吸收實驗裝置實驗報告

① 對處理難溶氣體的吸收實驗裝置

由收集裝置可知，當該氣體的密度比空氣小時，可以把集氣瓶中的空氣順利排出；吸收裝置中，導管連接了一個漏斗，目的是為了防止倒吸，說明該氣體易溶於水．
故選C．

② 實驗室製取氧氣實驗報告單

[編輯本段]一、氧氣的性質（oxygen ）

【概述：】

中文名：氧氣

1.【物理性質】

【①性狀：】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【②熔點:】-218.4℃（變為藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【③密度:】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【④水溶性:】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【⑤貯存:】天藍色鋼瓶

2.【化學性質】

總體來說，氧氣的化學性質比較活潑。
（1）、氧氣跟金屬反應：
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（鐵銹的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），
與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。
與碳的反應：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。
與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
與紅磷的反應：4P＋5O2=P4O10（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）
與白磷的反應：P4+5O2=P4O10，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）
與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（條件：點燃）
乙烯：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（條件：點燃）
乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（條件：點燃）
苯：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件：點燃）
甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（條件：點燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（條件：點燃）
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應注意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2→2COCl2(光氣)+2HCl
（4）、氧氣與其它化合物的反應：
硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）
煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）
氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2

二、氧氣的某些用途和負作用

1.冶煉工藝
在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
2.化學工業
在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等，以強化工藝過程，提高化肥產量。
3.國防工業
液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。
4.醫療保健方面
供給呼吸：用於缺氧、低氧或無
氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
一．氧是心臟的「動力源」
氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源,血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。
二．氧氣噴泉

隨著人們對新鮮氧氣的需求願望與日俱增，在美國洛杉磯等大城市，一種氧氣噴泉吧隨之設立。在氧氣噴泉吧里，人們手持透明氧氣罐，其上插上了精巧的外接吸收裝置，輕輕一吸，罐內的純氧即噴涌而出。帶著檸檬或其他香味的氧氣可連續輸送20分鍾。除此之外，美國其他與氧有關的產品不斷涌現，如各種含氧水、含氧汽水、含氧膠丸等。新興的氧氣消費，已形成一股新潮流。
三．增加吸氧量可減少術後感染及止吐

美國的《新英格蘭醫學雜志》發表一項新的研究成果。奧地利、美國及澳大利亞的麻醉醫師報告，只要在手術中和手術後給病人增加吸氧量，病人術後感染危險將降低一半。因為增氧可以提高免疫系統的免疫能力，可為患者的「免疫大軍」提供更多「彈葯」，殺死傷口部位的細菌。
這項研究是在奧地利維也納和德國漢堡醫院的500名患者身上進行的。其過程是：在整個手術期間和術後兩個小時，為第一組250名患者實施含30%氧的麻醉，另一組250名患者在同一時間內接受含80%氧的麻醉。結果第一組手術後有28人感染，而第二組手術後只有13人感染。
麻醉病人在術後發生惡心或嘔吐頗為常見，病人感到非常難受。進行此項研究的麻醉師說，增加吸氧比至2009年為止所使用的所有止吐葯效果更為明顯，且無危險和價格低廉。氧氣防止嘔吐的機制可能是防止腸道局部缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因為這有可能使病人在手術中覺醒。
四．高壓氧治療突發性耳聾

據某醫院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅能改善內耳聽覺器官的缺氧狀態，而且還能改善內耳血液循環即組織代謝，促進聽覺功能的恢復。一旦患了突發性耳聾，應立即去醫院高壓氧科，因為高壓氧對突發性耳聾的療效常取決於最初的治療時間，一般在發病後三天之內（最遲不應超過一周）治療效果最佳。
五．高壓氧治療牙周病效果好

