.
⑷ 怎樣製取一瓶乾燥而純凈的二氧化碳 記住要乾燥而純凈
（1）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置b；
（2）實驗室製取二氧化碳的化學方程式：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑．
（3）由於在相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水．只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集．所以，用f裝置而不用e裝置收集二氧化碳．
（4）由於二氧化碳的密度比空氣大．所以，若g裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入．
（5）由於濃硫酸具有吸水性，若要用c裝置來乾燥二氧化碳，c裝置中應盛放的物質是濃硫酸；喲普與二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用c裝置盛放澄清的石灰水，可檢驗二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳的化學方程式是：co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o．
（6）d裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，由於二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉代替飽和nahco3溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體．
故答為：（1）b；（2）caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑；（3）相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水；（4）a；（5）濃硫酸，co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o；（6）不行．
⑸ 若要製取一瓶乾燥的二氧化碳要加入什麼試劑
（1）實驗室製取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，石灰石放在錐形瓶中，液態的稀鹽酸從長頸漏斗加入，故填：稀鹽酸；
（2）要獲得乾燥的二氧化碳就要除去其中的水蒸氣雜質，濃硫酸有吸水性是常用的液態乾燥劑，故填：濃硫酸；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，要用向上排空氣法收集，所以二氧化碳氣體從E裝置的b端通入，故填：b；
（4）C裝置加裝了多孔隔板可以實現液體葯品和固體葯品的分離，可以通過這一點來控制反應的發生與停止，使用C裝置來製取氣體時要求葯品是液態和固態，反應條件是常溫，故填：控制反應的發生與停止；塊狀固體與液體常溫反應．
⑹ 某同學做「證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，並收集純凈的氣體」的實驗．設計了如下方案進行實驗：（1）描
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案：冒出氣泡．
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，而檢驗二氧化碳常用澄清石灰水；將生成的氣體通入澄清石灰水，若觀察到D裝置中澄清石灰水變渾濁，則說明雞蛋殼的主要成分為碳酸鹽，D裝置中反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案：D；石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時混有氯化氫和水蒸氣，所以要除去氯化氫和水蒸氣；氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸，濃硫酸具有吸水性，可以用於乾燥氣體；二氧化碳的密度比空氣密度大要長進短出；故正確的順序為：a接d，e接b，c接g，C裝置的作用是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，所發生的反應的化學方程式為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．故答案：a→d→e→b→c→g；除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；g．
（4）用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好；長頸漏斗要伸到液面以下．故答案：用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好；長頸漏斗要伸到液面以下．
⑺ 小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體（圖1中的A），為了弄清它的成分，進行了有關實驗．
（1）要將A中的氣體通入後面的裝置中，應選圖2中的② （填序號）「注水裝置」．
（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有CO2氣體．
（3）裝置C作用是除去氣體中的CO2．
（4）若D處倒扣的是塗有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，且B中無明顯現象，則「猜想
I、II」可能成立；若D處倒扣的是乾冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為「猜想I、Ⅳ」可能成立，另有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是氣體通過B、C裝置時，會帶入水蒸氣；要排除這種干擾可採取的措施是在點燃前將氣體先通過乾燥裝置．
（5）採取（4）中的排除干擾措施後：若D處分別倒扣乾冷的燒杯和塗石灰水的燒杯，分別出現水霧和渾濁，且B中也出現渾濁，則證明「猜想IV」成立
⑻ 為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗
基本原理：稀硫酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳，二氧化碳可被濃的氫氧化鈉吸收，使裝置變重，稱量C裝置反應前後的質量，可得CO2的質量，在運用方程式計算。
具體原理和反應方程式：
A：Na2CO3 + H2SO4=CO2↑ + H2O + Na2SO4（注意氣體符號）
B:濃硫酸有吸水性，可以乾燥CO2，防止帶有水的CO2進入濃氫氧化鈉中，使CO2的質量偏大。
C：吸收二氧化碳，並用於檢測反應生成的CO2的質量。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （但此處方程式對計算無用，可能題目中某個空會讓你填這個，計算質量直接用反應後的質量減去反應前的質量即可得CO2的質量）
D：防止空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，也會使CO2的質量偏大。
最後，用測得的CO2的質量運用方程式算出碳酸鈉的質量（或者用元素守恆思想計算，m（CO2）/44=碳元素物質的量，即碳酸鈉的物質的量，再計算質量）。
下標不好打，所以可能會有一點點不清晰，不過希望對你有用。
⑼ 過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色的粉末，通常情況下跟水、二氧化碳、鹽酸都能發生反應生成氧氣．小超同學
金額：（1）①是錐形瓶；確定CO2與Na2O2反應產生的氣體是氧氣的方法：把帶火星的木條靠近a處導管口，看到木條復燃；
（2）用NaHCO3吸收HCl氣體的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；B裝置吸收HCl氣體，C裝置的作用是乾燥二氧化碳，如果將B、C兩瓶內的液體互換，就起不到乾燥作用了，會使二氧化碳中混有水蒸氣，而二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應產生氧氣，因此無法證明二氧化碳也能夠與過氧化鈉產生氧氣，會產生干擾；
（3）製取氧氣是過氧化氫溶液和二氧化錳作用，其中二氧化錳是催化劑．
故答案為：（1）錐形瓶；帶火星的木條；木條復燃；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；通向D裝置中的CO2氣體仍有水蒸氣，無法證明氧氣是由二氧化碳和過氧化鈉反應產生的；（3）H2O2；催化劑．
⑽ 在實驗室里製取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸內氣用濃硫酸，應先除去水蒸容氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl3容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3．