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用下圖所示裝置進行實驗
發布時間：2022-06-08 04:58:14『壹』 為測定Na 3 CO 3 與Na 2 SO 3 混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進行實驗（鐵架台、鐵
| 由裝置圖可知，實驗原理為：混合物中加入硫酸，轉化為二氧化硫、二氧化碳，除去反應生成的二氧化硫，利用E裝置的增重確定生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算混合物中碳酸鈉的質量，進而計算各組分的質量分數． （1）由於需要測定二氧化碳的質量，整套裝置應氣密性良好，故實驗之前應檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性； （2）實驗測定二氧化碳的質量，進而計算碳酸鈉的質量，要計算質量分數，需要知道樣品的總質量，故應需要用托盤天平稱量樣品的質量； 利用E裝置的增重確定生成的二氧化碳的質量，故F裝置目的是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中，影響測量結果， 故答案為：托盤天平；防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中； （3）實驗原理是除去反應生成的二氧化硫，利用E裝置的增重確定生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算混合物中碳酸鈉的質量，故進入裝置E中的二氧化碳要乾燥、不含二氧化硫，故裝置B的作用是除去氣體中的二氧化硫，試劑保證吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故選擇c．酸性高錳酸鉀溶液；裝置C的作用是具有二氧化硫是否除盡，裝置D的作用是乾燥氣體，選擇試劑為a（濃硫酸）；c中若裝品紅溶液，會溶解少量二氧化碳，導致測定二氧化碳的質量減小，計算所得碳酸鈉的質量偏小，引起測定的Na 2 S0 3 質量增大，導致Na 2 SO 3 含量偏高， 故答案為：c；a；部分二氧化碳溶液品紅溶液； （4）裝置內會殘留部分二氧化碳，應使二氧化碳區別被裝置E中葯品吸收，故通入大量的空氣目的是排盡裝置內的二氧化碳，使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中葯品吸收． 由於空氣中含有二氧化碳，應先除去空氣中的二氧化碳．若不除去空氣中的二氧化碳，導致測定二氧化碳的質量增大，計算所得碳酸鈉的質量增大，引起測定的a 2 S0 3 質量減小，導致Na 2 SO 3 含量偏低，可以使空氣先通過e．氫氧化鈉溶液除去含有的二氧化碳， 故答案為：使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中葯品吸收；e；偏低； （5）裝置E在實驗完成時增重4.4g為二氧化碳的質量，物質的量為
故答案為：1：1． |
『貳』 用如圖所示裝置進行下列實驗，放置一段時間後，實驗結果與預測的現象不一致的是（）
| A．濃鹽酸和濃氨來水都具有源揮發性，揮發出的氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨，所以裝置內出現白煙，故A正確； B．濃硝酸具有揮發性，硝酸溶於水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不變紅，故B錯誤； C．飽和氯水揮發出氯氣，氯氣能和碘化鉀反應生成碘，碘遇澱粉變藍色，所以①中溶液變藍，故C正確； D．濃硫酸具有吸水性，能吸收飽和硫酸銅溶液中的水分，導致硫酸銅溶液過飽和而析出五水硫酸銅晶體，故D正確； 故選B． |
『叄』 用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置①可用於除去Cl2中含有的少量HCl氣體B
A．二者均與NaOH反應，不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應為飽和食鹽水，故A錯誤；
B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集，則圖中氣流方向應從右側進，故B錯誤；
C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發得到晶體，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故C錯誤；
D．碘不易溶於水，易溶於四氯化碳，則混合後分層，圖中萃取裝置合理，故D正確；
故選D．
『肆』 用右圖所示裝置進行實驗．將a中的NaOH濃溶液擠入盛滿CO2氣體的b中，打開止水夾．可能看到的現象是（
CO2與擠入的NaOH溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小產生壓強差，使試管里的水倒吸入導管中．
故選D．
『伍』 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。 文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過
| (1)常溫時,鐵遇來濃硝酸形成緻密氧化膜源,阻止反應進一步發生(答「鈍化」也可) (2)取少量反應後A中溶液放入試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍,則A中生成N  Fe(NO)SO 4 (棕色)ΔH<0,正反應放熱,加熱後,平衡向逆反應方向移動(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變為棕色 (5)D 『陸』 為了檢驗含二氧化碳的廢氣中混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．其中，A和E中的液體是氫氧化鈉溶液；
（1）一氧化碳具有還原性，所以能使紅色固體逐漸變為黑色，同時生成二氧化碳，所以當觀察到C中紅色固體變為黑色，D中澄清石灰水變渾濁時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
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