牙周病指的是牙齦、牙周膜和牙槽骨的炎症、變形、萎縮，最後導致牙齒松動、脫落的一種慢性進行性疾病。患了牙周病會有牙齦充血、紅腫、出血，牙齦溝加深，形成了牙周炎，牙周袋溢膿，有口臭，牙齒松動，並常伴有牙齦退縮。
牙周病的常規治療效果並不理想。近年來，醫務工作者用高壓氧治療牙周病，取得了良好的療效。高壓氧治療牙周病可提高牙周病局部組織的氧含量和氧的彌散距離，促進側枝循環的重建，改善局部循環。血管收縮效應可緩解局部腫脹。另外，高壓氧還能有效地抑制細菌，尤其是厭氧菌的生長繁殖，改善牙周組織的供血、供氧，促進新陳代謝，以利於局部組織的修復，達到抗炎、消腫、止血和除臭的目的。
六、中老年需要補氧
缺氧一般分為兩種：一種是體外缺氧，一種是體內缺氧：
體外缺氧：主要是因為外部原因造成的缺氧。人處在一個缺少氧氣的環境里，如陰天氣壓低，高原地區，環境污染地區以及寫字樓、商場、地下室等都容易造成體外缺氧。
體內缺氧：是指人體自身的原因，導致吸入氧氣的不足，與一些老年病、工作節奏快等原因有關。如呼吸系統疾病（氣管炎、哮喘、肺氣腫、肺心病、肺部感染等）；血液循環不好（各種心臟疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈曲張等）。長期處於體內缺氧狀態，人體各個組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發中風等意外，直接威脅到生命的安全。
中老年缺氧的症狀表現
1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場、地下設施內感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。
2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚乾燥、睡眠不足、多夢易醒，注意力不集中，臉色蒼白，心情緊張後頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。
七．過度吸氧的負作用
早在19世紀中葉，英國科學家保爾·伯特首先發現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣。人如果在大於0.05 MPa（半個大氣壓）的純氧環境中，對所有的細胞都有毒害作用，吸入時間過長，就可能發生「氧中毒」。肺部毛細管屏障被破壞，導致肺水腫、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使各脹器缺氧而發生損害。在0.1 MPa（1個大氣壓）的純氧環境中，人只能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2個大氣壓）高壓純氧環境中，最多可停留1.5小時 ~ 2小時，超過了會引起腦中毒，生命節奏紊亂，精神錯亂，記憶喪失。如加入0.3 MPa（3個大氣壓）甚至更高的氧，人會在數分鍾內發生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧還會促進生命衰老。進入人體的氧與細胞中的氧化酶發生反應，可生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞衰老的有害物質，它堆積在心肌，使心肌細胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝臟，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得痴呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。
[編輯本段]三、氧氣的製造
一般實驗室製造氧氣使用的方法是：
實驗裝置

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業製造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
[編輯本段]四、氧氣的發現
世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹家馬和。馬和認真地觀察各種可燃物，如木炭、硫磺等在空氣中燃燒的情況後，提出的結論是：空氣成分復雜，主要由陽氣(氮氣)和陰氣(氧氣)組成，其中陽氣比陰氣多得多，陰氣可以與可燃物化合把它從空氣中除去，而陽氣仍可安然無恙地留在空氣中。馬和進一步指出，陰氣存在於青石(氧化物)、火硝(硝酸鹽)等物質中。如用火來加熱它們，朋氣就會放出來，他還認為水中也有大量陰氣，不過常難把它取出來。馬和的發現比歐洲早1000年。
馬和把畢生研究的成果記錄在一本名叫《平龍認》的書中，該書68頁，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流傳到清代，後被德國侵略者乘亂搶走。
1774年英國化學家J.普里斯特利里和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為「脫燃素空氣」。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是「酸的形成者」。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
[編輯本段]五、 測定空氣中氧氣體積分數
名稱：紅磷燃燒實驗

