一氧化二氮實驗裝置

⑴ NOS裝置是使用什麼氣體

NOS全稱NITROUS OXIDE SYSTEM，即氮氣加速系統。是由美國HOLLEY公司開發生產的產品。在目前的世界直線加速賽(DRAG RACING)中，為了在瞬間提高大比率馬力，利用的液態氮氧化物系統正是NOS。NOS的工作原理是把一氧化二氮(N2O)，即俗稱的笑氣(LAUGH GAS)高壓形成液態後裝入鋼瓶中，然後在引擎內與空氣一道充當助燃劑與燃料混合燃燒（其可放出氧氣和氮氣，其中氧氣就是關鍵的助燃氣體，而氮氣又可協助降溫），而提升燃燒效率增加馬力。答案是:A

⑵ 如何制備一氧化二氮.

一氧化二氮的製取原理是硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水。
實驗用品：大試管、鐵架台、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨。
制備方法如下：
1、在能適當加熱的乾燥裝置中，在80至100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥，然後用乾的研缽磨碎，再在80至100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞保存備用；
2、取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，加熱，硝酸銨熔融成液體，之後會沸騰，氣泡翻滾，用排水法收集氧化二氮氣體，實驗加熱的溫度不宜過高，溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮，高溫下容易引起爆炸，硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生爆炸；
3、試管口應略低於水平，能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。

⑶ 一氧化二氮是什麼東東

是笑氣～（別笑啊）
生活中用作醫學麻痹劑

⑷ 請問關於N2O

玩跑跑的吧？真車好象不用那玩意

⑸ 實驗室製取一氧化二氮如何驗滿

排水集氣可以不？

⑹ 氮氣和氧氣合成笑氣

一氧化二氮的製取

【原理】硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水
NH4NO3 N2O+2H2O
【用品】大試管、鐵架台、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨
【操作】
1．在能適當加熱的乾燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥。然後用乾的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞保存備用。
2．取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，按圖裝配好，加熱(剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)後。硝酸銨熔融成液體，以後像水沸騰那樣，氣泡翻滾。用向下排空氣法收集一氧化二氮氣體。
【備注】
1．本實驗加熱的溫度不宜過高。溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮。特別是在高溫下容易引起爆炸。
2．硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生爆炸。
3．試管口應略低於水平。這樣就能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。
4．2g硝酸銨在常溫、常壓下理論上能收集到610mL一氧化二氮，但由於部分熔融硝酸銨隨生成的水流去，只能收集到300mL氣體，用一隻250mL集氣瓶就可以了
另外還可以用無水硝酸鈉和無水硫酸鈉混合物加熱分解製得！

⑺ 什麼是一氧化二氮

答：一氧化二氮，無色有甜味氣體，又稱笑氣，是一種氧化劑，化學式N2O，在一定條件下能支持燃燒（同氧氣，因為笑氣在高溫下能分解成氮氣和氧氣），但在室溫下穩定，有輕微麻醉作用，並能致人發笑，能溶於水、乙醇、乙醚及濃硫酸。其麻醉作用於1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現。該氣體早期被用於牙科手術的麻醉。

一氧化二氮 物理性質
熔點 -90.8℃ K ({{{2}}}℃)
沸點 -88.49℃ K ({{{2}}} ℃)
臨界點 36.5℃
7265 bar

化學性質：
一氧化二氮的分子是一條直鏈。其中一個氮原子與另一個氮原子相連，而第二個氮原子又與氧原子相連。注意不要將一氧化二氮和其他的氮氧化物混淆，比如二氧化氮NO2和一氧化氮NO。將一氧化二氮與沸騰汽化的鹼金屬反應可以生成一系列的亞硝酸鹽，在高溫下，一氧化二氮也可以用於氧化有機物。一氧化二氮的CAS號是10024-97-2。

用途：可以用它來作醫學上的麻醉計。

其它的知識：
生成
加熱或撞擊硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O
工業上對硝酸氨熱分解可製得純度百分之95的一氧化二氮
（一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時，再把水冷卻，舊會有笑氣晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出。人們利用笑氣這種性質，制高純笑氣。）

