『壹』 按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式 ①A中現象是____________________（2分）②B中濃硫酸
①碳酸氫鈉受熱分解，試管內壁有小水珠生成②乾燥劑（或者吸收水蒸汽） ③2Na 2 O 2 ＋2CO 2 =2Na 2 CO 3 ＋O 2 ④澄清石灰水變渾濁 CO 2 ＋Ca(OH) 2 =H 2 O＋CaCO 3 ↓⑤氧氣
『貳』 按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式①A中現象是______．②B中濃硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管內壁版有無色液滴，故答案為試管權內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，故答案為：乾燥氣體（吸收H2O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩餘的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，故答案為：O2．
『叄』 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
『肆』 用下圖所示裝實驗置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究，請回答下列問題： （1）試管A中發生反應的化學方程式
（13分）（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃)  CuSO 4 ＋2H 2 O＋SO 2 ↑（3分） （2）品紅溶液褪色；品紅溶液又恢復為原來的顏色 （3） c；（4） b；（5） NaOH溶液；吸收二氧化硫氣體
『伍』 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題： （1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置
（1）A；試管口未放一團棉花；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （2）大理石（或石灰石）；專澄清石灰水；白色沉澱（屬或渾濁）； （3）氫氣難溶於水，且不與水反應；b
『陸』 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．（1）實驗室制備SO2氣體的化學方程式______．（2）分別
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變為紅色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，
故答案為：紫色溶液變為紅色；紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量時：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整個過程的離子反應為SO2+OH-═HSO3-，故答案為：首先有白色沉澱生成，然後白色沉澱消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2後，發生氧化還原反應生成硫酸，其化學式為H2SO4，溴水與二氧化硫發生氧化還原反應，生成鹽酸和硫酸，離子反應為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，則酸性增強，制備的SO2氣體中混有CO2氣體，由碳元素守恆可知，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉，
故答案為：H2SO4；增強；碳酸鈉．
『柒』 根據如圖所示裝置回答問題：（1）用A裝置製取氧氣，反應的化學方程式為______．（2）實驗室若用B裝置來制
（1）用A裝置製取氧氣，應選用加熱高錳酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4 | △ | .
『捌』 根據下列實驗裝置圖（如圖1）填空：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為：
（1）①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，生成水和氧氣，其化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
『玖』 某研究性學習小組按如圖1所示裝置進行探究實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的還原性，酸性高錳酸鉀的強氧化性，兩者發生氧化還原反應在，溶液由紫紅色變為無色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色，發生反應的化學方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（5）硫酸根離子的檢驗加入氯化鋇，具體操作：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉澱產生，說明含有SO42-，若無白色沉澱產生，說明沒有SO42-，
故答案為：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉澱產生，說明含有SO42-，若無白色沉澱產生，說明沒有SO42-；
（6）二氧化硫酸性氣體尾氣用濃的氫氧化鈉吸收，裝置為．
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