液體混合裝置實驗心得體會

⑴ 九年級化學實驗總結（回答得好加分）

方程式類

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復分解反應：

1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

識記類

初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

⑵ 液體混合裝置控制的意義

1：按起停鍵X1閥門Y9打開注入液體

2：當液面上升到X3有檢知時關閉閥門Y9

同時版打開閥門Y10注入另一種液權體

3：當液面上升到X2有檢知時關閉閥門Y10

同時攪拌機開啟Y11

4：攪拌機工作60秒後關閉，閥門Y12打開混合液體流出

5：兩分鍾後Y12關閉等待下次液體注入

⑶ 化學有機物的小結

高中化學有機物的性質實驗匯編

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．澱粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

作者：佚名 文章來源：C3H3轉載 點擊數：2245 更新時間：2006-8-13

高中化學有機物的性質實驗匯編

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．澱粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

⑷ 做完酸鹼滴定實驗的感悟

：①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗 ③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數時，視線必須平視液面凹面最低處。

⑸ 高一化學實驗知識點總結

從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

⑹ 求一篇作文 ：學習科學的樂趣、學了科學的心得體會和收獲。

許多探究活動是需要藉助實驗來完成的，對於小學生來說，由於自身知識、能力水平的有限性，教師的期望不能太高，能完成一些簡單的實驗設計和實驗操作就行了。教師要為學生准備充分的實驗器材，讓學生有較大的選擇餘地，使實驗結果更加有說服力。現在學生都有人手一袋科學材料袋，如：四上材料袋中有液體、氣體的熱脹冷縮、不同的雲圖、風向標、風有力量、磁鐵的磁性、製作指南針、聲音的高低和大小、土電話等，四下的材料袋中有簡單電路、電路檢測器、並聯電路、串聯電路、紅綠燈、小開關、接線盒、岩石礦物標本、花的解剖等，藉助這些材料可以完成大部分的科學實驗，因此要充分利用好。如：一位學生在日記中寫道：
今天科學老師布置了一個作業，讓我們回家利用科學材料袋中的東西，要做一個紅綠燈的實驗。
我做完作業後，把實驗用品拿出來，開始實驗了。我把電線剪成兩段，其中的一頭按在電池盒的正極上，另一頭按在電池盒的負極上。然後再把電線的另一端連到開關上。再小心翼翼地連接到紅燈、黃燈、綠燈上，我想只要一開開關小燈泡就會亮。於是我接通開關，可我萬萬想不到的是只有綠燈亮，紅燈和黃燈連一絲光也沒有。
我想我不能放棄，於是又開始實驗了。仔細瞧著放在眼前的幾樣東西，我暗下決心一定要成功。我想電池的電一定是太弱了，我又到街上買了兩個電池，我信心實足地自言自語說：「這次你肯定會亮了。」我把新電池連起來。又照原來的步驟做了一遍。可還是不亮，我怎麼也想不通，幾乎失去了信心。我在材料袋的說明上發現這些小燈泡和平常用的小燈泡不一樣，叫做發光二極體，和電池連接時正極要連電池正極，負極極要連電池負極，我恍然大悟。但是哪個是它的正極、負極呢，我苦苦思索，忽然我發現綠燈亮的只要按照綠燈的接法就對了，經過仔細觀察，發現發光二極體有兩個長短不同的腳，長的接正極，短的接負極，我實在太高興了，我把電線分別接在紅燈和黃燈上。合上開關，啊！紅燈、黃燈、綠燈終於亮了。
「失敗乃成功之母」，如果沒有失敗怎麼會有成功的喜悅呢，我深深地體會到這句話的意義。
二、在探究實驗中學會觀察和分析。
觀察是發現事物本質，解決問題的基本手段。學會觀察，不只是看清事物的各部分是怎樣的，更重要的是能夠將事物眾多的屬性中本質的東西找出來。這需要教師給學生充分的機會加以鍛煉，例如，在了解了共同特徵的含義的基礎上，讓學生觀察各種哺乳動物的圖片，找出這些動物的共同特徵；讓學生觀察各種鳥類的圖片，找出鳥的共同特徵。此外，學會利用一些簡單的觀察實驗工具的使用也是十分有必要的，如：利用放大鏡可以清楚地觀察解剖油菜花和其它植物的花的結構，利用視頻展示台可以把一些實物放大許多倍，清楚地呈現到全班同學面前。
在探究活動中，學生對自己提出的問題進行專心探究，利用現有的實驗材料和已有的經驗與知識，進行各種實驗、探究、推測，得出結論。讓學生在探究活動中「玩」得開心，自己發現問題，提出問題，並且用多種方式表述，使學生的問題意識、思維能力、學習積極性、創造性及想像力充分地調動起來。
例如：在上四年級科學《點亮我們的小燈泡》一課時,我要求學生利用材料袋的材料作實驗,動手做一個簡單電路,使小燈泡發光,課堂上學生動手做了實驗,都成功了,也有一個小組同學匯報說沒有成功,我心理納悶,仔細檢查他們的組裝電路,是正確的,電池是新的,燈泡是是好的,我就因勢利導,問:怎樣來檢查故障呢?假如電池、燈泡、電線壞了,該怎樣檢查,他們設計了一個電路檢測器,我就請他們馬上動手檢查,
結果他們馬上告訴我是電線壞了,是好好的新電線怎麼會壞呢?,我叫學生把電線拿來,小斌說這電線是他從小馬達上拆下來的,我一聽就明白了,馬上想告訴他們是怎麼回事,話到嘴邊又咽了下去,何不讓他們自行去搞明白呢,就說:看來問題就出現在這段電線上,你們有沒有仔細檢查這段電線與其他電線有什麼不同呢?
學生回去檢查後,第二天中午跑過來告訴我：發現其中的秘密了：
一個同學說：「我發現這根銅絲與其他電線顏色不一樣，猜想是不是外麵包了一層其他的東西呢？我用小刀刮開這根銅絲，結果發現裡面的顏色和其他銅絲的顏色是一樣的，連接好後，小燈泡亮了，證明了我的猜想。」
