二氧化錳和濃鹽酸反應實驗裝置圖

⑤ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向

（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水； 除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．

⑥ 二氧化錳+濃鹽酸裝置圖

⑦ 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如下圖所示）。

將鋅粒往殘留溶液（稀鹽酸）里加，因為鋅粒是足量的，只要把稀鹽酸反應完全就夠了，即節省葯品又可完成實驗。

⑧ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的

解答：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最後用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，裝置連接順序是E-C，D-A，B-H，G-F；
故答案為：CDABHG；
（2）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；
故答案為：除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；
②濃硫酸乾燥氯氣吸收水蒸氣得到乾燥的氯氣；
故答案為：吸收水蒸氣乾燥氯氣
（3）氯氣具有氧化性遇到澱粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇澱粉變藍，反應的化學方程式為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）①氣體發生裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；