一氧化二氮的製取

【原理】硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水

NH4NO3 N2O+2H2O

【用品】大試管、鐵架台、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨

【操作】

1．在能適當加熱的乾燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥。然後用乾的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞保存備用。

2．取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，按圖裝配好，加熱(剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)後。硝酸銨熔融成液體，以後像水沸騰那樣，氣泡翻滾。用排水法收集一氧化二氮氣體。

【備注】

1．本實驗加熱的溫度不宜過高。溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮。特別是在高溫下容易引起爆炸。

2．硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生爆炸。

3．試管口應略低於水平。這樣就能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。

4．2g硝酸銨在常溫、常壓下理論上能收集到610mL一氧化二氮，但由於部分熔融硝酸銨隨生成的水流去，只能收集到300mL氣體，用一隻250mL集氣瓶就可以了
一氧化二氮：N2O

又稱:氧化亞氮,笑氣,連二次硝酸酐，常溫不為無色氣體,有甜味,密度比空氣略大， 吸入能使人狂笑, 是一種氧化劑, 有助燃性。在室溫時穩定, 在300℃以上離解，有強氧化作用, 能溶於水, 乙醇,乙醚及濃硫酸 熔點:-90.8℃ 沸點:-88.49℃ 蒸汽壓:101.3千帕(-88.5℃)506.6千帕(-58℃) 臨界溫度:36.5℃ 臨界壓力:7265千帕

非可燃性物質,但能助燃，遇高溫或可燃性物質有爆炸危險, 工業上用於製造亞硝酸鹽,火箭燃料,醫葯上用作吸入麻醉劑

⑻ 不懂不要寫，歡迎高手，高中化學氣體問題！

高中化學知識點：高中化學中氣體總結
1．常見氣體的製取和檢驗：(此處略)大家可以看書，我們只把不好弄得給大家整理出來了.