一個同學匯報說：「我放在火上燒一下，發現亮晶晶的銅絲外面有一層能燃燒的東西，把兩頭燒一下，再連接，小燈泡就亮了，我知道他的外麵包了一層不導電的東西。」我表揚了他們的做法和想法，告訴他們這種銅絲叫漆包線，外麵包了一層不導電的漆，然後鼓勵他們再去想一想，為什麼要在銅絲外麵包一層不導電的東西的東西呢？
他們通過網路查找發現了漆包線的作用：普通導線的外麵包了一層塑料，其絕緣皮層厚，體積很大，不宜用作電動機和變壓器等電器設備的繞組線圈，而使用漆包線（塗有絕緣漆的導線）能使線圈體積縮小而提高了單位體積內線圈的繞線匝數，從而有效提高了電機的功率。
望著學生興高采烈的樣子，躍躍欲試的神情，我不僅為我在課堂上的讓學生自己探究的想法而高興，在以往的常識教學中只重視知識的結論、教學的結果，忽略知識形成的過程，忽視學生在新知識學習中的思維歷程、情感體驗，以及探索實踐過程。新課程提倡讓學生在經歷動手、動腦、動口的探究過程。所謂重過程，我認為就是教師在教學中要把教學的重點放在過程，要把過程與方法作為課堂教學的重要目標，要使教學過程真正成為學生自我探索、思考、觀察、體驗、操作、想像、質疑、發現和創新的過程。
三、從學生的生活經歷入手，激發學生探究實驗的興趣。
興趣對學生行為的作用巨大，但是小學生的興趣以自發為主，這就決定了它的不穩定性。教師只能在較短的時間內不斷地對學生進行刺激，使其能長時間地作用於學生的學習活動，但是隨之產生了探究活動板塊小、活動不完整、自主性不強等問題。設計時必須在學生的學習與生活的中尋找探究的活力。科學來源於生活，必須緊密聯系學生的生活實際，通過研究具體的生活現象，揭示蘊含的自然規律。比如，教師在上《水的熱脹冷縮》時開始從生活中燒開水引入，讓學生猜測，水開了會發生什麼現象。學生有的說有氣泡、水冒出來、壺蓋響。這時教師要適時的鼓勵學生，目的是培養學生敢於回答問題的信心。接著，放錄像水開的情景。讓學生討論，水為什麼會溢出來？上述設計的目的是給學生創設了一種探究的情境，引起學生的注意力，活躍了課堂氣氛，激發了學習的興趣，增強了學生學習科學的信心。是學生帶著科學探究的慾望進入下一個環節。當學生想研究更多的液體時，（科學的課堂研究時間不夠，大量的研究需要課後去完成），教師出示噴泉實驗裝置，給學生回家研究提供支持，通過演示實驗進一步激發學生的研究興趣，（既有水的膨脹，又有空氣的膨脹，空氣的膨脹體積要增大好幾倍，壓迫水從管中噴湧出）。
又如：在學習電路的連接後，教師可以讓學生思考，家中的電燈的連接方式是串聯還是並聯，為什麼？學生從實驗中得出結論，家中的電燈如果一個電燈發生故障，別的電燈照樣能亮，從這個意義上看，一致認為家中的電路是並聯電路。聯系學生身邊事物開展探究，在探究的過程中，學生既學到了知識，有發展了能力，同時又獲得了豐富的情感體驗。
四、從問題中去探究，激發學生的興趣。
科學探究是一個循環往復的過程，是一個不斷發現問題，解決問題的過程。知識來源於生活和社會實踐。學生在日常生活中，在與大自然的接觸過程中，看到了許多事物和變化，也發現了許許多多的問題。在科學探究中，我們就要讓學生把這些問題提出來，明確的告訴他，這些問題的研究是有十分重要的意義的，科學知識就隱藏在這些不起眼的身邊的事物中，並積極指點他們去研究，提供切實可行的幫助與指導。
有教育家這樣說過，一個不能提出問題的學生，絕不是一個優秀的學生，一群不能提出問題的學生，他們的老師就絕不是一個優秀的老師。「學是為了學會自學」，一個連問題都不會提的人，是不會自學的。要培養學生的探究能力，首先要讓學生學會提問——善於發現問題，能自覺地提出問題。只有學生自己發現的問題，才是學生最感興趣的，也只有讓學生研究自己的問題，學生才會發揮出全部的主動性。學生能在課堂中做到舉一反三是我們教學所追求的目標，我們應該積極為學生創造這樣的機會。
筆者在上《磁鐵的兩極》一課時，在教學預設中，教師設計了通過讓學生經歷用多種實驗方法探究磁鐵指南北方向的性質，以及探究磁極間的相互作用規律。在課堂教學過程中，學生在已有生活經驗的基礎上，經歷 「收集事實——整理事實——發現規律」的活動過程。當研究到感受磁鐵斥力，了解磁懸浮列車這一活動時，教師安排了兩個活動，一是學生通過做一輛磁力小車，應用磁鐵斥力的作用推動小車運動；並用手感覺斥力的大小。二是通過課件演示磁懸浮列車的高速前進動畫，運用情景體驗讓學生通過看大屏幕感受磁懸浮列車風馳電掣般的速度。應該說設計比較成功，學生通過動手，實際感受到了磁鐵同極互相排斥；異極互相吸引的性質，又對現代高科技磁懸浮列車的模擬體驗，激發了科學學習的興趣。
下課時一名學生問老師：磁懸浮列車有沒有輪子？教師一下子沒有考慮到這個問題，只好說等下課我們一起去查資料，後來老師和學生通過研究網上資料，了解了許多磁懸浮列車的知識：
磁懸浮列車是一種採用無接觸的電磁懸浮、導向和驅動系統的磁懸浮高速列車系統。它的時速可達到500公里以上，是當今世界最快的地面客運交通工具，有速度快、爬坡能力強、能耗低運行時噪音小、安全舒適、不燃油，污染少等優點。並且它採用採用高架方式，佔用的耕地很少。磁懸浮列車意味著這些火車利用磁的基本原理懸浮在導軌上來代替舊的鋼輪和軌道列車。磁懸浮技術利用電磁力將整個列車車廂托起，擺脫了討厭的摩擦力和令人不快的鏘鏘聲，實現與地面無接觸、無燃料的快速「飛行」。
磁懸浮列車的推進系統是位於軌道兩側的線圈裡流動的交流電，能將線圈變為電磁體。由於它與列車上的超導電磁體的相互作用，就使列車開動起來。列車前進是因為列車頭部的電磁體（N極）被安裝在靠前一點的軌道上的電磁體（S極）所吸引，並且同時又被安裝在軌道上稍後一點的電磁體（N極）所排斥。當列車前進時，在線圈裡流動的電流流向就反轉過來了。其結果就是原來那個S極線圈，現在變為N極線圈了，反之亦然。這樣，列車由於電磁極性的轉換而得以持續向前賓士。根據車速，通過電能轉換器調整在線圈裡流動的交流電的頻率和電壓。從這個意義上說：磁懸浮列車是沒有輪子的。
在科學學習活動中，學生是學習的主體，學習科學應該是學生主動參與和動手實踐的過程，科學學習必須建立在滿足學生發展需要和已有經驗的基礎之上，提供學生直接參與的各種科學探究實驗活動的機會，讓學生自己提出問題、解決問題，教師要引領學生的科學探究活動。在探究過程中，學生通過各種途徑收集整理資料，主動、積極地獲取知識，應用知識，解決問題，得出結論，親歷探究活動的全過程，有利於培養學生科學探究的興趣和較強的實踐動手能力。

