Ⅰ 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是
二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
Ⅱ 實驗室製取二氧化碳，收集裝置的選擇，主要考慮氣體的什麼和什麼
製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於「固液常溫型」，故選A發生裝置；過氧化氫製取氧氣與製取二氧化碳的原理相同，故可以選用相同的發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；故答案為：A；能；D；（1）選擇製取二氧化碳發生裝置的依據是：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；故答案為：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；（2）選擇收集二氧化碳的收集裝置理由是：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；故答案為：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；（3）依據實驗室常用儀器可知標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；故答案為：長頸漏斗；
集氣瓶；（4）「要留清白在人間」包含的化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，方程式是Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O；故答案為：Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O．
Ⅲ 實驗室製取二氧化碳，應選用的發生裝置是（）A．B．C．D
A、此裝置是中長頸漏斗伸入的太短，而導管又伸入的太長，所以不適合用來實驗室製取專二氧化碳屬；故A不正確；
B、此裝置是固體與液體在加熱的條件下的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳；故B不正確；
C、此裝置適合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳；故C正確；
D、此裝置是給固體物質加熱的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳，故D不正確．
故選：C．
Ⅳ 實驗室製取二氧化碳反應原理所用裝置選擇發生裝置和收集裝置要考慮的因素
實驗室制備二氧化碳氣體時,反應物用的是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應原理如下,（也就是反應方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至於所用裝置問題回答如下：在初中階段,裝置包括制備裝置和收集裝置,在實驗室中制備氣體,用的基本反應裝置就是兩套,一套是固體加熱制氣體的,另一為固體與液體不加熱製取氣體的,用哪一個考慮的因素是反應中所用反應物的狀態和反應的條件（主要考慮是否需要加熱,）而收集裝置有三個,一是向上排空氣法,適用於氣體密度大於空氣密度的氣體收集,二是向下排空氣法,適用於氣體密度比空氣密度小的氣體,三是排水集氣法,適用於氣體溶解性小的,所以在收集上主要考慮的就是一氣體密度與空氣的對比,二是溶解性,有時還要考慮氣體的毒性,是否對空氣污染,是否與空氣中的成份反應等因素,
Ⅳ 化學氧氣和二氧化碳的實驗室製法發生裝置的選擇方法
實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，不需加熱，屬於固液常溫型，版故選發生裝置權B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，屬於固體加熱型，故發生裝置應選用A，氧氣密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部，所以收集裝置可選用C或E；
故答案為：B；D；A；C（或E）．
Ⅵ 實驗室製取二氧化碳，應選用什麼裝置
廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗、帶導管的橡皮塞
希望能夠幫到你，望採納，謝謝！
Ⅶ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置
需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。
Ⅷ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。
Ⅸ 實驗室制二氧化碳選什麼發生裝置,為什麼
實驗室製取CO2的反應一般都是 CaCO3 + HCl
因此選取的裝置是固液不加熱裝置 或者啟普發生器