2．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。

3．常見氣體的製取裝置：

能用啟普發生器製取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4製取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4乾燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用鹼石灰乾燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化鈣乾燥的：NH3、C2H5OH
高中化學知識點規律大全
——鹵素
1.氯氣
[氯氣的物理性質]
(1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體．加壓或降溫後液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態氯．(2)常溫下，氯氣可溶於水(1體積水溶解2體積氯氣)．(3)氯氣有毒並具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡．因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔．
[氯氣的化學性質]
畫出氯元素的原子結構示意圖：
氯原子在化學反應中很容易獲得1個電子．所以，氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑．
(1)與金屬反應：Cu + C12CuCl2
實驗現象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時間後，集氣瓶內壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶內加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解並形成綠色溶液，繼續加水，溶液變成藍色．
2Na + Cl22NaCl 實驗現象：有白煙產生．
說明 ①在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物．其中，變價金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應時呈現高價態(分別生成CuCl2、FeCl3)．
②在常溫、常壓下，乾燥的氯氣不能與鐵發生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯．
③「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．如銅在氯氣中燃燒，產生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等．
(2)與氫氣反應． H2 + Cl2 2HCl
注意 ①在不同的條件下，H2與C12均可發生反應，但反應條件不同，反應的現象也不同．點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，反應產生的氣體在空氣中形成白霧並有小液滴出現；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發生爆炸．
②物質的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都屬於燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等．
③「霧」是小液滴懸浮在空氣中形成的物質；「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．要注意「霧」與「煙」的區別．
④H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶於水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸．
(3)與水反應．
化學方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO
說明 ①C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物．
②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時，溶解於水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO、H2O)和四種離子(H＋、Cl－、ClO－和水電離產生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性質：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性質，C12的性質．
③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由於C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最後溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7．
④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO．所以乾燥的C12不能使乾燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使乾燥布條褪色，或乾燥的C12能使濕布條褪色．
⑤注意「氯水」與「液氯」的區別，氯水是混合物，液氯是純凈物．
(4)與鹼反應．常溫下，氯氣與鹼溶液反應的化學方程式的通式為：
氯氣 + 可溶鹼 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水．重要的反應有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
該反應用於實驗室制C12時，多餘Cl2的吸收（尾氣吸收）．
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
說明 ①Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應是工業上生產漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
②次氯酸鹽比次氯酸穩定．
③漂粉精和漂白粉用於漂白時，通常先跟其他酸反應，如：
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置於潮濕的空氣中易變質，所以必須密封保存．有關反應的化學方程式為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．
[氯氣的用途]
①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④製造氯仿等有機溶劑和各種農葯．
[次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬於弱電解質，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應保留化學式的形式．
②HClO不穩定，易分解，光照時分解速率加快．有關的化學方程式為：
2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一種強氧化劑．
③HClO能殺菌．自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．
④HClO能使某些染料和有機色素褪色．因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅後褪色．
[氯氣的實驗室製法]
(1)反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl－氧化來製取C12。例如：
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + C12↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)裝置特點：根據反應物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用「固 + 液加熱型」的氣體發生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架台(帶鐵夾、鐵圈)等．
(3)收集方法：氯氣溶於水並跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實驗室中，要製取乾燥、純凈的Cl2，常將反應生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
(4)多餘氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多餘氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強鹼溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，不能將多餘的氯氣完全吸收．
(5)應注意的問題：
①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度．當氯氣出來較快時，可暫停加熱．要防止加強熱，否則會使濃鹽酸里的氯化氫氣體大量揮發，使製得的氯氣不純而影響實驗．
②收集氯氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少．
③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱製取C12時，實際產生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應．
[Cl－的檢驗]
方法 向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產生白色沉澱，則原待檢液中含有C1－．
注意 (1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．
(2)若待檢液中同時含有SO42—或SO32—時，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl－，因為生成的Ag2SO4也是不溶於稀HNO3的白色沉澱(SO32－能被HNO3氧化為SO42－)．
2．鹵族元素
[鹵族元素] 簡稱鹵素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中鹵素無游離態，都是以化合態的形式存在．
[鹵素單質的物理性質]
顏色 狀態
(常態) 熔點、沸點 溶解度(水中) 密度
F2 淺黃綠色 淺

深 氣體 低

高 降

低 小

大
Cl2 黃綠色 氣體 部分溶於水，並與水發生不同程度反應
Br2 深紅棕色 液體 易揮發
I2 紫黑色 固體 升華
說明 (1)實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即「水封」)，以減少溴的揮發．
(2)固態物質不經液態而直接變成氣態的現象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質，可用來分離、提純單質碘．
(3)Br2、I2較難溶於水而易溶於如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中．醫療上用的碘酒，就是碘(溶質)的酒精(溶劑)溶液．利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(這個過程叫做萃取)．
[鹵素單質的化學性質]
(1)鹵素的原子結構及元素性質的相似性、遞變性．
氟F 氯Cl 溴Br 碘I
核電荷數 9 17 35 53
原子結構的相似性 最外層上的電子數都是7個
鹵素化學性質的相似性 ①氟只有－1價，其餘鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價②單質都具有強氧化性，是強氧化劑③單質均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質化合生成金屬鹵化物④單質都能與水、強鹼反應，Br2、I2的反應與C12類似
原子結構的遞變性 核電荷數
電子層數
少 多
原子半徑 小 大
化學性質的遞變 性 原子得電子能力
強 弱
單質的氧化性
單質與氫氣化合 易 難
單質與水反應 劇烈 緩慢(微弱)
對應陰離子的還原性 弱 強
(2)鹵素單質與氫氣的反應．
F2 Cl2 Br2 I2
與H2化合的條件 冷、暗 點燃或光照 500℃ 持續加熱
反應情況 爆炸 強光照射時爆炸 緩慢化合 緩慢化合，生成的HI同時分解
產生鹵化氫
的穩定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)鹵素單質與水的反應．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置換反應)
注意：將F2通入某物質的水溶液中，F2先跟H2O反應．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發生上述反應，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(4)鹵素單質間的置換反應．
2NaBr + C12(新制、飽和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2
說明 加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色．
2NaI + C12(新制、飽和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時)．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時)或NaBr和NaI(Br2不足量時)．
F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)
注意 將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發生鹵素間的置換反應，而是F2與H2O反應．
(5)碘單質(I2)的化學特性．I2 + 澱粉溶液 → 藍色溶液
說明 ①利用碘遇澱粉變藍的特性，可用來檢驗I2的存在．
②只有單質碘(I2)遇澱粉才顯藍色，其他價態的碘無此性質．例如，向NaI溶液中滴加澱粉，溶液顏色無變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍色．
[可逆反應] 向生成物方向進行的反應叫正反應；向反應物方向進行的反應叫逆反應．在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．
說明 (1)判斷一個反應是否是可逆反應，必須滿足兩個條件：①在同一條件下；②正、逆反應同時進行．如H2 + I22HI，生成的HI在持續加熱的條件下同時分解，故該反應為可逆反應．而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑ 這兩個反應就不是可逆反應．
(2)在化學方程式中，用可逆符號「」表示可逆反應．
[鹵化銀]
AgF AgCl AgBr AgI
顏 色 白色 白色 淺黃色 黃色