⑺ 高效液相色譜法心得體會論文

高效液相色譜法是在經典色譜法的基礎上，引用了氣相色譜的理論，在技術上，流動相改為高壓輸送（最高輸送壓力可達4.9??107Pa）;色譜柱是以特殊的方法用小粒徑的填料填充而成，從而使柱效大大高於經典液相色譜（每米塔板數可達幾萬或幾十萬）；同時柱後連有高靈敏度的檢測器，可對流出物進行連續檢測。
特點

1．高壓：液相色譜法以液體為流動相（稱為載液），液體流經色譜柱，受到阻力較大，為了迅速地通過色譜柱，必須對載液施加高壓。一般可達150～350×105Pa。
2. 高速：流動相在柱內的流速較經典色譜快得多，一般可達1～10ml/min。高效液相色譜法所需的分析時間較之經典液相色譜法少得多，一般少於 1h 。
3. 高效：近來研究出許多新型固定相，使分離效率大大提高。
4.高靈敏度：高效液相色譜已廣泛採用高靈敏度的檢測器，進一步提高了分析的靈敏度。如熒光檢測器靈敏度可達10-11g。另外，用樣量小，一般幾個微升。
5.適應范圍寬：氣相色譜法與高效液相色譜法的比較：氣相色譜法雖具有分離能力好，靈敏度高，分析速度快，操作方便等優點，但是受技術條件的限制，沸點太高的物質或熱穩定性差的物質都難於應用氣相色譜法進行分析。而高效液相色譜法，只要求試樣能製成溶液，而不需要氣化，因此不受試樣揮發性的限制。對於高沸點、熱穩定性差、相對分子量大（大於 400 以上）的有機物（這些物質幾乎佔有機物總數的 75% ～ 80% ）原則上都可應用高效液相色譜法來進行分離、分析。 據統計，在已知化合物中，能用氣相色譜分析的約佔20%，而能用液相色譜分析的約佔70～80%。

高效液相色譜按其固定相的性質可分為高效凝膠色譜、疏水性高效液相色譜、反相高效液相色譜、高效離子交換液相色譜、高效親和液相色譜以及高效聚焦液相色譜等類型。用不同類型的高效液相色譜分離或分析各種化合物的原理基本上與相對應的普通液相層析的原理相似。其不同之處是高效液相色譜靈敏、快速、解析度高、重復性好，且須在色譜儀中進行。
高效液相色譜法的主要類型及其分離原理
根據分離機制的不同，高效液相色譜法可分為下述幾種主要類型：

1 ．液 — 液分配色譜法(Liquid-liquid Partition Chromatography)及化學鍵合相色譜(Chemically Bonded Phase Chromatography)

流動相和固定相都是液體。流動相與固定相之間應互不相溶（極性不同，避免固定液流失），有一個明顯的分界面。當試樣進入色譜柱，溶質在兩相間進行分配。達到平衡時，服從於下式：

式中，cs—溶質在固定相中濃度；cm--溶質在流動相中的濃度； Vs—固定相的體積；Vm—流動相的體積。LLPC與GPC有相似之處，即分離的順序取決於K，K大的組分保留值大；但也有不同之處，GPC中，流動相對K影響不大，LLPC流動相對K影響較大。

a. 正相液 — 液分配色譜法(Normal Phase liquid Chromatography): 流動相的極性小於固定液的極性。

b. 反相液 — 液分配色譜法(Reverse Phase liquid Chromatography): 流動相的極性大於固定液的極性。

c. 液 — 液分配色譜法的缺點：盡管流動相與固定相的極性要求完全不同，但固定液在流動相中仍有微量溶解；流動相通過色譜柱時的機械沖擊力，會造成固定液流失。上世紀70年代末發展的化學鍵合固定相（見後），可克服上述缺點。現在應用很廣泛（70~80%）。

2 ．液 — 固色譜法

流動相為液體，固定相為吸附劑（如硅膠、氧化鋁等）。這是根據物質吸附作用的不同來進行分離的。其作用機制是：當試樣進入色譜柱時，溶質分子 (X) 和溶劑分子(S)對吸附劑表面活性中心發生競爭吸附（未進樣時，所有的吸附劑活性中心吸附的是S），可表示如下：

Xm + nSa ====== Xa + nSm

式中：Xm--流動相中的溶質分子；Sa--固定相中的溶劑分子；Xa--固定相中的溶質分子；Sm--流動相中的溶劑分子。

當吸附競爭反應達平衡時：

K=[Xa][Sm]/[Xm][Sa]

式中：K為吸附平衡常數。[討論：K越大，保留值越大。]

3 ．離子交換色譜法(Ion-exchange Chromatography)

