A. 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解離出的CH3COO－和H+與氨水解離出的NH+4和OH－離子數相同，導電微粒數相同，故燈光明暗程度相似。
如果把這兩種溶液混和後再試驗，（剛好反應）H+與OH－結合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4導電微粒數減少故燈光變暗。
B. 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，如果改用濃氨水，結果相同。可把上述兩種溶液混...
因為醋酸和氨水都是部分電離，產生的離子較少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸銨是強電解質，完全電離，這樣離子數打打增加。離子數越多，導電能力越強，所以把上述兩種溶液混合起來實驗時，燈光卻十分明亮。
C. 求作業答案：在溶液導電性實驗裝置
| C |
D. 溶液導電性實驗
C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了
E. 如圖所示為某物質溶於水後測溶液導電性的實驗裝置示意圖．其中甲、乙均為帶電粒子．若已知乙為Cl-，則下
A、從圖中可以知道，乙離子為8個，而甲離子為4個，根據電荷守恆可以判斷，甲離子應該帶有兩個單位的正電荷，故A錯誤；
B、微粒是不斷運動的，所以未通電時，甲和乙均分散於水中且是不斷運動的，故B說法錯誤；
C、溶液中正負電荷的總數相等，所以溶液是電中性的，故C說法錯誤；
D、陰離子向電源的正極移動，而陽離子向電源的負極移動，所以通電後，甲粒子會向b電極移動，乙粒子會向a電極移動，故D說法正確．
故選D．
F. 用下圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗。 (1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈
| (1)硫酸是電解質，產生了較多的H + 和SO 4 2- ，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇後，溶液中的H + 和SO 4 2- 與氫氧化鋇電離出的Ba 2+ 和OH - 反應生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中離子濃度減少，燈泡變暗。反應完畢後，繼續滴加Ba(OH) 2 溶液，由於Ba(OH) 2 電離出Ba 2+ 和OH - ，燈泡又逐漸變亮。 (2)氨水溶液中離子濃度較小，通入CO 2 後由於溶液中發生反應：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 電離使溶液中離子濃度增大，燈泡逐漸變亮。 |
G. 根據溶液的導電能力實驗裝置圖,將實驗現象及反映溶液導電能力
你好！
根據燈泡的亮度反映溶液的導電力的強弱
燈泡越亮,說明導電能力越強,說明該溶液中的離子濃度越大.
如果各溶液濃度相同的情況下,燈亮的,電離度大,燈暗的,電離度小.
如有疑問，請追問。
H. 如下圖所示，圖1是教材中水電解實驗裝置，圖2是我市化學老師針對圖1實驗自創新裝置。 圖2的
| （1）20 （2）O 2 ；用帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，木條復燃，證明是氧氣 （3）B |
I. 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗
| A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可內能熄滅，故A錯誤； B．硫容酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確； C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤； D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤． 故選B． |
J. 電解質溶液的導電性實驗
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．