原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
注意：紅磷可用其他物質代替，但生成物必須不為氣體，且只與氧氣反應
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大
[編輯本段]六、氧元素
一種化學元素。化學符號O ，原子序數8 ，原子量15.9994，屬周期系ⅥA族。 ）
氧的發現 1774年英國化學家J.普里斯特利里和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為「脫燃素空氣」。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是「酸的形成者」。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分布極廣，大氣中的氧佔20.95%，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中佔88.8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁硅酸鹽，還有硅酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧佔65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地循環。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法製得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構成生物體呼吸作用的主要反應：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化態為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次於氟 ，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。
氧氣的實驗室製法有：①氯酸鉀的熱分解：
②電解水：
③氧化物熱分解：
④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解：
⑤高錳酸鉀的熱分解
在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。
生產和應用 大規模生產氧氣的方法是分餾液態空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃製造、水泥生產、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外線對皮膚和眼的損害多與此種作用有關。是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
3.生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。
4.一個氧分子是由兩個氧原子組成的 原子半徑0.074納米
5.物質與氧發生的化學反應屬於氧化反應（combination reaction)

③ 大學物理空間吸聲體實驗報告

1.1吸聲系數與降噪系數吸聲是聲波撞擊到材料表面後能量損失的現象，吸聲可以降低室內聲壓級。描述吸聲的指標是吸聲系數a，代表被材料吸收的聲能與入射聲能的比值。理論上，如果某種材料完全反射聲音，那麼它的a=0；如果某種材料將入射聲能全部吸收，那麼它的a=1。事實上，所有材料的a介於0和1之間，也就是不可能全部反射，也不可能全部吸收。不同頻率上會有不同的吸聲系數。人們使用吸聲系數頻率特性曲線描述材料在不同頻率上的吸聲性能。按照ISO標准和國家標准，吸聲測試報告中吸聲系數的頻率范圍是100-5KHz。將100-5KHz的吸聲系數取平均得到的數值是平均吸聲系數，平均吸聲系數反映了材料總體的吸聲性能。在工程中常使用降噪系數NRC粗略地評價在語言頻率范圍內的吸聲性能，這一數值是材料在250、500、1K、2K四個頻率的吸聲系數的算術平均值，四捨五入取整到0.05。一般認為NRC小於0.2的材料是反射材料，NRC大於等0.2的材料才被認為是吸聲材料。當需要吸收大量聲能降低室內混響及雜訊時，常常需要使用高吸聲系數的材料。如離心玻璃棉、岩棉等屬於高NRC吸聲材料，5cm厚的24kg/m³的離心玻璃棉的NRC可達到0.95。測量材料吸聲系數的方法有兩種，一種是混響室法，一種是駐波管法。混響室法測量聲音無規入射時的吸聲系數，即聲音由四面八方射入材料時能量損失的比例，而駐波管法測量聲音正入射時的吸聲系數，聲音入射角度僅為90度。兩種方法測量的吸聲系數是不同的，工程上最常使用的是混響室法測量的吸聲系數，因為建築實際應用中聲音入射都是無規的。在某些測量報告中會出現吸聲系數大於1的情況，這是由於測量的實驗室條件等造成的，理論上任何材料吸收的聲能不可能大於入射聲能，吸聲系數永遠小於1。任何大於1的測量吸聲系數值在實際聲學工程計算中都不能按大於1使用，最多按1進行計算。在房間中，聲音會很快充滿各個角落，因此，將吸聲材料放置在房間任何錶面都有吸聲效果。吸聲材料吸聲系數越大，吸聲面積越多，吸聲效果越明顯。可以利用吸聲天花、吸聲牆板、空間吸聲體等進行吸聲降噪。1.2吸聲原理纖維多孔吸聲材料，如離心玻璃棉、岩棉、礦棉、植物纖維噴塗等，吸聲機理是材料內部有大量微小的連通的孔隙，聲波沿著這些孔隙可以深入材料內部，與材料發生摩擦作用將聲能轉化為熱能。多孔吸聲材料的吸聲特性是隨著頻率的增高吸聲系數逐漸增大，這意味著低頻吸收沒有高頻吸收好。多孔材料吸聲的必要條件是：材料有大量空隙，空隙之間互相連通，孔隙深入材料內部。錯誤認識之一是認為表面粗糙的材料具有吸聲性能，其實不然，例如拉毛水泥、表面凸凹的石才基本不具有吸聲能力。錯誤認識之二是認為材料內部具有大量孔洞的材料，如聚苯、聚乙烯、閉孔聚氨脂等，具有良好的吸聲性能，事實上，這些材料由於內部孔洞沒有連通性，聲波不能深入材料內部振動摩擦，因此吸聲系數很小。與牆面或天花存在空氣層的穿孔板，即使材料本身吸聲性能很差，這種結構也具有吸聲性能，如穿孔的石膏板、木板、金屬板、甚至是狹縫吸聲磚等。這類吸聲被稱為亥姆霍茲共振吸聲，吸聲原理類似於暖水瓶的聲共振，材料外部空間與內部腔體通過窄的瓶頸連接，聲波入射時，在共振頻率上，頸部的空氣和內部空間之間產生劇烈的共振作用損耗了聲能。亥姆霍茲共振吸收的特點是只有在共振頻率上具有較大的吸聲系數。薄膜或薄板與牆體或頂棚存在空腔時也能吸聲，如木板、金屬板做成的天花板或牆板等，這種結構的吸聲機理是薄板共振吸聲。在共振頻率上，由於薄板劇烈振動而大量吸收聲能。薄板共振吸收大多在低頻具有較好的吸聲性能。