IEC是以離子交換劑作為固定相。IEC是基於離子交換樹脂上可電離的離子與流動相中具有相同電荷的溶質離子進行可逆交換，依據這些離子以交換劑具有不同的親和力而將它們分離。

以陰離子交換劑為例，其交換過程可表示如下：

X-(溶劑中) + (樹脂-R4N+Cl-)=== (樹脂-R4N+ X-) + Cl- (溶劑中)

當交換達平衡時：

KX=[-R4N+ X-][ Cl-]/[-R4N+Cl-][ X-]

分配系數為：

DX=[-R4N+ X-]/[X-]= KX [-R4N+Cl-]/[Cl-]

[討論：DX與保留值的關系]

凡是在溶劑中能夠電離的物質通常都可以用離子交換色譜法來進行分離。

4 ．離子對色譜法(Ion Pair Chromatography)

離子對色譜法是將一種 ( 或多種 ) 與溶質分子電荷相反的離子 ( 稱為對離子或反離子 ) 加到流動相或固定相中，使其與溶質離子結合形成疏水型離子對化合物，從而控制溶質離子的保留行為。其原理可用下式表示：

X+水相 + Y-水相 === X+Y-有機相

式中：X+水相--流動相中待分離的有機離子（也可是陽離子）；Y-水相--流動相中帶相反電荷的離子對（如氫氧化四丁基銨、氫氧化十六烷基三甲銨等）；X+Y---形成的離子對化合物。

當達平衡時：

KXY = [X+Y-]有機相/[ X+]水相[Y-]水相

根據定義，分配系數為：

DX= [X+Y-]有機相/[ X+]水相= KXY [Y-]水相

[討論：DX與保留值的關系]

離子對色譜法(特別是反相)發解決了以往難以分離的混合物的分離問題，諸如酸、鹼和離子、非離子混合物，特別是一些生化試樣如核酸、核苷、生物鹼以及葯物等分離。

5 ．離子色譜法(Ion Chromatography)

用離子交換樹脂為固定相，電解質溶液為流動相。以電導檢測器為通用檢測器，為消除流動相中強電解質背景離子對電導檢測器的干擾，設置了抑制柱。試樣組分在分離柱和抑制柱上的反應原理與離子交換色譜法相同。

以陰離子交換樹脂（R-OH）作固定相，分離陰離子（如Br-）為例。當待測陰離子Br-隨流動相（NaOH）進入色譜柱時，發生如下交換反應（洗脫反應為交換反應的逆過程）：

抑制柱上發生的反應：

R-H+ + Na+OH- === R-Na+ + H2O

R-H+ + Na+Br- === R-Na+ + H+Br-

可見，通過抑制柱將洗脫液轉變成了電導值很小的水，消除了本底電導的影響；試樣陰離子Br-則被轉化成了相應的酸H+Br-，可用電導法靈敏的檢測。

離子色譜法是溶液中陰離子分析的最佳方法。也可用於陽離子分析。
6 ．空間排阻色譜法(Steric Exclusion Chromatography)

空間排阻色譜法以凝膠 (gel) 為固定相。它類似於分子篩的作用，但凝膠的孔徑比分子篩要大得多，一般為數納米到數百納米。溶質在兩相之間不是靠其相互作用力的不同來進行分離，而是按分子大小進行分離。分離只與凝膠的孔徑分布和溶質的流動力學體積或分子大小有關。試樣進入色譜柱後，隨流動相在凝膠外部間隙以及孔穴旁流過。在試樣中一些太大的分子不能進入膠孔而受到排阻，因此就直接通過柱子，首先在色譜圖上出現，一些很小的分子可以進入所有膠孔並滲透到顆粒中，這些組分在柱上的保留值最大，在色譜圖上最後出現。

氣相色譜法（gas chromatography 簡稱GC）是色譜法的一種。色譜法中有兩個相，一個相是流動相，另一個相是固定相。如果用液體作流動相，就叫液相色譜，用氣體作流動相，就叫氣相色譜。
氣相色譜法由於所用的固定相不同，可以分為兩種，用固體吸附劑作固定相的叫氣固色譜，用塗有固定液的擔體作固定相的叫氣液色譜。
按色譜分離原理來分，氣相色譜法亦可分為吸附色譜和分配色譜兩類，在氣固色譜中，固定相為吸附劑，氣固色譜屬於吸附色譜，氣液色譜屬於分配色譜。
按色譜操作形式來分，氣相色譜屬於柱色譜，根據所使用的色譜柱粗細不同，可分為一般填充柱和毛細管柱兩類。一般填充柱是將固定相裝在一根玻璃或金屬的管中，管內徑為2～6mm。毛細管柱則又可分為空心毛細管柱和填充毛細管柱兩種。空心毛細管柱是將固定液直接塗在內徑只有0.1～0.5mm的玻璃或金屬毛細管的內壁上，填充毛細管柱是近幾年才發展起來的，它是將某些多孔性固體顆粒裝入厚壁玻管中，然後加熱拉製成毛細管，一般內徑為0.25～0.5mm。

⑻ 化學配置溶液實驗的心得

配置溶液是化學實驗里最基本的操作之一，不必緊張。配製溶液也分為好多種，不知道是要做哪一種實驗；

化學是建立在實驗基礎上的科學，與物理學不同，配置容易的時候一定要注意操作的准確性，以提高實驗的精確度，配製溶液一般是一個實驗的開始步驟，開始步驟出錯，下面的實驗就無法進行。

(8)液體混合裝置實驗心得體會擴展閱讀：

用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

⑼ 化學 實驗名稱器材步驟現象結論反思1自製汽水2除鐵銹3自製水果電池4燒不壞的手帕

1，生產的彩色溫度計
【原理】的
鈷的水合物加熱，逐漸失去水分，會顯示不同的顏色，因此根據溫度的變化

同時呈現的顏色變化作出溫度計。

[[實驗步驟和現象

在試管中，加入半個試管中的95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（氯化鈷？6H2O ）

振盪溶解，在常溫下呈紫色，藍紫色春蘭加熱溫度越高。
2，蘇打水 - 酸滅火器

【實驗步驟和現象]
（A），如下圖所示，單孔橡皮塞加上一個大瓶和插頭上的玻璃管。瓶
添加一些碳酸氫鈉溶液，並且可以載入到瓶子採取填充一試管中，用濃鹽酸，在管緩慢
放置在瓶口上，使得管可以設置插件玻璃管插入橡膠塞。使用滅火器，倒瓶
子和玻管口點火焰。請注意！不要嘴對他人或自己。
（B）被添加到生成壓倒一切的泡沫狀的酸性洗滌。瓶子對准火焰，迅速
倒瓶，發生劇烈反應，產生大量的二氧化碳氣體壓力的液體從噴嘴壓斷
火。
3，魔術棒照明

