⑴ 某校學生為探究苯與溴發生反應的原理，改進了課本中該反應的裝置（如圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為
（1）苯與溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫揮發遇到水蒸氣會形成白霧，溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色沉澱AgBr；小試管中的苯能吸收前面裝置中揮發出來的溴，防止溴與硝酸銀反應；
故答案為：試管口處形成白霧，溶液中有淺黃色沉澱生成；吸收溴蒸氣；
（2）（II）中溴化氫難溶於苯，不能倒吸，（III）中使用乾燥管也能防止倒吸，所以改進後的裝置中能防止倒吸的裝置有（II）（III）；
故答案為：（II）（III）；
（3）開啟K2，關閉K1和分液漏斗的活塞，用手捂熱廣口瓶，使廣口瓶中的氣體膨脹，進入（Ⅳ）中與水接觸溶解，從而產生倒吸；
故答案為：開啟K2，關閉K1和分液漏斗的活塞，用雙手緊捂裝置（I）的廣口瓶；
（4）從前面揮發出來進入小試管的氣體有溴化氫和溴蒸氣，由於小試管中的苯能吸收溴蒸氣，而不吸收溴化氫，這樣進入硝酸銀溶液的氣體只有溴化氫，硝酸銀產生黃色沉澱，就證明了淺黃色沉澱是由溴化氫形成的而不是溴蒸氣反應形成，有溴化氫即證明苯與溴發生了取代反應；
故答案為：能；小試管中的苯溶液能將揮發出來的溴蒸氣吸收掉，從而證明了淺黃色沉澱是由溴化氫形成的而不是溴蒸氣反應形成，有溴化氫即證明苯與溴發生了取代反應；
（5）苯與溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，其反應方程式為：
．
⑵ 如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改製成的反應容器，在其下端開了一個小
（1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成回溴苯，同時答有溴化氫生成：C 6 H 6 +Br 2 | FeB r 3 |
⑶ (12分)下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改製成的反應容器，在其下端開了一個小
1） 3分 (2)除去HBr中混有的溴蒸氣（2分）；石蕊試液變紅，並在導管口有白霧產生（2分） (3)DEF（3分）(4)對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染
⑷ 如圖所示，A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：（1）
（1）A、B、C三種裝置復都可製取溴制苯，三個裝置中都發生都會發生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應
反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，
⑸ 苯和溴的取代反應注意事項
按照現行高中化學課本第二冊132頁（人教版）做演示實驗時，常存在如下問題： （1）實驗儀器容積大，葯品用量多，反應劇烈難以控制； （2）裝置不密閉，不能避免苯、溴和溴化氫蒸氣對空氣的污染； （3）錐形瓶上玻璃導管易下垂而插入蒸餾水中，有礙實驗正常進行。 現將我的改進方法介紹如下：實驗裝置如圖所示: 1.吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉團；2.硝酸銀溶液；3.滴有硝酸銀溶液的濾紙；4.苯、溴和還原鐵粉的混合物。 實驗方法 （l）取一吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉團，鬆鬆地塞在上部乾燥管口內。取一滴有2％硝酸銀溶液的濾紙條，放入中部乾燥管內。將兩乾燥管通過橡皮塞組裝起來，備用。 （2）用膠頭吸管吸取一管苯（約lmL）注入試管中。將吸有半吸管液溴（約0.5mL）的長吸管插入試管底部，慢慢地將液溴排出；再吸取試管中上層的苯將吸管內殘留的溴沖洗出來。取出吸管，將其插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。振盪試管使苯和溴混合均勻，並將試管固定在鐵架台上。 （3）將准備好的還原鐵粉（約0.1g）迅速傾入試管內，立即塞上備用的乾燥管。苯跟溴立即發生反應，逐漸呈沸騰狀。一會兒，中部乾燥管內的濾紙條上的硝酸銀溶液跡處呈現出淺黃色，並且由下而上擴展開，現象十分鮮明。 （4）反應完畢後，將試管小心倒置在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部沉有褐色不溶於水的油狀液體，即為不純的溴苯。用水或稀氫氧化鈉溶液洗滌，可得到無色透明的油狀液體。 裝置圖見下面
⑹ （16分）右圖為探討苯和溴的反應改進 的實驗裝置圖。其中A為具支試管改製成的反應容器，在其下端開了一
(2) D中管口有白霧出現、溶液變紅； E中出現淺黃色沉澱；取代 (3) (產生)催化劑；吸收揮發出的溴蒸汽 (4) EF
⑺ 如圖為苯和溴的反應改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改製成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石
（1）苯與液溴在催化劑條件下發生取代反應，方程式為：；取代反應；
（2）溴苯中的溴易揮發，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，溴易溶於四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶於水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉澱溴化銀，
故答案為：除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導管口有白霧產生；E中有淡黃色的沉澱生成（或者石蕊試液變紅）；
（3）反應完畢後，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶於水的液體，這是因為溴易溶於溴苯，氫氧化鈉與溴發生反應生成溴化鈉和次溴酸鈉和水，氫氧化鈉與溴反應的離子方程式為：2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O；
故答案為：溴苯中溶解了溴單質；2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O；
（4）當兩端壓力發生壓力變化時，液體會產生倒吸現象，DE裝置中導氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由於上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細管道，所以具有防倒吸作用的儀器有DEF，
故答案為：DEF；
（5）改進後的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便於觀察這三個優點外，還有一個優點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染；
故答案為：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．
⑻ 下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改製成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好
(1)2Fe＋3Br 2 ===2FeBr 3 。 (2)除去HBr中混有的溴蒸氣； D中：石蕊試液變紅，並在導管口有白霧產生； E中：出現淺黃色沉澱，在導管口有白霧產生。 (3)在溶液底部有無色油狀液體出現。 (4) DEF (填字母)。 (5)還有一個優點是：尾氣吸收處理完全，防止污染空氣
⑼ 關於苯的溴化實驗的問題
在250mL三頸復瓶上，分別裝置電動攪拌制器、冷凝管和恆壓滴液漏斗，在冷凝管頂端連接溴化氫氣體吸收裝置[注1]。於三頸瓶內加入22mL無水苯（19.4g，0.25mol）和0.5g鐵屑，滴液漏斗中加入10mL溴[注2]（31.2g，約0.2mol）。
在三頸瓶中先滴入1mL溴。片刻後，反應即開始（必要時可用水浴溫熱），可觀察到有溴化氫氣體逸出。然後開動攪拌器，在攪拌下慢慢滴入其餘的溴[注3]，使溶液保持微沸[注4]（約45min加完）。加完溴後，再用水浴（60~70℃）加熱15min，直到無溴化氫氣體逸出為止。向反應瓶內加入30mL水[注5]，振搖後，抽濾除去少量鐵屑。粗產物依次用20mL水[注6] 、10mL10%氫氧化鈉溶液[注7] 、20mL水洗滌。經無水氯化鈣乾燥後，用水浴先蒸去苯，然後在石棉網上小火加熱，當溫度上升至135℃時，換成空氣冷凝管（為什麼？）收集140~170℃的餾分[注8]。將此餾分再蒸一次，收集150~160℃的餾分。
產量18~20g（產率：59~65%）。
純粹溴苯的沸點為 156℃，折光率nD20 1.5597
根據溴苯的沸點，可以知道溴苯在三頸瓶里
與苯的溴化實驗裝置改進相關的資料
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承德市五金機電
發布：2025-09-23 09:57:27
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