④ 1-溴丁烷的制備實驗報告內容怎麼寫

一、實驗目的

1、學慣用溴化鈉，濃硫酸和正丁醇制備1-溴丁烷的原理和方法。

2、學習有害氣體吸收裝置的安裝，鞏固加熱迴流的操作。

二、實驗原理

本實驗主反應為可逆反應，提高產率的措施是讓HBr過量，並用NaBr和H2SO4代替HBr，邊生成HBr邊參與反應，這樣可提高HBr的利用率；H2SO4還起到催化脫水作用。

反應中，為防止反應物和生成物被蒸出，採用了迴流裝置。由於HBr有毒害，為防止HBr逸出，污染環境，需安裝氣體吸收裝置。迴流後再進行粗蒸餾，一方面使生成的產品1一溴丁烷分離出來，便於後面的洗滌操作；另一方面，粗蒸過程可進一步使醇與HBr的反應趨於完全。

三、實驗方法

1、100ml三口瓶加入13.67g溴化鈉加10ml正丁醇燒瓶上裝可吸收有害氣體的迴流冷凝管。

2、錐形瓶加10ml水，邊振搖邊加16ml弄硫酸。用冷水冷卻，將混合液從三口瓶一口加入，沸石，小火迴流59min，冷卻。

3、取下廢氣裝置，30ml冰水於三口瓶一口加入，溶解固體，倒入分液漏斗，有機層加入5ml冷卻濃硫酸，震盪，靜置分層，放出下層，上層1-溴丁烷依次用8ml飽和碳酸鈉，收集下層，然後，10ml水洗滌，收集下層，之後將其加入小錐形瓶，無水氯化鈣乾燥。

4、然後將粗品濾入50ml蒸餾燒瓶，小火蒸餾，收集餾分，最後溫度基本穩定在100攝氏度。

四、實驗葯品

1、正丁醇。

2、溴化鈉。

3、NAOH。

4、無水CaCl2。

5、濃硫酸。

6、碳酸鈉。

五、注意事項

分液漏斗分液時，粗產物倒入分液漏斗後（第一次分液）棄去下層；加濃硫酸後（第二次分液）棄去下層；飽和碳酸鈉和水洗滌時（第三、第四次分液）棄去上層。

六、數據處理

1、溴化鈉質量：13.67g。

2、反應開始時間：14:39 結束時間：15：38。

3、蒸餾開始時間:16.10 結束時間：16.28。

4、沸程：99-100度。

⑤ 某校實驗小組的同學用木炭與氧化銅反應，證明木炭具有還原性．實驗裝置圖如下：請填寫實驗報告．（1）實

（1）考查對常見儀器的辨別和認識，用到的儀器有：酒精燈、鐵架台、試管、帶橡膠塞的導管
（2）加熱的試管內發生的反應為C+2CuO