你可以不匹配，但用玻璃棒酒精燈點燃了它？

實驗：取少量高錳酸鉀晶體的表面上的盤（或玻璃）上滴2,3滴濃硫酸，高錳酸鉀，用玻璃棒蘸曝光酒精燈燈芯酒精燈立即。
4，建設一個「水花園」
水玻璃（硅酸鈉）溶解在水中的溶質的質量分數為40％的水，玻璃，輕輕
一粒鹽，如鈷，鐵，銅，鎳和鉛的氯化物，硫酸鹽，鋁，鐵，銅，鎳，鈷，的
鐵，銅，硝酸鎳的加入水玻璃（注意不可撼動的組合），五顏六色的「花」
慢慢地長大了。
5，噴繪畫的
實驗的原理的
FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解決方案是血紅色的，遇到亞鐵氰化鉀[K4〔Fe（CN）6]的解決方案是藍色的，遇到鐵氰化鉀K3 [鐵（CN）6]的解決方案是綠色的情況下，苯酚的紫色。噴灑在一張紙的FeCl 3溶液呈黃色。白皮書的
實驗提供
，刷，噴霧器，絞刑架，圖釘。
FeCl3溶液，硫和氰化鉀溶液，亞鐵氰化鉀，鐵氰化鉀濃溶液，苯酚濃溶液的濃溶液。的
實驗的過程
1。 KSCN溶液在濃縮液中的亞鐵氰化鉀，
的鐵氰化鉀集中解決方案，集中苯酚溶液畫在白紙上，用毛筆蘸。
2。乾燥的紙，釘在木架上。
3。噴霧器配備了FeCl3溶液噴塗的白FeCl3溶液的圖片。
6，木或竹雕刻的方法（字）
反應原理：稀硫酸，濃硫酸加熱時，具有很強的脫水纖維素
（C6H10O5）?脫水的同時碳化，它會顯示在黑色或褐色。洗去多餘的硫酸，在木（竹）
黑色或褐色的花或字。
實驗步驟：用刷子的質量分數下降了5％稀硫酸，木（竹）
字畫花卉或寫。干木（竹）是在小火上烘烤的時間內，用清水洗凈，木（竹）
黑色或褐色的圖案或書寫。
7，蛋白質痕跡的

拿一個雞蛋洗去表面的油污，乾燥。用毛筆蘸醋酸，寫在雞蛋殼上。醋酸，水，稀硫酸銅溶液中煮熟的雞蛋，直到雞蛋冷卻剝去蛋殼，雞蛋白左邊的藍色或紫色的清晰字跡，外殼不會留下任何痕跡。
這是因為醋酸溶解蛋殼蛋白質溶解在少量。蛋清球蛋白組成的氨基酸，這是在酸性條件下水解生成肽和其它物質，這些物質中的肽鍵箱子Cu2 +的復雜反應，示出了藍色或紫色。
8，紫變色實驗
- 的酸鹼指示劑本賽季僅僅是紫羅蘭，紫羅蘭做酸鹼指示劑。
實驗操作，看到新的教科書（PEP），非常有趣。這個簡單的實驗現象是顯而易見的。用菊花做的效果也不錯。
原來的玻璃義耳，但意外的發現了這一現象，並提出了酸鹼指示劑的概念哦。
9，測試
碘碘在鹽成分實驗原理
碘鹽中碘酸鉀（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物質。情況下，澱粉在酸性條件下IO3-I-氧化為I2，I2，試品溶液變成藍色，無碘鹽是不是發生類似的反應。
實驗用品
管，膠頭滴管。
碘鹽溶液，非碘鹽溶液，KI溶液，稀硫酸，澱粉試驗溶液。實驗步驟

兩個管中加入少量的碘鹽溶液和碘鹽溶液，然後，幾滴稀硫酸，然後數滴澱粉試驗溶液。觀察到的現象。
2。另一管中，添加適當量的KI溶液和幾滴稀硫酸，然後數滴澱粉試驗溶液。觀察到的現象。
3在液體中的三個試管分別倒入兩個試管中混合之前觀察到的現象。