逐 漸 加 深
溶解性 易溶於水 難溶於水，也難溶於稀HNO3
感光性 見光分解：2AgX 2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)
用 途 ①檢驗X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(試劑為AgNO3溶液和稀HNO3)
②製作感光材料(常用AgBr) ③AgI用於人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸鉀)、KI等．人體中的碘主要存在於甲狀腺內，人體如果缺碘，就會患甲狀腺腫症(大脖子病)．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀．
3．物質的量應用於化學方程式的計算
(1)原理：化學方程式中各物質的化學計量數之比，可以表示各物質的：
①微粒數之比；②物質的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④並可計算質量之比。例如：
2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
化學計量數比 2 ∶ 1 ∶ 2
物質的量比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
同溫、同壓下氣體體積比 2體積 ∶ 1體積 ∶ 2體積
標准狀況下的體積比 2×22.4L ∶ 1×22.4L ∶ 2×22.4L
質量比 2×28g ∶ 1×32g ∶ 2×44g
(2)注意點：物質的量應用於化學方程式的計算時，同一物質的物理量的單位要保持一致，不同物質的物理量的單位要相互對應，即單位的使用要「上下一致、左右相當」．

⑼ 什麼是一氧二氮

准確地說應該是一氧化二氮
化學式：N2O
給你一謝參考資料：
一氧化二氮，無色有甜味氣體，又稱笑氣，是一種氧化劑，化學式N2O，在一定條件下能支持燃燒（同氧氣，因為笑氣在高溫下能分解成氮氣和氧氣），但在室溫下穩定，有輕微麻醉作用，並能致人發笑，能溶於水、乙醇、乙醚及濃硫酸。其麻醉作用於1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現。該氣體早期被用於牙科手術的麻醉。 笑氣是人類最早應用於醫療的麻醉劑之一，是一種無色氣體，人吸入後狂笑不住，有麻醉作用。它可由NH4NO3在微熱條件下分解產生，產物除N2O外還有一種，此反應的化學方程式為 ）NH4NO3-->N2O↑+2H2O；有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式），則其空間構型是直線型，N2O為極性分子
【別名】 笑氣;氧化亞氮

一氧化二氮 物理性質

熔點 -90.8℃ K ({{}}℃)

沸點 -88.49℃ K ({{}} ℃)

臨界點 36.5℃

7265 bar

生成

加熱或撞擊硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O

工業上對硝酸銨熱分解可製得純度百分之95的一氧化二氮

（一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時，再把水冷卻，舊會有笑氣晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出。人們利用笑氣這種性質，制高純笑氣。）

其他請見：網路

⑽ 氫氣，氧氣，氯氣，硫化氫，氨氣，二氧化硫，三氧化硫…的實驗室製法和工業製法

無機化學書有祥細的