實驗室制乙烯裝置電石

㈠ 實驗室制乙烯和乙炔的步驟

制備乙烯：將濃硫酸加入到酒精中，迅速升溫到170℃，排水法收集氣體，即乙烯
CH3CH2OH = C2H4 +H2O

乙炔：向電石中加入水或飽和食鹽水，排水法收集，得到乙炔。
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2

㈡ 乙烯和乙炔的實驗室製法是什麼

乙烯的實驗室制備方法是用乙醇分子內脫水反應制備，用濃硫酸做脫水劑，控制反應溫度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用電石和水反應制備，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氫氧化鈣。

㈢ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

化學實驗室中取用固體葯品時，粉末狀的用葯匙，塊狀的用鑷子，取用一定體積液體葯品用量筒，研碎固體用研缽。
葯品的取用原則：
①使用葯品時的「三不(不觸、不聞、不嘗昧）」源則：不能用手接觸約品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何葯品的味道
②取用葯品時注意節約原則：取用葯品應嚴格按照實驗規定的用量取用。如果沒有說明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。最大量，液體不超過容器容積的1／3，固體不超過1／2。
③用剩葯品的處理原則：實驗用剩的葯品不能因為要
「節約」而放回原試劑瓶，這樣做會污染試劑瓶中未使用的葯品。因此，用剩的葯品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器中。
固體葯品的取用:
①取用粉末、顆粒狀葯品應使用葯匙或紙槽，步驟：「一橫、二送、三直立」，即將試管橫放，用葯匙或紙槽將葯品送人試管底部(如下圖所示)，再把試管直立起來，讓葯品滑入試管底部。

②取用塊狀葯品或較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：「一橫、二放、三慢豎」，即先將試管(或容器)
橫放，把葯品放人試管(或容器)口以後(如下圖所示)，再把試管(或容器)慢慢豎立起來，使塊狀固體緩慢地滑到試管底部，防止打破試管(或容器)底。

㈣ 實驗室製取乙烯和乙炔的方法

乙烯：把乙醇與濃硫酸170℃共熱
C2H5OH
=
C2H4
+
H2O
乙炔：用碳化鈣（電石CaC2）與水或飽和食鹽水反應

㈤ 高中化學中製取乙烯的實驗，塊狀電石遇水會變粉末嗎

會變成粉末，而且此法也因為放出大量熱而不能用啟普發生器

㈥ 實驗室中如果製取乙烯和乙炔

乙烯：酒精和濃硫酸混合加熱，170攝氏度
乙炔：電石和食鹽水混合

符合吧

㈦ 實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。
方程式：版CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O
注意，必須是權170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。

㈧ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

㈨ 實驗室製取乙炔，乙酸，乙烯的方法，謝謝，並說下每個實驗中要注意什麼

制乙炔用碳化鈣即電石CaC2 加水就可以 但一般用飽和食鹽水
乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃的硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃的硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極 易 爆 炸，爆 炸 程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

㈩ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧

乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法