自製蘇打水蘇打水的礦泉水或經煮沸後，經過紫外線消毒的飲用水，
負責的二氧化碳。屬於的含二氧化碳的碳酸飲料。工廠生產的加壓二氧化碳氣體
溶解在水中的軟飲料。更多的二氧化碳溶解在蘇打，更好的質量。 ，有關
1體積的水溶解二氧化碳的體積為4.5升的軟飲料市場上的銷售。有些軟飲料中含有二氧化碳，加入適當的
量的糖，果汁和風味。
二氧化碳從身體，你可以採取一些熱，飲料罐解熱糖尿病。冰
蘇打水蘇打水冷卻器，溶解的二氧化碳更多（0℃，
二氧化碳的溶解度比20℃時大1倍），是從人體中排出更多的二氧化碳，可以採取更多的熱量，更
可以減少對胃的溫度。因此，不要喝了大量的冰鎮汽水，避免冷
產生強烈的刺激胃部，導致胃痙攣，腹痛，甚至誘發腸胃炎。此外，過量的軟飲料會沖淡胃液，降低
胃液的消化和殺菌作用，影響食慾，甚至更重的心臟，腎臟的負擔，引起疾病。
蘇打水也可以在實驗室和家庭。以清潔洗滌蘇打瓶，占內容
面積的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然後加入2克，碳酸氫鈉，攪拌溶解
？ >迅速加入2克的檸檬酸。立即按下蓋，使所產生的氣體無法??逃脫，在
水溶解。將瓶子放置在冰箱中冷卻。取出後，打開瓶蓋，你可以喝。
，測試尿糖 [實驗原理]
含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。測試尿中的糖含量，
可以制備用酒石酸鈉鉀和氫氧化鈉溶液成的液體稱為斐林試劑測試用硫酸銅的。
反應原理和氫氧化銅懸浮試驗醛。
[實驗操作]
①准備費用森林的測試解決方案
100毫升蒸餾水中加入3.5克硫酸銅晶體（硫酸銅5H2O）准備一個解決方案，我的另一個 /> 100毫升的蒸餾水中，加入17.3克酒石酸鉀鈉（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氫氧化鈉由溶解
液II。點膠解決方案，我的解決方案II在兩個干凈的試劑瓶密封塞，在使用等量的混合
總服務費林的測試解決方案。
②測試
注入到一個干凈的測試管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到試管中，然後另一個吸管
3至4滴，的斐林試劑，加熱至沸，在酒精燈火焰加熱：（1）溶解
液體仍然是藍色的，說明沒有在尿中的糖，「 - 」（2）如果溶液變成綠色，表明尿
解決方案，含有少量的糖，用「+」表示;（3）如果溶液呈黃綠色，表明尿糖多一點，用「+ +」表
顯示（4）解決方案是卡其色，顯示，尿糖「+ + +」表示;（5），如果溶液呈磚紅色
顏色混濁尿糖了很多，與+ + + +「。 /> 12，測定蔬菜中的維生素C

【原理】
澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色，這是一個特點，澱粉，維生素C??能起到的作用藍紫色的解決方案
碘溶液變成無色。有了這個原則，它可用於測試生命支持
首相C的一些蔬菜。【實驗步驟和現象
在玻璃瓶中放少量的澱粉，倒入一些開水，並用小木棒攪拌澱粉溶液滴入2
?3滴碘酒，你會發現，在的乳白色澱粉溶液到藍紫色。
要找到兩到三個蔬菜，採摘蔬菜
的葉子，留下葉柄葉柄汁液，壓榨出汁的玻璃瓶中的藍紫色液體在體內緩慢下降，邊滴邊攪拌，此時，你會發現，藍紫色的液體變成乳白色。蔬菜中含有維生素C

13，鞭炮製作
①配方硝酸鉀克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克鎂粉LG?2 g混合
一起，點燃的爆炸。
②反應反應1硫2硝石3個碳黑色火葯（實際質量比：硝酸鉀占
佔75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2
蔗糖作為氣體發生劑增加的響度，鎂相比，增白劑。進行該測試可在坩堝中。
圓柱殼用紙板，原材料填寫和點燃的保險絲（30％的硝酸鉀溶液浸漬紙輥）
放鞭炮。一些小鞭炮保險絲連接，也就是說，放鞭炮，現代炸彈的前身。

酒精與水可任意混溶，醋酸鈣，固體酒精僅溶於水，但不溶於乙醇。當飽和醋酸鈣溶液注入酒精，水的飽和溶液在溶解於醇，得到的醋酸鈣沉澱的醇溶液中，半固體狀的凝膠樣物質 - 「果凍」 ，酒灌裝，其中鬧得沸沸揚揚的果凍，酒精會燃燒。

實驗用品葯匙，燒杯，量筒，玻璃棒，蒸發皿中，比賽。
醇（質量分數超過95％），醋酸鈣，蒸餾。，
實驗步驟，
在燒杯中加入20毫升蒸餾水中，然後添加適量的醋酸鈣，醋酸鈣的飽和溶液中制備。
在一個大燒杯中，添加80 mL乙醇，然後慢慢地加入到15毫升的醋酸鈣的飽和溶液中，不斷攪拌，用玻璃棒，燒杯中的物質出現渾濁的開始，然後變稠和不再流動，並終於成為凝膠狀。
3。取出果凍，形狀為球形點燃蒸發皿上。果凍立即起火，並發出藍色火焰。
15，易爆

實驗原理]乙炔通入銀氨溶液，生成乙炔銀沉澱乙炔銀乾熱，摩擦或撞擊就會爆炸。

C2H2 +2銀（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3
加熱
C2Ag2 ==== 2C +2銀

[]
大的測試管中加入新鮮的銀氨溶液15毫升的實驗操作乙炔氣體，其中如權利要求反應灰色乙炔銀沉澱至20毫升，繼續通入乙炔向反應完成後，然後過濾，洗滌干凈的殘留物，殘留分為若干綠豆大小總結在濾紙上，在一個空氣乾燥涼爽和安全的。乙炔銀空氣乾燥的厚書，稍微用力合上這本書，這次爆炸;鞋底輕輕擦在地面上爆炸的石棉線微熱或火花接觸爆炸。
>
實驗成功的關鍵和注意事項]

