝置如圖7-72所示。
操作：
1.製取三氧化硫在100毫升曲頸甑內盛五氧化二磷10克，加發煙硫酸8毫升潤濕後，用小火微微加熱，即有白色的三氧化硫濃煙生成。三氧化硫從曲頸甑的頸部逸出，經細頸漏斗進入浸在食鹽冰水裡安瓿瓶的底部，被冷凝成液體。反應劇熱時即移開燈火，以防三氧化硫不能及時凝聚而擴散入空氣里。
2.熔封安瓿當安瓶中積有液態三氧化硫2～3毫升時，實驗可停止。把曲頸甑移入通風櫥內，從冰水中取出安瓿，擦乾水漬，迅即將安瓿的細頸處在酒精噴燈上熔封。
3.製取固體三氧化硫這時安瓿中已有一部分液態三氧化硫凝成固態。把熔封好的安瓿浸在溫水裡，使其中的三氧化硫完全熔化，然後取出，浸入冷水裡靜置冷卻。第二天可以看到安瓿里已結成白色纖維狀的固態三氧化硫。
注意事項：
1.五氧化二磷極易吸收空氣中的水分，取用時操作要迅速。
2.發煙硫酸中含過量三氧化硫約20％，在常溫下呈固態，使用時可把發煙硫酸的瓶浸在30～40℃溫水內使它熔化後再量取。
『玖』 怎樣製取三氧化硫
三氧化硫的製取
目的：認識三氧化硫的製法。
用品：曲頸甑、試管、燒杯、安瓿、石棉鐵絲網、酒精噴燈、量筒。
發煙硫酸、五氧化二磷、食鹽、冰。
原理：發煙硫酸和五氧化二磷反應能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非揮發性酸，三氧化硫的沸點較低，它們很容易分離開來。
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
為了製取液態和固態三氧化硫，需用冰和食鹽混和物使三氧化硫冷卻。三氧化硫的沸點為45℃，熔點為16.8℃。
准備：
1.控制安瓿和細頸漏斗將一支15×150毫米的普通試管離管口約1/3處在酒精噴燈上拉成細頸，直徑約8毫米，以能插入拉細的漏斗頸為度，作為安瓿用。細頸要長一些，便於熔封。
另取一支破底試管在酒精噴燈上拉成長而頸細的漏斗，漏斗頸的外徑約6毫米，使插入安瓿後在細頸處能露出一條隙縫。
2.裝配三氧化硫發生器三氧化硫的腐蝕性很強，製取和貯存三氧化硫的儀器不能用橡皮塞和橡皮管裝配。最好用帶有導管和磨口塞的梨形瓶，也可用小號曲頸甑。整個裝置如圖7-72所示。
操作：
1.製取三氧化硫在100毫升曲頸甑內盛五氧化二磷10克，加發煙硫酸8毫升潤濕後，用小火微微加熱，即有白色的三氧化硫濃煙生成。三氧化硫從曲頸甑的頸部逸出，經細頸漏斗進入浸在食鹽冰水裡安瓿瓶的底部，被冷凝成液體。反應劇熱時即移開燈火，以防三氧化硫不能及時凝聚而擴散入空氣里。
2.熔封安瓿當安瓶中積有液態三氧化硫2～3毫升時，實驗可停止。把曲頸甑移入通風櫥內，從冰水中取出安瓿，擦乾水漬，迅即將安瓿的細頸處在酒精噴燈上熔封。
3.製取固體三氧化硫這時安瓿中已有一部分液態三氧化硫凝成固態。把熔封好的安瓿浸在溫水裡，使其中的三氧化硫完全熔化，然後取出，浸入冷水裡靜置冷卻。第二天可以看到安瓿里已結成白色纖維狀的固態三氧化硫。
注意事項：
1.五氧化二磷極易吸收空氣中的水分，取用時操作要迅速。
2.發煙硫酸中含過量三氧化硫約20％，在常溫下呈固態，使用時可把發煙硫酸的瓶浸在30～40℃溫水內使它熔化後再量取。
『拾』 實驗室怎麼製取三氧化硫
答：實驗室一般用接觸法製取三氧化硫。
接觸法制三氧化硫
目的：製取三氧化硫，了解三氧化硫的性質，認識硫酸的生產過程。
用品：鐵夾、氣唧、反應管、安瓿、蒸發皿。
硫粉、濃硫酸、蒸餾水、氯化鋇溶液、鹽酸、紫色石蕊試液、重鉻酸銨、粗食鹽。
准備：儀器按圖10—18進行安裝。將2克硫粉，放在蒸發皿中加熱，待熔化時，加入2克石棉絨，用玻棒攪拌，使石棉絨均勻沾上熔硫，成為硫棉。趁熱撕成蠶豆大小塊，冷卻後備用。
實驗裝置：
http://zhjyx.hfjy.net.cn/Resource/Book/E/XXCKS/TS012024/image/74.gif
用1克重鉻酸銨晶體，放在試管中，使其受熱分解成Cr2O3。繼續加熱至乾燥，裝入反應管細管部分。Cr2O3兩邊，用細銅絲阻塞。
操作：酒精燈加熱催化劑3分鍾後，用鑷子夾持硫棉一塊，點燃。置於反應管粗管中，塞上連有氣唧的橡皮塞。微微掀動氣唧，鼓入空氣，使硫繼續燃燒生成二氧化硫。
當SO2與空氣的混和物通過催化劑時，能見到催化劑紅熱，同時在反應管右部導管口有白煙冒出。
當SO3通過水吸收器時，產生大量酸霧而冒「煙」，通過濃硫酸吸收器時無此現象。
取下水、濃硫酸吸收器，將SO3通入安瓿，並將安瓿沒入冰鹽水中冷卻。片刻即可觀察到白色SO3晶體生成。反應管與吸收器連接處的乳膠管，由於炭化而變黑。
在上述通SO3的蒸餾水中，加入BaCl2溶液，立即出現渾濁。用鹽酸酸化，渾濁不消失。
注意事項：
1.鼓氣不要太急太快，要使硫棉充分燃燒。
2.欲制SO3晶體，導管和安瓿要極為乾燥（要預先烘過，用橡皮塞封口，用時打開）。
3.裝置中乳膠接頭要短，以免腐蝕炭化。