導航:首頁 > 裝置知識 > 實驗室用下列裝置制備無水氯化鋁
實驗室用下列裝置制備無水氯化鋁
發布時間：2022-06-06 11:54:02Ⅰ 氯化鋁的制備方法
實驗室製法
實驗室用鋁和鹽酸在常溫條件下制備（2A l+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑）。在加熱條件下可以加速制備。
若用結晶氯化鋁制備無水三氯化鋁，由於其極易水解，需在氯化氫氛圍下加熱使其失去結晶水，或用氯化亞碸等脫水劑處理。
工業製法
工業上在常溫條件下用碳氯化法製取（Al2O3 + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl3 + 3CO）。
在常溫條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應制備（Al2O3 + 3CCl4 == 2AlCl3 + 3COCl2）。
無水氯化鋁在石油工業中及其他某些有機合成反應中用作催化劑。 金屬鋁法：將鋁錠放入密閉的氯化反應爐內，加熱並通氯氣進行氯化反應，生成的氯化鋁升華進入捕集器，經捕集，即製得氯化鋁成品； 化學反應式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2.鋁氧粉法：將一定粒度的工業氧化鋁與石油焦按一定比例投入焙燒爐內混合均勻，由爐底通入空氣進行焙燒。焙燒後的物料進入氯化爐，爐中通入氯氣和氧氣，鋁氧粉在還原劑炭的存在下與氯反應。生成的氣相產物經預冷、凈化去捕集器，製得氯化鋁成品。尾氣經氫氧化鈉或亞硫酸鈉溶液吸收處理後排空；
3.熔融法：將金屬鋁加熱熔融後通入無水氯化氫，而製得。
Ⅱ 無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水後會發熱並產生白霧。
| （本題共12分）（1） NaCl + H 2 SO 4 (濃) NaHSO 4 + HCl↑（1分，寫強熱亦可，產物為Na 2 SO 4 ）；（2）濃硫酸（1分），B（1分）；（3）a（1分）；使AlCl 3 冷凝、收集AlCl 3 （1分）； （4）ad（2分）； （5）①抑制AlCl 3 水解（1分）；②4（2分）； （6）製得的Cl 2 中混有HCl，與Al反應生成H 2 ，H 2 與Cl 2 混合加熱時會發生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氫氯混合爆炸1分） Ⅲ 實驗室制無水氯化鋁 用氯化鋁晶體在氯化氫氣流中加熱，脫掉結晶水就可以了，在氯化氫氣流中是為了防止水解。 Ⅳ 實驗室製取無水氯化鋁
應先點燃A處的酒精燈 Ⅳ 如何制備無水氯化鋁
無水氯化鋁極易吸水. Ⅵ （10分）欲制無水氯化鋁並保存備用。現有儀器如下圖所示，並有濃鹽酸、水、固體燒鹼、鋁粉、二氧化錳、濃
|