這個實驗是很難做到的，但在實驗後的殘留物，一定要及時處置，以確保安全
16電池生產
伽伐尼電池
①在
5厘米的銅線和2毫米寬的鋅粒，分別插入土豆或西紅柿;然後耳機兩端的接觸與銅和鋅片，將能夠清楚地聽到聲音。如果12個土豆的法律每個的插入銅和鋅片和系列，電鍵和1.5 V小燈泡連接到組合鍵，當燈泡點亮。 />
原型1780義大利伽伐尼發現生物電電擊，從青蛙腿部的肌肉收縮原裝電池。
②原則
銅 - 鋅電池，陰極銅，鋅陽極，土豆汁或者番茄汁電解質溶液從導電
作用。
17，自動毛狀鴨：
鋁皮切成鴨（兔，貓，小鼠。......不管是什麼）的形狀，與棉簽染硝酸汞溶液塗層的鋁皮，幾分鍾後，鋁硝酸汞油漆乾燥的皮膚上，然後你可以看到鋁鴨子自動長出白色的頭發！
實驗原理：作為活性金屬鋁，但由於與緻密的氧化膜的鋁表面，防止鋁與空氣的反應。彩繪硝酸汞溶液，緻密的氧化膜的破壞，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成緻密的氧化膜表面上的Al可以繼續反應，和空氣中的氧氣，生成白色的Al2O3
注意：硝酸汞劇毒化合物，實驗注意防護措施！
18，沒有電燈泡 BR />燈泡，配備鎂帶和濃硫酸，他們是燈泡內發生劇烈的化學反應，引起發熱發光。大家都知道，濃硫酸具有較強的氧化性，尤其是當遇到一些金屬更好地展現它的氧化能力。金屬鎂是特別容易氧化物質，它倆是天生的「門當戶對」，只是一次邂逅，立即從化學反應發生：
鎂+ 2H2SO4（濃）=硫酸鎂+ SO2 + 2H20
釋放出大量的熱反應過程中，燈泡內的溫度急劇上升很快，達到著火點，有足夠的氧氣供應，在濃硫酸中的鎂帶，鎂帶燃燒更加繁榮，如果耀斑相同的。
的棉花
19，不燃燒棉花製成的棉，棉纖維素分子構成的主要化學成分，它含有碳，氫，氧元素，它是一種可燃材料。布前浸泡在30％磷酸鈉溶液，乾燥，然後浸漬在30％的明礬溶液，然後乾燥，使布上的兩種不同的化學物質，磷酸鈉和明礬，磷酸鈉在水中。鹼性明礬在水中呈酸性的，它們頃在除了所生成的水在反應後，還生成不溶解於水，氫氧化鋁。所以，事實上由氫氧化鋁，氫氧化鋁的膜包圍的棉帶，當暴露於熱，然後成氧化鋁和水是一層緻密的三氧化二鋁薄膜，以保護布條，炮火的攻擊。被如此處理的棉是一種廣泛應用在工業和農??業的生產和國防建設。
20，紅糖糖
【實驗原理】
紅糖包含一些有色物質製成的糖，應該是紅糖溶解在水中，加入適量紅糖有色物質吸附在活性炭，然後過濾，集中冷卻後得到的糖。
【實驗步驟和現象]
說，取5克?10克黃糖，在小燒杯中，加入40毫升水，熱溶解，加入0.5克? 1克活性炭，並不斷攪拌，過濾熱懸浮液，得到無色的液體，如果濾液呈黃色，可以進一步加入適當量的活性炭，直至無色，直到，將濾液轉移到小燒杯中，並在水浴中通過蒸發濃縮。當體積減少到原來的溶液的體積的約1/4，停止加熱，將燒杯從水浴中取出進行自然冷卻，糖 21，自製的指標
實驗原理
許多植物，花，果，莖和葉中含有色素，這些色素在酸性溶液或鹼性溶液中顯示不同的顏色可以作為pH指示劑。
>實驗耗材

試管，量筒，玻璃棒，砂漿，膠頭滴管，滴流板，漏斗，紗布。

花瓣（牽牛花） ，植物的葉子（如紫甘藍），蘿卜（如胡蘿卜，北京心裡美蘿卜），酒精溶液（乙醇和水的體積比為1:1），稀鹽酸，稀NaOH溶液。

採取的花瓣，植物的葉，蘿卜，分別研缽中搗爛後，各加入5毫升的酒精溶液，攪拌，然後分別用4層紗布過濾，將得到的濾液是花瓣色素，植物葉顏料和蘿卜色素的酒精溶液，它們被分配在三個管
2。白色的滴流板腔分別滴加稀鹽酸，稀NaOH溶液，蒸餾水，然後各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。觀察到的現象。
3。植物葉顏料醇溶液，蘿卜色素花瓣顏料醇溶液的醇溶液，而不是上述實驗中，所觀察到的現象。 22，用玻璃棒點燃冰
玻璃棒點燃冰沒有火柴和打火機，輕輕地用玻棒，冰立即燃燒，堅固耐用，放不出來，如果??你有興趣，你可以做一個實驗看到的。首先在一個小盤子，倒入1 2粒料高錳酸鉀，輕輕研磨成粉末，然後幾滴濃硫酸中，並用玻璃棒攪拌該混合物的玻璃桿小火炬浸漬在一個看不見的，它可以點燃酒精燈亮冰。然而，在事先放一小塊電石，只要用玻璃棒輕輕觸摸在冰面上的冰，冰會很快燃燒起來。讀者測試，使答案。
原因很簡單，碳化鈣（電石化學名稱叫）和少量的水冰面的反應，這種反應所產生的電石乙炔氣（化學名稱叫冰）是一種可燃氣體。由於濃硫酸和高錳酸鉀是強氧化劑，它是足夠的，以允許氣體的氧化電石並立即到達點火，使燃燒的乙炔氣體，此外，由於水和電石反應是放熱反應，再加上燃燒的乙炔氣體放熱更多的冰融化的水越來越多，所以反應也越來越快，電石，乙炔氣產生的越來越多，而且越來越紅火火。 BR /> 23，白色的花，改變藍花

電器：鐵架台，鐵夾，蒸發皿，滴管
葯品：鋅粉，碘片，貼
方法：將蒸發皿2克鋅粉和2克碎碘片，攪拌均勻，懸掛著一個白色的花紙的正上方蒸發皿，一張白紙，塗上麵粉糊。
一個白色的紙花，現在我要「滴水生紫煙，滋顏蘭花。用膠頭滴管，然後繪製冷水的混合粉末，加兩滴立即紫嫣和白霧騰空而起，輪和輪彩雲都搶著要擁抱白色的花朵，白色的花朵染色蘭花和造就12倍，藍色的花朵更加生動和逼真。後立即
原理：碘和鋅粉，在室溫下在乾燥狀態下是不容易的化合物直接作為催化劑，通過添加少量的水劇烈反應的碘化鋅和釋放的特定的熱量，所以未反應的碘升華成紫色的煙霧，水的汽化熱，空氣中凝結成霧和麵粉接觸碘和一個白色的花是藍色的，所以藍色的花紫燕創建。
24，琥珀標本製作
我們可以選擇的質量（溢價）松香DIY的人造琥珀標本，花費不多，操作起來也並不困難。生產方法現在將被描述如下：>購買高品質的松香（多少昆蟲大小的量是確定的，通常為約100克，將能夠做一個）上的燒杯中，添加一個小的用酒精燈的熱量的醇（它們通常使用的比例為10:1），用玻璃棒不斷攪拌，直到松香熔化，含有酒精類似
然後蒸發，做標本的蝴蝶，甲蟲，小廠小折疊紙板在提前紙箱（在折疊托盤，內襯蠟紙）。托盤折疊成的形狀像一個火柴盒核心。然後慢慢融化的松香澆入禁區，後當松香凝結硬化，撕裂托盤，用鋒利的刀去仔細修剪過的，超出部分的四個星期的標本，這是粗糙，只有透明的琥珀標本中，你可以清楚地看到裡面的小昆蟲，其餘五面粗糙，不透明，看不到裡面的小昆蟲都必須經過酒精洗滌，乾燥，透明，使塊人造琥珀通身的小昆蟲，如冬眠的駱駝睡在裡面，精細結構清楚地看到，如果真的像昆蟲琥珀。安裝的玻璃盒中，在系統上的標本的成功。
25，生銹的鐵釘（氧化膜）

