❶ 氯氣的實驗室製法中通入飽和食鹽水這步有什麽作用 Rt
這一步的主要用途是除雜,因為實驗室制氯氣所使用的是濃鹽酸和二氧化錳,濃鹽酸易揮發導致氯氣中混有氯化氫氣體,而飽和食鹽水中氯離子含量高,會抑制氯氣溶解,而氯化氫氣體極易溶於水,因此採用飽和食鹽水除去氯化氫雜質
❷ 實驗室里制氯氣中,飽和食鹽水起什麼作用
飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體，並盡量減少氯氣的溶解。
飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣的溶解。但對氯化氫的溶解影響較小。
一體積水能溶解500體積氯化氫氣體。
❸ 實驗室制氯氣的裝置中飽和食鹽水的作用是什麼
實驗室制氯氣用到濃鹽酸,易揮發,製得的氯氣中含有氯化氫,HCl極易溶於水,所以可以用水來吸收氯化氫
氯氣也溶於水,由於Cl2+H2O=HCl+HClO 該反應可逆 ,飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫,而且能降低氯氣的溶解度
❹ 製取氯氣的過程中，為什麼要通過飽和食鹽水
原因是：
氯氣溶於水會電離出氯離子,同時是一個可逆反應,保和食鹽水中存在大量的氯離子,所以抑制了氯氣的溶解.而氯化氫溶解度很大,幾乎不受影響.
❺ 實驗室製取氯氣,飽和食鹽水的作用是什麼
飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體,並盡量減少氯氣的溶解.
飽和食鹽水中氯離子濃度大,能抑制氯氣的溶解.但對氯化氫的溶解影響較小.
一體積水能溶解500體積氯化氫氣體.
❻ 實驗室制氯氣除雜為什麼用飽和食鹽水
cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質．
實驗室用濃鹽酸和mno2共熱制cl2，cl2中可能混入hcl和h2o(g)，利用hcl易溶於飽和食鹽水(cl2在其中溶解性較小)而除去，用濃h2so4乾燥cl2除去h2o(g)．
❼ 氯氣的實驗室製法中通入飽和食鹽水這步有什麽作用
這一步的主要用途是除雜，因為實驗室制氯氣所使用的是濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸易揮發導致氯氣中混有氯化氫氣體，而飽和食鹽水中氯離子含量高，會抑制氯氣溶解，而氯化氫氣體極易溶於水，因此採用飽和食鹽水除去氯化氫雜質
❽ 實驗室製取氯氣，飽和食鹽水的作用是什麼
需要用飽和食鹽水，因為氯氣易溶於水生成次氯酸和氯離子，很不穩定，所以用飽和食鹽水加大氯離子濃度，使反應式向生成氯氣這邊偏移，減少生成的氯氣損失
❾ 實驗室製取氯氣為什麼要用飽和食鹽水來吸收氯化氫氣體
勒沙特列原理:
1）將Cl2通入飽和食鹽水中,在飽和食鹽水中溶解度降低：Cl2為非極性分子,在水中加NaCl增強溶液的極性,故Cl2溶解度降低;
又因為Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-],平衡向逆向移動,有利於Cl2逸出.
2）有晶體析出的原因：飽和食鹽水中存在平衡NaCl(固)=Na(+)+Cl(-),Cl2和水反應生成HCl,增大Cl-濃度,使NaCl的溶解平衡向逆向移動,故有晶體析出.
❿ 為什麼實驗室制氯氣時將生成的氯氣通入飽和食鹽水中來
因為氯化氫氣體的溶解度是1：500，極易溶於水。而氯氣的溶解度才1：2。另外，化學有個同離子效應，因為食鹽溶液里有氯離子了，所以氯氣溶解在食鹽水裡的就很少了！