① 實驗室制鹽酸
實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...
工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。
② 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
| △ | .
③ 實驗室製取HCl有多少種方法
實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置專並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗屬向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
④ 實驗室製取HCl有多少種方法
實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下： 1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為： 
3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。
⑤ 實驗室部分儀器或裝置如圖，請回答下列問題．（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體，發生裝置
（1）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，需要的儀器有回：試管、長頸漏斗、雙答孔橡皮塞、導管、集氣瓶；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：ABDF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳沒有收集滿的原因是：裝置不嚴密，漏氣；葯品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶等；故答案為：裝置不嚴密，漏氣；葯品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶；
（3）製取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，要先除氯化氫雜質，再乾燥；故答案為：I→H；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶於水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．若用如圖J所示裝置採用「排空氣法」收集氫氣，應該進氣管短，出氣管長；故答案為：向下；
⑥ 實驗室常用氧化濃鹽酸的方法製取氯氣，課本中實驗裝置如圖1：（1）寫出制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（
（1）實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸反應製取氯氣，反應的化學方程式為：內MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑦ 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣
用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。
⑧ 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）
（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．
⑨ 實驗室如何製取濃鹽酸
實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。 由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。
(9)鹽酸實驗室製法的裝置擴展閱讀：
濃鹽酸的化學用途： 鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。 在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。 參考資料來源：網路—濃鹽酸
⑩ （16分） （1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。 ①制備HCl所用葯品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳
（16分，每空2分） （1）① c ② 濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體 ③ CCl 4 （2）③ 吸收溴和苯的蒸氣。 ④ 少量AgNO 3 溶液，如果有淡黃色沉澱生成。 ⑤NaOH溶液（或者Na 2 SO 3 溶液等合理答案） 、 分液、蒸餾
與鹽酸實驗室製法的裝置相關的資料
熱點內容
實驗裝置的安裝
發布：2025-09-23 11:56:17
瀏覽：10
摩擦軸承怎麼分
發布：2025-09-23 11:55:32
瀏覽：958
| |
|
|
|
