乙醇結構式的測定實驗裝置

㈠ 為了測定乙醇的結構式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗

（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關閉分液漏斗活塞，把導版管插入液面下，然後手捂權燒瓶，使裝置內外壓強不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導管液面上升，即證明氣密性良，
故答案為：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻後形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好．
（2）原來裝置中有空氣，但反應後裝置中仍有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積，故答案為：不正確；
（3）如果實驗開始前b導管內充滿水，則量筒中排出的水的體積即為氫氣的體積；而當導管中未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導致實驗結果偏小，故答案為：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物質的量n=
m
M
=
1.15g
46g/mol
=0.025mol，生成氫氣的物質的量n=
V
Vm
=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2
～2molH，可知在C2H6O中能被鈉置換的H原子只有1個，即有1個H原子與其他5個不同，故可知C2H6O的結構為Ⅱ，故答案為：Ⅱ．

㈡ 測定乙醇的結構式

一、【實驗探討】

有所學知識可知，分子式為的結構簡式有兩種：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由結構式可知，當乙醇的結構式為第一種情況時，則與鈉反應斷開的鍵為羥基上的氫氧鍵，則產生氫氣的量與所用乙醇的量的關系為2:1的；若乙醇的結構式為第二種情況，則因為所有氫的化學環境相同，則產生氫氣的量與所消耗的乙醇的量為3:1的關系。因此，有以上分析我們可知，當產生氫氣的量與加入乙醇的量為2:1的關系時，乙醇的結構式為CH3CH2-OH，當產生氫氣的量與加入乙醇的量的3:1的關系時，則乙醇的結構式為CH3-O-CH3。

二、【實驗原理】

鈉與乙醇反應，生成乙醇鈉並逸出氫氣。由於生成的乙醇鈉包在鈉的表面，使反應緩慢，甚至中止。採用加熱（使鈉與乙醇鈉熔融）與攪拌的方法，改進集氣裝置，能有效地提高氫氣得率。

三、【實驗裝置】

5.2結論

通過實驗數據的計算可知乙醇的結果式為CH3CH2-OH。

㈢ 為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置 請回答以下問題：（1）測

（1）B （2）C （3）防止鈉與空氣反應；增大無水乙醇與鈉的接觸面積；使之充分反應 （4）1； （5）AB

㈣ 乙醇與鈉反應的實驗裝置

一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為 1 ,
無水酒精的物質的量
0.789 * 2 / 46 = 0.034304 mol
收集到的專氫氣物質的量
390 / 1000 /22.4 = 0.017411 mol
兩者物質的量之屬比為
0.034304 :0.017411 ≈ 2 :1
則說明 2 摩爾無水酒精與過量的鈉反應能生成 1 摩爾的氫氣,而 1 摩爾氫分子中有 2 摩爾氫原子,由此可以推斷出,一個乙醇分子中能被鈉取代出一個氫原子 .
一樓的答案有點牽強!為了湊個整數倍 2 :1 ,楞是把題目中給出的無水酒精的密度 0.789 g•cm-1 篡改為 0.798 g•cm-1,把通過計算得出的氫氣的物質的量0.17411摩爾篡改成0.01735摩爾,未免有點自作聰明了吧?仔細看看第五小題的題目吧——「實驗所測定的結果偏高」,就是說收集到的氫氣體積比理論值略大了些.

㈤ 為了測定乙醇的結構式,有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。

A
C
去除Na2O，避免Na和O2反應
(22.4a/1000)/(Vρ/46)
B

㈥ 為了測定乙醇的結構式是 ，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