材料：指甲
儀器：三腳架石棉網，酒精燈，燒杯，試管
葯物：稀鹽酸，稀氫氧化鈉，固體氫氧化鈉，硝酸鈉，亞硝酸鈉，蒸餾水

步驟：
1，第一個試管量稀氫氧化鈉適量，指甲拋出除去油膜
2，然後試管測量適量的稀鹽酸，指甲拋出移除所述鋅塗層，氧化膜和防銹
3稱取2 g固體氫氧化鈉和0.3g亞硝酸鈉和角落一勺亞硝酸鈉，在燒杯中，溶解在10ml蒸餾水
4，指甲倒入燒杯中，並加熱至表面產生明亮的藍色或黑色物質到目前為止
/>原則：
亞硝酸鹽氧化在中性和鹼性環境，在鹼溶液中，和鐵子亞鐵鈉鐵的鈉（Na2Fe2O4）和一水合氨不穩定的反應，在鐵中產生的亞硝酸鹽和鐵的作用緻密的氧化膜的表面分解。

註：
氫氧化鈉強腐蝕性，並放出大量的熱，當溶解在水和鈉的亞硝酸鹽是一種劇毒物質，做實驗，以徹底洗手。
26，製作「葉脈書簽」

[實驗步驟]

（1）選擇形狀完整，大小合適，網狀脈的葉片，是成功的關鍵，中脈並不難，如果煮的葉子湯

（2）水的葉子，清潔和擦洗，熬上約10％的氫氧化鈉溶液中。當葉肉黃色刪除的葉子，葉子洗凈鹼液水

（3）葉平鋪在瓷磚或玻璃板上，試管刷或軟毛牙刷刷慢慢葉肉，其餘的靜脈用水輕輕洗凈，稍干後，夾在當你把書壓平。
27，自燃 - 糖和氯酸鉀反應

【原理】

濃硫酸和糖的反應熱，放出的熱量，以促進氯酸鉀的分解，釋放出氧氧進一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的熱，大到足以使糖燃燒火焰。

[實驗步驟和現象]
糖粉，用相同量的氯酸鉀挖一個凹部在該混合物的頂部到蒸發皿中輕輕混合，一滴的濃硫酸凹痕點燃。
注意：這個實驗在通風櫥中。

28的指紋檢查

測試原理

碘加熱時升華成碘蒸氣。碘蒸氣可以溶解在手指油脂和其它分泌物，並形成褐色的指紋。

實驗用品試管，橡膠塞，葯匙，酒精燈，剪刀，白碘
實驗過程
需要一個干凈，光滑白切約4厘米，寬度不超過一試管中的直徑有一張紙，很難用一個手指上的一塊的紙張數的指紋。
可舀取芝麻，碘在試管中的葯物懸浮在試管中的說明（未連接到的壁的注壓指紋），填充橡膠止動件。
碘試管，酒精燈火焰上面配有微熱，立即停止生成的碘蒸氣加熱，觀察指紋上的注意事項。

29 PCE
[處方葯和法律制度的
1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％
少量的可溶於油的風味
將上述組分混合，在一個燒杯或搪瓷杯等容器密封保存均勻裝瓶。
【用途及使用
使用未經清洗的高檔毛料衣服洗凈去除污垢。在織物上無損不留任何痕跡，衣服不變形，顏色不改變。染色用刷子乾洗店洗，刷灰塵吸走灰塵和污垢，然後用濕毛巾擰乾的<BR / 30，硬水中的硬度測試，一個肥皂泡
【實驗步驟和現象]
1克普通洗衣皂片溶解於100毫升的酒精，被稱為肥皂溶液。
放入試管中，加入水，塞試管口，用力振盪試管，沒有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸餾水或去離子水，再加入肥皂溶液，振盪下降。繼續下探的肥皂溶液，振盪，直到肥皂泡產生大量的記錄需要足夠的肥皂泡，肥皂產生的滴數。
這種方法可以測試不同的硬水的硬度，例如：
（1）稀溶液中的碳酸氫鈣
（2）碳酸鈣懸浮液
（3）自來水...... />（4）雨或儲水
（5）礦泉水
（6）實驗室制備的硬水
火山噴發的31個實驗原理
[]的<BR /高錳酸鉀和甘油混合激烈反應放出大量的熱，使重鉻酸銨分解的固體殘渣所產生的氣體噴
實驗操作
木板中央堆一方土坩堝上在坩堝周圍包圍在一個小的「山」，丘頂坩堝上方火山口的泥堆。甘油的高錳層疊中心的坩堝內埋在小山5克高錳酸鉀和1g硝酸鍶的混合物，該混合物中的重鉻酸銨粉末置於與長滴管的數目中加入大約10克細滴加滴鉀，讓人望而卻步，片刻後可見紫紅色的火焰噴塗，立即有一個綠色的「火山灰噴出。
32，家常豆腐
【實驗步驟和現象]
（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小時（如果溫度高，中間可更換一次水），大豆充分擴張，然後丟棄浸泡水。
（B）研磨：對家庭磨機，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。
（C）的紙漿：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在雙層紗布過濾泵過濾器，和其他的100毫升的水，和蛋糕