哪些實驗裝置也能測定空氣中氧氣含量

① 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份，並用橡皮筋做上記號。

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，並把塞子塞緊。

④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。

實驗原理：利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

實驗成功關鍵：裝置氣密性要好；紅磷要足量；操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內；裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

實現的注意：

（1）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，集氣瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是氣密性不好，裝置漏氣，紅磷不足量，未將氧氣耗盡，未等到冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣，點燃，五氧化二磷，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應。

② 關於測定空氣里氧氣的含量的實驗

1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

③ 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為

用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）

④ 測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

測定空氣中氧氣含量有實驗採用白磷能在較低的溫度下燃燒，與氧氣發生反應，生成五氧化二磷。

此過程在密閉的容器中進行,它要消耗氧氣，生成的五氧化二磷是一種固態物質，使密閉容器中的氣壓下降，外界大氣壓把水壓入到容器中，從而可以測定氧氣的體積，算出氧氣在空氣中的含童。

活動原理：

(1)空氣的成分主要是氮氣和氧氣。

(2)氮氣的化學性質不活潑，而氧氣的化學性質相對活潑，易與磷發生反應生成固態物質。

(3)大氣壓原理。

(4)電流的熱效應。

活動准備：

儀器：燒杯，集氣瓶，玻璃細導管，帶單孔的橡皮塞，止水夾，學生電源，電阻絲。

葯品：白磷。

⑤ 空氣中氧氣含量的測定實驗有哪些

利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

紅磷燃燒實驗現象：產生大量白煙。實驗成功關鍵：裝置氣密性要好，紅磷要足量，操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內，裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

(5)哪些實驗裝置也能測定空氣中氧氣含量擴展閱讀：

空氣中氧氣含量的測定注意事項：

實驗室溫度對儀器實驗數據影響大，實驗室內溫度應控制在（23±2）℃。每20㎡的實驗室應該只容許一人在內做實驗，人員過多溫度升高對測試數據有影響，而且實驗過程中實驗室不能頻繁出入人員，否則會造成測試環境變化大而影響測試數據。

必須使用99.99%的高純氮，以下稱為N2），如使用低純度氣體則無法測試高阻隔材料，測試時間會延長，測試數據誤差大，感測器會被損耗。不能使用易燃、腐蝕性氣體做實驗。

⑥ 測量空氣中氧氣的含量

空氣的氧氣含量如何測定
測定空氣中氧氣成分的實驗
1、 紅磷燃燒，產生大量白煙；
2、 放熱；
3、 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

空氣中氧氣含量的測定（注意事項）
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3. 冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

4. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

5. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

6. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用硫代替紅磷進行實驗。

7. 不要用鎂代替紅磷。原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

1.拉瓦錫的測定實驗測定空氣中的氧氣含量。
2.測定空氣里氧氣含量實驗的實驗步驟，實驗現象，實驗原理，文字表達式，實驗結論，注意事項。

⑦ 利用身邊的材料，設計一個簡單的實驗來測定空氣中氧氣的含量。 選用的材料及葯品： 實驗方案：

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

(1)鍾罩內充滿白煙;(2)片刻後白煙消失,鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1/5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣,氧氣約占空氣體積的1/5。

5、實驗注意事項

(1)可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質(如紅磷),木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

(2)若所用液體不是水,而是鹼溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反應物在理論上是可行的,因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

(3)所用來反應的物質必須足量或過量。

(4)容器的氣密性必須良好。

(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5。

1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

⑧ 初中化學——怎樣檢測空氣中氧氣的含量（選擇用品，寫出方法）

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料：http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html

⑨ 設計一個實驗來測定空氣中氧氣含量

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

⑩ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；